2.4 възможни валентните атоми на химични елементи
Valence възможности атоми на химични елементи
Структурата на външните енергийни нива на атома на химични елементи и определя основно свойствата на техните атоми. Поради това тези нива се наричат валентност. Електроните на тези нива, а понякога predvneshnih нива могат да участват в образуването на химически връзки. Тези електрони наричани валентност.
Химическа валентност елемент атом се определя основно от броя на несдвоени електрони, участващи в химичното свързване.
Валентен електрон атоми на основните елементи група разположени на S- и р-орбитали на външните слоеве на електрони. В страничните елементи на подгрупи с изключение на лантаниди и актиниди, валентните електрони са разположени на S-орбитални и г-външните орбитали predvneshnego слоеве.
За да се оцени правилно валентните възможно атоми на химични елементи, е необходимо да се разгледа разпределението на електроните в тях в продължение на енергийните нива и поднива и определя броя на несдвоени електрони в съответствие принцип Pauli и правило Hund към спокоен глас (земята или стационарни) състояние на атом и възбудено с (т.е. Той е получил допълнителна енергия, като по този начин отделянето на външния слой и прехода на електрони в свободното си орбитален). Един атом в възбудено състояние обозначен с елемент символ със звездичка. Да вземем например възможност валентен фосфор атоми в стационарни и възбудимост:
В спокоен глас състоянието на фосфорен атом, има три не-сдвоен електрони на р-подслой. В преходния атом във възбудено състояние на една двойка електрони г-подслой може да продължи за свободното г-орбиталния подслой. фосфор валентност по този начин се променя от три (в основното състояние) до пет (във възбудено състояние).
Разделяне на двойки електрони изисква енергия, защото електрони сдвояване придружени от намаляване на потенциалната енергия на атомите. Въпреки това, консумацията на енергия в превода на атом в възбудено състояние се компенсира от енергията, освободена при образуването на химични връзки несдвоени електрони.
По този начин, с въглероден атом в неподвижно състояние има две несдвоен електрон. Ето защо, тяхното участие може да образува две общи електронни двойки и, носейки две ковалентни връзки. Въпреки това, са наясно, че много органични и неорганични съединения всички присъстващи четиривалентен въглеродни атома. Очевидно е, че неговите атоми образуват четири ковалентни връзки в тези съединения, в възбудено състояние.
консумация на енергия за възбуждане на въглеродните атоми се компенсира с излишък на енергия освободен при образуването на два допълнителни ковалентни връзки. По този начин, за прехвърляне на въглеродни атоми от 2 2s стационарно състояние да възбудено 2p 2 - 2s 3 2p 1 се изисква да прекарват около 400 кДж / мол на енергия. Но образуването на С-Н връзка се разпределя 360 кДж / мол в наситени въглеводороди. Следователно, образуването на два мола от С-Н връзки се маркира 720 кДж, която надвишава енергия прехвърлянето на въглеродните атоми във възбудено състояние при 320 кДж / мол.
В заключение, възможността, че валентните атомите на химичните елементи не изчерпват броя на несвоен електрони в стационарни и възбудимост на атомите. Ако ли си донор-акцептор механизъм ак-образуване на ковалентни връзки, ще станат по-ясни и другите две възможно валентност на атома на химични елементи, които се определят от наличието на свободни орбитали и присъствието на несподелени електронни двойки, способни да предоставят ковалентна връзка на механизма за донор-акцептор. Припомнете образуване на амониев йон NH4 + на. (За повече информация, ние ще изпълнява тези функции валентността атоми на химични елементи в изследването на химичната връзка).
Ние правим общ извод.
Valence възможности атоми на химични елементи се определят: 1) броя на несдвоени електрони (един електрон орбитали); 2) наличието на свободни орбитали; 3) наличието на несподелени електронни двойки.
1. Какво три фактори определят възможността за валентност на атома на химични елементи?
2. Защо е максималната валентност на атомите на елементите на втория период, не може да бъде повече от четири?
3. Помислете за разликите между концепцията за валентност и степен на окисление. Това, което те са по-чести?
4. Определете валентност и окисление състоянието на азотни атома в амониев йон NH4 +.
5. Определяне на валентност и окисление състояние на въглеродните атоми в вещества с формули C2H6, C2H4, C2H2.
6. Определяне на валентност и окисление състояние на атома в вещества с формули N2, NF3, Н202, БЗ 2, 02F2.
7. Определяне възможни валентността, сяра и хлорни атоми в земята и възбудени състояния.
Свързани статии