алкилов радикал
Алкиловите радикали са електрон отдаваща свойства (р Следователно, реактивоспособност на карбонилната група в ацеталдехид СН3 -. СНО са малко по-малка, отколкото в мравчена СН 2О, където въглерод карбонил не е свързан с алкиловата Сред алдехиди реактивност намалява сложността на алкиловите радикали .. кетоните под влиянието на две алкили (III) на положителния заряд на карбонил въглерод и по този начин активността на карбонилната група е още по-намалени. [16]
Алкилов радикал. образуван в реакции (6.8) и (6.25), реагира бързо с 02, което е в излишък присъства в разтвора, и се стабилизира, преминавайки киселина. [17]
Алкиловите радикали бързо и почти необратимо реагират с кислород. Следователно, в достатъчно висока концентрация на разтворен кислород ([02] 310-3 мол / л) всички R - бързо се превръща в RO - и не са включени в прекъсване на веригата. Има обаче случаи, в които алкиловите радикали дори при достатъчно високо парциално налягане на кислород (- 105 Ра), участващи в счупване на веригите, които засягат две комбиниран окисление на въглеводороди. [18]
Алкиловите радикали са / - ефект. [19]
Алкиловите радикали са - [- / - ефект. Групи - ОН и - NH2 характеризиращ - / - ефект (кислород и азот са по електроотрицателен от въглерод), но им - LM-ефект е много по-силна, така че плътността на електрони е изместен към бензолното ядро. [20]
Алкиловите радикали след сблъсък с оригиналните въглеводороди дават други радикали, така че липсата на веригата на реакционната среда не се случи. При ниски температури, концентрацията на носител попада верига, но тяхната пламък зона достатъчно. [21]
Алкилов радикал. свързана с карбоксилната група има известно влияние върху разпределението на електронната плътност на финала. Конюгиране с алкилов радикал отслабва влиянието поради карбонила и хидроксил укрепва връзката между водород и кислород. Това се отразява на стойностите на киселина дисоциационни константи. [22]
Алкиловите радикали атакуват молекула азотна киселина по вътрешната комуникация, в близост до equiprobable степента свързване както нитроксиди Nym. Това заключение е в съответствие с данните Dehghani Tundo и [261], което показва, че алкилови и арилови радикали атакуват поради S - SB дисулфиди и тиосулфат, свързващ във всеки случай с всеки остатък на тези субстрати. Това означава, че механизмът на взаимодействие на алкиловият радикал с молекула азотна киселина е основната причина, която обяснява защо homolytic нитриране на алкани, винаги придружени от тяхното окисляване. Тази хипотеза обяснява Hass случайно отваряне на малки количества алкохоли в газова фаза нитриране продукти алкани на. Значителна степен на окисление причинява съвсем малка дължина на веригата. В sluchaz средната дължина на веригата от 1 - к - KQ / КТ 8 януари единици. [23]
Алкидни радикали. които не могат да приемат плоска конфигурация, дестабилизиращ-товарни автомобили и са склонни да понижи селективността в реакциите от съответния плоски радикали. Такива радикали са по-трудно да се образуват, например, (10) се разлага при 106 пъти по-бавно от (11) (ср [24]
Алкиловите радикали могат да реагират с олефини, или чрез добавяне на двойна връзка, или заместване водород в а-polozhenin него. [25]
Алкиловите радикали веднага реагират с MOG-Radick-Лами Така образуваните тегло нитро съединения с ниско молекулно. Ниски тегло алкилови радикали молекулни могат да се появят в значителна степен от разпад на макромолекулни алкилови радикали. Но ако един от радикалите в излишък, това се дължи на непълна обмен. [26]
Алкиловите радикали са / - ефект. Групи - ОН и - NH2 характеризиращ - / - ефект (кислород и азот са по електроотрицателен от въглерод), но им - L / ет - ефект е много по-силна, така че плътността на електрони е изместен към бензолното ядро. [27]
Алкиловите радикали радикал верига прекратява по два начина: или чрез рекомбинация или VARP-порции. [28]
Алкиловите радикали са частично използвани за взаимодействие с дисулфидни, RS-радикали, генериращи отново. [29]
Свързани статии