Ядрена физика - физика раздел, посветен на изучаването на структурата и свойствата на атомите и елементарните процеси в рамките на ryh атоми участват. Naib. типична за аналитичните функции. дължина (линейни размери атома)
10 -8 cm и мощност (външна връзка мощност. Електроните в един атом, елементарния Chemical. Процеси, включващи атома) от порядъка на ЕГ (докато naib за ядрена физика. Характерно дължина
10 -13 cm и редът на MeV енергия; см. атом, атомен спектрите, рентгенови спектри. В поляризуемост от атоми, йони и молекули на спонтанно емисии, стимулирани емисии, Einstein коефициенти, фотоелектричния ефект, атомни сблъсъци. Ниско температура плазма).
Теоретично. Една теория основа f.- квантовата (вж. Квантовата механика, Quantum alektrodinamika). може да обясни огромната колекция от микроскопичен. явления на атомно и молекулно ниво. Важно е, че структурата и свойствата на атома като система, състояща се от ядро и електрони, и характеристика на радиационните и nonradiative елементарни процеси, протичащи в това ниво са решени д - Magn. взаимодействие (за разлика от ядрената физика и физика на елементарните частици, в к-ryh Fundam роля силно взаимодействие и слаби взаимодействия. Освен това, силно взаимодействие не е показано на характерните аналитична функция разстояния над 10 -12 cm и слабото взаимодействие трябва. доведе до А. е. да бъде много интересно, но много малки по размер ефекти).
Предистория и основните етапи на развитие на атомната физика. Появата на аналитичните функции. предшествано от atomistich на развитие. идеи за структурата на материята. Init. идеята за съществуването на атома като най-малката неделима частица на материята и постоянно се изразява в древна Гърция в 5-3 век. Преди новата ера. д. (Demokrit, Епикур). По време на формирането на точните науки в 17-18 век. atomistich. представяне в декември Кеплер форми разработен (J. Кеплер), Gassendi (P. Gassendi), P. Декарт (R. Декарт), P. Boyle (R. Boyle), Нютон (I. Нютон), М. В . Ломоносов, P. Бошкович (R. Бошкович) и други. Въпреки това, тези идеи са хипотетични. естеството и само сладкарска. 18 - рано. 19 век. експериментален. изучават свойствата на материята доведе до atomistich на творението. теории.
Въз основа на установена количествен химичен. Закони и законите на идеални газове от началото на 19 век. Той започва да се развива химическата атомизъм [J. Далтона (J. Dalton), A. Авогадро (A. Авогадро ди Quaregna), Берцелиус (J. Берцелиус)], в Ser. 19. ясно разграничена и определи концепция атоми и молекули [S. Cannizzaro (S. Cannizzaro)], през 1869 г., DI Менделеев открива периодични. химичен закон. елементи (вж. Периодичната система на елементите). Представителства физически atomistics формира основата за развитието на молекулна физика, Vol. Н. кинетични. теория на газове (Ser. 19 инча), и класически. статистическа физика [2-ри етаж. 19. Clausius P. (R. Clausius), J. Максуел (J. C. Максуел), Болцман (L. Болцман), J. W. Gibbs (J. W. Gibbs)]. B против. 18-19 век. започва да се развива учението на Int. кристална структура и симетрия [P. Hauy (R. J. Hauy), О. Bravais (A. Bravais), Е. S. Fedorov, A. Schoenflies (A. М. Schoenflies)] базирани atomistich. представяния (вж. Симетрията на кристалната решетка Vrave). Въпреки това, в 19-ти век. химически и физически. атомната теория и теория на атомното в кристалография не е с общо теоретични. фондации, това стана в 20-ти век. Quantum теория на структурата на атоми, молекули, и кристали, образувани в резултат на развитието на аналитичните функции.
Появата на настоящото ден. A. е. Това са свързани с електронните откритие (1897) и радиоактивност (1896). Те формира основата за изграждане на модели на атома като система от взаимодействащи частици са електрически зареден. Най-важната стъпка в развитието на аналитичните функции. Е. Rutherford става отваряне (Е. Rutherford) през 1911 г. и разглеждането на атомното ядро на атом базирани на квантовата представянията на Н. Бор (N.H.D. Бор) в 1913 Rutherford, предложен модел на атома, състоящ се от централна положително заредена. сърцевина маса и големи размери, които са малки в сравнение с размера на атом като цяло, и с отрицателно заредени електрони, които имат ядро, в сравнение с ниска маса. Той обосновано този експериментален модел експерименти на разсейване на а-частици от атоми. Всички свойства на атом са свързани или с свойствата на ядрото (им изучаване ядрена физика), или свойствата на електронен слой на атома.
последния структура определя химически и физически най атаката. свойства атом и периодичност на тези свойства в зависимост от DOS. характеристики атом в общата - стойност Поз. зареждане на ядрото. Въпреки това, на базата на класическите закони. Физика не може да се обясни стабилност атом (ускорени електрони, които се движат около ядрото трябва непрекъснато да излъчват много бързо спадат към сърцевината) и изключи атомен спектри. модели в комбинация к-ryh подчиняват. принципа на Риц. Изходът от тези трудности намери Бор, като се използват концепции атом квантовата, представен за първи път М. Планк през 1900 г. и са се развили от 1905 от Айнщайн и др. Учените. В основата на квантовата теория на атома на Бор направят две предположения: 1-во Бор постулират съществуването на стационарни състояния на атома е по-ryh тя не излъчва (стационарно състояние са дефинирани дел енергийни стойности, като цяло дискретно, от едно състояние в друго атом. може да премине от квантова, рязко, преход), вторият Бор постулираме квантовата преходи с радиация. определя честотата на заболяването. където - честотата на излъчваната или абсорбира монохромни преподават. Е - магнезий. радиация - стационарни енергийни състояния, между които настъпва прехода.
постулати Бор са напълно потвърдени експериментално, оказа се прилага за другите. Microsystems (молекули, атомните ядра) и са получили Тео-retich. проучване в квантовата механика и квантовата електродинамика. За определяне на потенциалната енергия на дискретни стойности простият атом - водороден атом - в стационарни състояния Бор прилагат класически. механиката и поемането на споразумение между резултатите от квантовата и класическата. теории за излъчване на ниски честоти, които представляват първоначален. формата на принципа на кореспонденция, до ING Бор развива в бъдеще, което му придава по-голяма стойност; принцип кореспонденция е играл голяма роля в развитието на квантовата механика.
Разглеждане според Бор модел теория, движението на електрони в стационарни състояния на класическите закони. Механика допълнение. условия на квантуване (особено, при условие на равнопоставеност на инерция на електрон в кръгова орбита цяло число, кратно на постоянна и това състояние често неправилно са сред постулати на Бор) позволено да Бор Зомерфелд (А. Зомерфелд) и други учени, за да обясни модели в Opt .. и рентгенов спектър и получаване Nat. интерпретация на периодичност. правни елементи. Въпреки модел на бор теория изпълнени с някои трудности при обясняване на свойствата на сложни и прости молекули атоми (вече за хелий и водород атом молекула), който е свързан с използването на класически. Механика и е основните. Тези трудности са решени в следващата фаза на развитие на аналитичните функции. създаване от 1925 година последователно. квантовата теория.
Lit .. Зубов VP Развитие на на атомна представителства да просят. XIX век. М. 1965; Cedars М. Б. три аспекта на атомизъм, част 2 -. Доктрината на Dalton. Исторически. аспект, М. 1969; Xund Ф. История на квантовата теория, транс. с него. К. 1980; Анорак М. Концептуалната развитието на квантовата механика, транс. от английски език. М. 1985; Elyashevich М. A. развитие на Niels Бор квантовата теория на атома и принципа на кореспонденция, "Phys", 1985, с. 147, стр. 253. М. A. Elyashevich.
Свързани статии