Осмоза играе голяма роля при наличието на растителни и животински организми, които допринасят за адекватна пълнене на вода в клетките и междуклетъчните структури. Животински и растителни клетки, като част от техните черупки имат полу-пропускливи мембрани, и могат да се разглеждат като миниатюрни осмотични системи. Така еритроцити непропусклива обвивка за редица катиони (например, за К +. Na +) и свободно преминава аниони и вода.
Получената осмотичното налягане причинява клетъчна тургор (лат тургор -. Подуване, пълнене), т.е. вътрешен хидростатично налягане в живата клетка, което води до клетъчна мембрана напрежение ... Животните обикновено клетъчна тургор е ниско, и в растения, вариращи от 5-20 атм до 120-140 атм (сухоземни растения). По-висока (в сравнение с подземните) осмотичност растителни клетки осигурява метод на абсорбция на вода от корените на растенията и последващото му води до значителна височина. Тургор действие се дължи и подуване на семената на растенията, феномена на "пробиване" на растящите филизи на земя и други пречки, поддържане на листата и стъблата (в тревисти растения) във вертикално положение.
е необходимо за появата на различни физични и химични процеси на хидратация и дисоциация агенти, реакции на хидролиза, окисляване, и т.н. С други думи, тургор присъствието на вода в клетките и тъканите - мярка за състоянието на режим вода клетки ... Намаляване тургора предизвиква стареенето на клетките и избледняване.
Решения с равен осмотичното налягане, наречени изотоничен. Ако двете решения имат различни осмотично налягане, с разтвор с високо налягане се нарича хипертония кал, по-ниско налягане - хипотоничен.
Пример 2. Без да се прибягва до изчисления, които показват, на разтворите при същата температура в изотоничен:
а) С (NaCl) = 0,03 мол / л, а = 1 и Р (С6 Н12 О6) = 0.03 мол / л;
За електролитни разтвори:
nonelectrolytes за I = L, следователно:
За всяка двойка разтвори RT = конст Следователно, достатъчно е да се сравни фактор I х С (х) на всяка двойка решения.
а) 2 х 0,3 ¹ 0,3 (neizotonichny);
б) 3 = 0,3 х 0,1 (изотоничен).
Очевидно е, изотонични разтвори съдържат същото съвместно lichestvo осмотично активни частици. Активно концентрация на частици проникващи през не идеален полу-добре на мембрана, изразено като осмоларността (осмотичното налягане).
Осмоларност (осмотичното налягане) на разтвора е общата концентрация на всички кинетично активни частици в разтвора, определянето на неговата осмотичност.
Математически, осмолалитет и осмоларитет стойности се изчисляват, както следва:
Брой на тези стойности съвпадат с мерни единици и моларното molal концентрация, съответно. В медицинската литература, тези количества обикновено изразени в Osmol / л и Osmol / кг.
В разредени водни разтвори на осмоларността и осмотичността са приблизително равни.
Пример 3. Изчисли осмоларност haloxylon клетки ако осмотичното налягане при 30 0 С е 145 атм.
Осмоларността на разтвора с формулата:
Ако поставите клетките животински или растителни в хипотония кал разтвор, няма да има движение на вода в клетките, карайки ги да набъбват и след това, може да се разкъса мембрани и изтичане на клетъчни съдържание (фиг. 3.). Такова разрушаване на клетки, наречени лизис, и в случай на червените кръвни клетки - хемолиза.
На хипертонични разтвори настъпва клетка свиване (плазмолиза) поради загуба на вода, движещи се от тях външния разтвор.
Фиг. 3. промените, които настъпват с кръвни клетки в разтвори с различна концентрация на NaCl:
и - изотоничен разтвор на натриев хлорид (0,9%);
б - хипотоничен разтвор на натриев хлорид (0,1%);
в - хипертоничен разтвор на натриев хлорид (2%).
Пример 3. Какво се случва с растителната клетка, осмотичното налягане вътре в което е 20 атм PKL, когато е поставен в разтвор с PP-ра = 30 атм?
Тъй като Р (р-па)> р (клетки), така че хипер-тоник разтвор. Наблюдавано свиване (плазмолиза) клетки чрез движението на вода от клетките в разтвора.
Човешки биологични течности - тъканни течности, кръв, лимфа, - са водни разтвори на съединения с ниско молекулно тегло (NaCl, KCI, CaCl2), високомолекулни съединения (протеини, полизахариди, нуклеинови киселини) и оформени елементи (кръв - на еритроцити, левкоцити, тромбоцити) ,
Общият им осмотичното налягане определя тургор клетки. По този начин, осмотичното налягане на кръвта на човешки еритроцити е 7.6-7.9 атм. Това създава същото осмотично налягане и 0,9% -та (C (NaCl) = 0,15 мол / л) разтвор на натриев хлорид (физиологичен разтвор), който следователно е изотоничен с кръвта.
Представляват значителна част от представени предимно респираторни пигменти, протеини и еритроцитите строма протеини други оформени елементи кръвни протеини. Протеините се разтварят в плазмата (6,5-8,5% от 9-10% плазма твърди вещества), образувани preimuschest-venno клетки в черния дроб и ретикуло-ендотелната система. Кръвна плазма протеини не проникват стените на капилярите, обаче, съдържа zhanie тяхната плазма значително по-висока, отколкото в течност тъкан. Това води до задържане на вода плазмените протеини.
Част от осмотичното налягане на кръвта, генерирани от протеини (албумин, глобулин), наречен онкотично налягане. Онкотично налягане е 0,04 атм, което е около-сметка е 0,5% от общия осмотичното налягане на кръвта.
Независимо от факта, че онкотично налягане е само малка част от общото осмотичното налягане на кръвта, а именно, тя определя преобладаване осмотичното кръвното налягане над осмотичното налягане на флуид тъкан. При други условия, водещи до високо хидродинамично налягане в кръвоносната система, вода ще бъде разкрит в тъканите, които ще предизвикат произхожда-Novena отоците на различни органи и подкожната тъкан.
Падащи осмотичното налягане в клетките по време на дехидратация в резултат на тяхното разпадане (плазмолиза); От друга страна, тя е осигурена solivanie организъм води до подуване и разрушаване на клетките (осмотичен шок). Шок през силно кървене поради по-малко загуба на кръв, като рязък спад на осмотичното налягане и съдов колапс. Следователно, когато е претърпял голяма загуба на кръв прилага инертен макромолекулен кръвна плазма заместител (например, поливинилпиролидон разтвор), чрез който възстановява тургор и елиминира шок.
Норми за решаване на проблеми
Забележка. При изчисляване Dtkr. и Dtkip. трябва да се помни, че 1 0 Целзий е 1 0 Келвин, обаче всеки краен температурна разлика може да бъде представена като 0 ° С, и съответната К без преизчисляване.
1. Изчислете температура и температурата на кипене на кристал-нето на водната урея разтвор, съдържащ 6 г СО (NH2) 2 в 100 г вода, ако К (Н 2О) = 1,86 х К кг / мол, Е (Н 2О) = 0 , К х 52 кг / мол.
За не-електролитен разтвор:
Свързани статии