Както бе споменато, NH4 + амониев катион на металния катион играе ролята и образува соли с киселинни остатъци: NH4NO3 - амониев нитрат или амониев нитрат, (NH4) 2SO4 - амониев сулфат и др ...

Всички амониеви соли - кристални твърди вещества, лесно разтворими във вода. За редица свойства, те са подобни на алкален метал, и особено за калиева сол, като йон радиус на К + и NH + са приблизително равни.

Амониеви соли се получават чрез взаимодействие на амоняк или воден разтвор на сол с киселина.

Те имат всички свойства на соли, поради присъствието на киселинни остатъци. Така например, амониев хлорид или сулфат реагира съответно със сребърен нитрат или бариев хлорид, като се образува утайка типично. Амониев карбонат взаимодейства с киселина, тъй като въглеродният диоксид, генерирани от реакцията.

Освен това, амониев йон причинява повече общи за всички амониеви соли, собственост: неговите соли с основи реагират при нагряване с отделяне на амоняк.

Тази реакция е качествен реакция с амониеви соли, като образува амоняк лесно се открива (как?).

Третата група от амониеви соли свойства - това е способността им да се разлага при нагряване с отделяне на газообразен амоняк, например:

NH4Sl = NH3 + HCl

В тази реакция също образува газ хлороводород, който се изпарява заедно с амоняк и при охлаждане отново свързан към него, образуване на сол, т. Е. При нагряване ин витро сух амониев хлорид, както сублимира, но на по-горните студените стени на тръбите отново се появяват бели кристали от на NH4CI (фиг. 32).

Основни приложения на амониеви соли бяха показани по-рано на Фигура 31. Тук привлека вниманието ви към факта, че почти всички амониевите соли се използват като азотен тор. Както е известно, растенията са в състояние да абсорбират азот само в свързана форма, т.е.. Е. В под формата на йони NH4 или N03. Прекрасен руски агрохимия DN Prianishnikov установено, че ако растенията имат избор, за предпочитане амониев катион нитрат анион, така че използването на амониеви соли като тор азот особено ефективно. Много ценен азотен тор е амониев нитрат NH4NO3.

Забележка други приложения някои амониеви соли.

На NH4CI амониев хлорид се използва в запояване тъй като почиства металната повърхност на филма оксид, и прилепва добре към спойка.

NN4NS03 амониев хидрогенкарбонат и амониев карбонат (NH4) 2S03 използва в сладкарската действителност, тъй като те са лесно се разгражда при нагряване за да образуват газове, дезинтегриращи тесто и направи буйни, например:

NH4NS03 = NH3 + Н20 + CO2

NN4NO3 амониев нитрат смесва с алуминиев прах и въглерод се използва като експлозив - амонал, който е широко използван в развитието на скали.

2. обект амониеви соли, получени от амониев йон, киселинни остатъци. Разлагане на амониеви соли.

3. Качествен реакция с амониев йон.

4. хлорид, нитрат, карбонат, амониев, и тяхното използване.

Добави реакциите (в молекулните и йонни форми) между следните двойки материали: а) амониев сулфат и бариев хлорид; б) амониев хлорид и сребърен нитрат.

Добави реакциите, които характеризират свойствата на амониев карбонат: взаимодействие с киселина, основа, и реакционната сол разлагане. първите три уравнения запис в йонна форма.

С многоосновни киселини, форми на амоняк не само средната стойност, но киселинна сол. Добави формула киселинни соли, които той може да даде чрез реакция с фосфорна киселина. Име тях и да напишете уравнението на дисоциация на тези соли.

Направи молекулно и, където е приложимо, йонни реакционни уравнения чрез които да се изпълняват следните реализации:

N2 -> NH3 -> (NH4) 2 НРО 4 -> на NH4CI -> NH4NO3

Определя се количеството на веществото, обемът и теглото на амоняк. необходимо за получаване на 250 кг амониев сулфат се използват като тор.

Ако имате корекции или предложения на този урок, моля свържете се с нас.

Ако искате да видите и другите корекции и предложения за уроци, погледнете тук - Образователен форум.