Образование Балмер
Серията е открит в слънчевия спектър [2]. Благодарение на разпространението на водород във вселената. Балмер серия се наблюдава в спектрите на по-голямата част от космически обекти.
Тази поредица е формирана от преходи на електрони от възбудените енергийните нива в главно квантово число> 2 второ ниво (п = 2) в спектъра на емисиите и втория слой припокриваща на всички нива в абсорбцията.
Преходът от трети до второто ниво на енергия се означава с гръцката буква алфа. от 4-ти до 2 - .. β и т.н. За да се идентифицират най-използваните серия Латинска писмо Н. Така пълно идентифициране на спектралната линия се случва, когато електрон преход от втора до трето ниво - H α (произнася Balmer алфа).
видими линии на емисиите на водород в серия Balmer. Н α - червена линия отдясно, с дължина на вълната 656,3 нм.
Най-лявата линия - Н ε. вече съответства на радиация в ултравиолетовата област при дължина на вълната 397,0 нм.
Balmer формула
За да се опише четирите дължини на вълните ДълЖината на видими линии водород Balmer спектър препоръчва формула I.
където п = 3, 4, 5, 6; б = 3645,6 А.
В момента, серията Балмер използвате специален случай на формулата на Ридберг:
където λ - дължина на вълната,
Първата серия от 4 линии са във видимия диапазон, а останалата част - в ултравиолетовия спектър:
Граница серия съответства на улавяне на свободни електрони протон с нулева начална енергия на втората (т.е. първия Възбудена) ниво. Чужбина към къси дължини на вълните се простира Balmer континуум - непрекъснат (не изключи) част от спектъра, съответстващи на улавяне на протонната свободен електрон с произволна положителен първоначалното ниво на енергия на втория водороден атом.
Освен Balmer серия, има серия от емисионни линии, които са разположени изцяло (с изключение на серия от континуум) в инфрачервената област на спектъра (Paschen серия. Brackett, Пфунд и т. G. съответстваща на преходите в 3-та, 4-та, 5-та ... енергийни нива ), както и разположена изцяло в ултравиолетовата област на серия Lyman. съответстваща на преходите към основното състояние на водородния атом.
История на формулата на Балмър и неговата стойност
Йохан Балмър не беше spektrografistom. Неговата заслуга е, че е известно да се опише време спектър на водородни атоми от проста формула:
където п = 3, 4, 5, 6; б = 3645,6 А.
Той е твърд последовател на питагорейците. Balmer смята, че тайната на единството на всички наблюдавани явления могат да се намерят в различни комбинации от числа [3]. Съществува теория, според която Балмер някога се гордееше, че може да се намери формула за последователността на всички четири числа, и неговият приятел му даде да оспори дължината на червените вълни, зелени, сини и виолетови линии на спектъра на водорода [4].
През 1886, Runge предложен за използване в формула БАЛМЕР вместо дължина на вълната ламбда честота ν = с / λ:
където к = 2; п = 3, 4, 5, 6; б = 3645,6 Ǻ.
И през 1890 г., J. Rydberg предложи рекордно формула във формата, която го е запазила до сега:
.
През 1908 г., В. Ritz изрази честота на вълната като разликата от два мандата:
Така предложената Balmer формула описва четирите линии на видимия спектър на излъчване от водород, е разработена за принципи, които позволяват да се опише спектър на всеки химичен елемент.
Напразни опити да се обясни физическия смисъл на формула Балмер продължило почти 28 година. В началото на 1913 г., Нилс Бор работи усилено за премахване на противоречията между класическите закони на физиката, а Ръдърфорд предлага планетарния модел на атома. Spektrografist Ханс Хансен посъветва Бор обърне внимание на спектрален формула. По-късно Бор многократно заяви:
Веднага след като видях Балмер формула, всичко веднага ми стана ясно, [4] [5].
Цели числа формула оказа право орбити, като следствие на спектралните линии от една орбита електронен трансфер към друг [6].
бележки
Вижте това, което "Балмер поредицата" в други речници:
Формула на балмер - Balmerio serija statusas T sritis chemija apibrėžtis Vandenilio atomo spektro linijų serija regimojoje spektro srityje. atitikmenys: Angl. Балмер серия Рус. Балмер серия ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Балмер серия - Balmerio serija statusas T sritis Физика atitikmenys: Angl. Балмер серия Vok. Balmer Серия, е Рус. Balmer серия, е pranc. série де Balmer, е ... Fizikos terminų žodynas
Лиман серия - Серия Лиман спектрална серия в спектъра на водородния атом, кръстен на името на американския физик Теодор Лиман, който откри серия от ... Уикипедия
Brekketa Series - Серия Brekketa спектрална серия в спектъра на водородния атом, кръстен на името на американския физик Фредерик Brekketa който откри серия през 1922. Тази серия се формира от преходите на електрона от развълнувани енергийните нива ... ... Wikipedia
Humphrey Series - Серия Humphrey спектрална серия в спектъра на водороден атом, на името на американски физика Къртис Humphrey, които отвори серия през 1953. Тази серия се формира от преходите на електрона от развълнувани енергийните нива в ... ... Уикипедия
Paschen серия - (Серия Ritz Paschen) спектрален диапазон на спектъра на водородния атом, на името на австрийския физик Фридрих Paschen, който е открил, че през 1908 г. серия от по-рано прогнозира Валтер Ritz основава на комбинацията си принцип ... Wikipedia
Формула на балмер - (кръстен швейцарски учен J. J. Balmer, JJ Balmer, 1825 98) спектрален диапазон. (Виж Спектрален серия) на водороден атом, който линии са във видимата и близката ултравиолетовата област на спектъра (виж също ядрена ... .... Голямата съветска енциклопедия
Balmer-Rydberg формула - Balmer серия от спектрални серия в спектъра на водороден атом, на името на Swiss физика Йохан Balmer, които отвори серия през 1885. Тази серия се формира от преходите на електрона от развълнувани енергийните нива в ... ... Уикипедия
- Серия Балмер. Джеси Ръсел. Тази книга ще бъде направено в съответствие с вашата поръчка на технологии технология за печат при поискване. Високо качество на съдържанието от статиите в Уикипедия! Шие Ba Ria lmera - Spectral серия, да гледате ... Прочетете още Купи за 1125 рубли
- Водород - най-простият от атоми. Продължение теория на Нилс Бор. Част 5. честотата на излъчването на фотон съвпада с централна честота на емисията на електрони в прехода. AI Szydlowski. Продължава теория водороден атом Бор (квантово-механичен подход, паралелно) съгласно традиционния начин на физиката, където на теория съжителстват наблюдаваните и ненаблюдавани променливи. За ... Прочетете повече Купи (Украина) за 358 UAH
- Водород - най-простият от атоми. Продължение теория на Нилс Бор. Част 5. честотата на излъчването на фотон съвпада с централна честота на емисията на електрони в прехода. AI Szydlowski. Продължава теория водороден атом Бор ( "паралелно" квантово-механичен подход) съгласно традиционния начин на физиката, където на теория съжителстват наблюдаваните и ненаблюдавани променливи. За ... Прочетете повече Купи за 339 рубли
Свързани статии