В зависимост от начина на производство, при стандартни условия. Берилиев оксид е бял кристален или аморфен, вкус и мирис, много слабо разтворим във вода. Разтворим в концентрирани минерални киселини и основи. лесно разтворими в алкални стопилки [2] [3].
Получаване и свойства [цитат]
В природата, берилиев оксид възниква като минерална bromellite [3].
Получават се чрез термично разлагане на берилиев оксид и берилий хидроксид някои от неговите соли (например, нитрати. Основна ацетат. Карбонат и т.н.) при температура от 500 до 1000 ° С Така полученият оксид е бял аморфен прах. В кристална берилиев оксид могат да бъдат получени чрез нагряване до висока температура (т.т.) или аморфна форма, например чрез кристализация от разтопен метал карбонат на алкален [2].
Налягането на парите на ВеО е ниска, така че при липсата на водна пара е най-малко летливите вещества от всички огнеупорни оксиди. Сместа от тези оксиди като MgO. CaO. Al2 O3. SiO2. допълнително намалява нестабилността на ВеО поради химическо взаимодействие между тях. В присъствието на водна пара при 1000-1800 ° С нестабилността на берилиеви увеличава оксид значително поради образуването на газообразен берилий хидроксид [2].
Берилиев оксид има много висока топлопроводимост. При 100 ° С е 209.3 W · m -1 · К -1. [4] [5] е по-голяма, отколкото топлопроводимостта на всички неметалните елементи (с изключение на диамант и силициев карбид) и повечето метали (с изключение на мед, сребро, злато, алуминий и някои сплави от тях). Тъй като температурата намалява топлопроводимостта на берилий оксид расте в първа (370 W · m -1 · К -1 при 300 К), достигайки максимум (13 500 W · m -1 · К-1) при 40 ° С след това се редуцира (47 W · m -1 · К -1 при 4 К) [5].
Химични свойства [цитат]
Реактивност берилиев оксид зависи от метода на получаване и степента на калциниране. Повишаване на температурата по време на калцинирането увеличава размера на зърната (т.е. намаляване на специфичната повърхност) и следователно до намаляване на химичната активност на съединението. [2]
Калцинира при температура не по-висока от 500 ° С, берилиев оксид се разтваря във водни разтвори на киселини и основи (дори разреждат), за да се образуват съответните соли и gidroksoberillaty. Например:
Берилиев оксид се калцинира при температура 1200-1300 ° С, разтворим в разтвори на силни киселини. Например, калциниран този начин ВеО взаимодейства с гореща концентрирана сярна киселина:
Калциниране берилиев оксид при температури над 1800 ° С води до почти пълна загуба на тяхната реактивност. След това калциниране ВеО разтворим само в концентрирана флуороводородна киселина (за образуване флуорид) и в стопени алкални карбонати и алкални метали пиросулфат (за образуване beryllate): [2] [3]
Над 1000 ° С берилиев оксид реагира с хлор. където въглищата в присъствието на дадена реакция е лесно и при много ниски температури (600-800 ° С): [2]
При температури над 1000 ° С в стъпки берилиев обратима реакция хидрохлориране (намаляване на температурата на система причинява разлагане на образувания обратен процес берилий хлорид): [2]
При нагряване, берилиев оксид способен да реагира с много хлорни съединения. По-специално, дори при 500 ° С, реакция с фосген. [2]
Тетрахлорметан хлориране протича при температура от 450-700 ° С: [2]
Много трудно да берилиев оксид реагира с бром. информация за взаимодействието на ВеО с йод не.
Берилиев оксид не отговаря на всички обикновено използвани редуциращи агенти. По-специално, за възстановяване на берилий прилага само калциев оксид. магнезий. титан, и въглерод (при висока температура). Калций и магнезий може да се използва като редуктор при температура под 1700 ° С и атмосферно налягане, титанов приложими при налягане под 0.001 mm Hg. Чл. и 1400 ° С: [2]
В двата случая, берилий се получава заразени, тъй като технически е много трудно да се разделят продуктите на реакцията.
Приложение [цитат]
Комбинацията от висока топлопроводимост и малък коефициент на топлинно разширение позволява използването на берилиев оксид като топлоустойчив материал със значителна химическа инертност.
Бележки [редактиране]