Вместо да се използва фосфорен пентаоксид и други дехидратиращи средства. например фосфорен пентахлорид, и в някои случаи дори оцетен анхидрид. Тези реакции обикновено се извършват при повишени температури, което намалява добива и който не е за всички амиди. През 1970 г. е предложен метод за получаване на нитрили ефект върху титанов тетрахлорид киселина амид в тетрахидрофуран. Добри добиви се получават дори при 0 ° С [3]
Толуен сулфонова киселина, камфорсулфонова киселина и може да действа като дехидратиращ агент. алкохоли като превод на ненаситени въглеводороди. Когато това отива в триметил изобутилен, циклохексанол до циклохексен. [4]
Когато се използват за увеличаване на добива на халогеноводороди е необходимо да се приложи дехидратиращо средство (например, SaS12), които се свързват образуваната вода и да се предотврати хидролиза на получените халоалкили. [5]
Минералните киселини действат не само като катализатори, но и като дехидратиране агент. Следователно, те често се използват в количества, надвишаващи катализатора до 10% от теглото на карбоксилна киселина. [6]
Тъй като проста дестилация не е възможно да се получи разреден разтвор с концентрирана азотна киселина, поради образуването на азеотропна смес, съдържаща при атмосферно налягане до 68 4% Hnos, след това концентрацията на азотна киселина се използва дехидратиращо средство. Най-широко използваните за тази цел сярна киселина. [8]
Тъй като проста дестилация не е възможно да се получи разреден разтвор с концентрирана азотна киселина, поради образуването на азеотропна смес, съдържаща при атмосферно налягане до 68 4% HNOa, след това концентрацията на азотна киселина се използва дехидратиращо средство. Най-широко използвани за тази цел, сярна киселина. [10]
Метилов алкохол притежават всички реакции на първични алкохоли, но при окисляване не два, а три продукта дава: НСНО, НСООН и СО (OH) 2 (мравчена алдехидни, мравчена киселина и въглена киселина), тъй като при въглерода, свързан с gidroksshyum, Той има не два, а три водородни атоми. Дехидратиращи агенти не проявяват своето действие тук, тъй като има втори въглероден атом с водород. [11]
Поради нестабилността на процес азотиста киселина се провежда при 0 - 3, С. Реакцията лесно преминава във водната среда, така дехидратиране са необходими средства. [12]
Baker и Ollis предполагат, че водородна връзка в съединението предотвратява образуването на лактона II, но подпомага образуването на междумолекулни лактиди. Освен това, те вярват, че реакцията на оцетен анхидрид с салицилова киселина първо се получава съответния ацетат, който чрез обмен на ацилови групи се превръща в лактона III. Възможно е други дехидратиращи агенти реагират първо с карбоксилна група до образуване на смесен анхидрид или acylium йон. Карбокси-2 - оксидифенилово-метан, който водородно свързване не е възможно, дава само седем-членен лактонов. [13]
Baker и Ollis предполагат, че водородна връзка в съединенията, и предотвратява образуването на лактон, но допринася за образуването на междумолекулна лактид. Освен това, те вярват, че реакцията на оцетен анхидрид с салицилова киселина първо се получава съответния ацетат, който чрез обмен на ацилови групи се превръща в лактона III. Възможно е други дехидратиращи агенти реагират първо с карбоксилна група до образуване на смесен анхидрид или acylium йон. Карбокси-2 - оксидифенилово-метан, който водородно свързване не е възможно, дава само седем-членен лактонов. [14]
киселинни анхидриди, поне при умерени температури, пряко участие в реакцията, не е вероятно да приеме и да действа само като дехидратиращ агент. защо своя характер от гледна точка на теорията на е без значение. На практика обаче, обикновено, ако е възможно, използването на киселинен анхидрид, натриева сол, която се кондензира с алдехид, като резултат от вторични реакции между анхидрид и друга киселина натриева сол, особено при високи температури, смес от различни ненаситени киселини. Ако поради някаква причина, използването на същата киселина анхидрид не е възможно, е препоръчително да се поддържа синтеза на друг, по един от следните методи. [15]
Страница: 1 2
Сподели този линк:
Свързани статии