амониева сол. След изпаряване се неутрализира с амоняк амониеви йони комбинират с аниони взети киселини за образуване на кристални твърди вещества. притежаващи йонна решетка и всички свойства на типични соли. Те се наричат амониеви соли.
амониеви соли, получени не само чрез неутрализация на воден разтвор на амоняк, но също така и чрез директно свързване на безводен амоняк газ с киселини.
Поради тази причина, в лабораторията, където има винаги във въздуха, газообразен амоняк и киселинни пари, стъклени качулки, прозорци, бутилки от реагенти и други елементи са покрити с бяло покритие на амониеви соли.
Амониеви соли са много подобни на солите на алкални метали, по-специално калиеви соли в, като йони К + и NH4 + са приблизително същата радиуси. амониева сол, лесно разтворим във вода, напълно разлагане в йони. Разтвори на амониеви соли, получени със силни киселини, имат леко кисела реакция поради хидролиза.
Многобройни опити за изолиране на амониев сол в свободно състояние, т.е.. Е. Получаване вещество, съставено от молекули NH4 електронеутрални. Те се провали, тъй като дори и по време на образуването на амониев веднага се разлага на амоняк и водород. Безплатна амоняк трябва да има метални свойства. Косвено показател за нейната метален характер може да служи съществуване амалгама амониев - амониев splava живак, много подобен на амалгама на алкален метал.
За амониев амалгама първо получава натриева амалгама, въвеждане на метален натрий в малки порции живак. до полу-течна маса. Ако така получения натриев амалгама пренапрежение наситен разтвор на амониев хлорид, амонякът се замества с натриев от амоняк и образува много обемна живак, мазен на пипане амониев амалгама. Amalgam амониев много крехка и може да се поддържа само при ниска температура. Ако амониев амалгама се довежда в контакт със студен разтвор на меден сулфат, амониев измества последното количество мед с едновременно образуване на амониев сулфат:
В обикновена температура бързо се разлага амониев амалгама за живак. амоняк и водород.
Изключително типично съотношение на амониева сол на основа.
Ако действа на алкален воден разтвор от всеки от амониева сол на следната реакцията протича:
Чрез нагряване volatilizes на амонячен разтвор, както се вижда лесно от мирис и чрез оцветяване wet лакмусова хартия. По този начин, присъствието на която и амониева сол в разтвор може да се открие чрез нагряване с алкален разтвор (реакция с амониев йон).
На нагряване на амониеви соли на последния сухо крило дисоциира на амоняк и киселина. Например:
Ако част от киселинната сол, като в този случай, е летлив, след това се отклонява заедно с амоняк и при охлаждане отново свързан към него, образуване на сол. Например, чрез нагряване на сух амониев хлорид ин витро като сол сублимира, образувайки бяла филм по стените на тръбите гладни.
Ако нелетливия киселина, на мухи само амоняк и киселината остава в съда, където солта произвежда отопление. Един пример е нагряването на (NH4) 4 SO4. (NH4) 3 PO4 и др.
Образуването на амониеви йони в сътрудничество с амонячна вода и киселинни разтвори се обяснява структурата на молекулата на амоняк, който може да бъде предаден по следната формула;
От тази формула може да се види, че освен трите електрони, които са образувани, чифт електрони с водород, азот остава "свободен" електронна двойка. Поради тази двойка на присъединяване настъпва водороден йон на азот, след което двете електроните се споделят от азот и водород.
Ако водороден йон, като имащи един електрон, представени под формата [Н] +. всички каза, че може да премине по следната схема:
По същия начин, образуван от хидрониев йон и водните молекули и йони [Н] +
знам как
Свързани статии