Въвеждането на понятието активност не разкрива механизма на процесите на взаимодействие на йони и разтворител. Това е само един удобен трик за изчисляване на свойствата на каквито и да било решения. Активността е свързана с концентрацията на уравнение [c.252]
Официално изходна позиция бе предложен от американския учен Люис (1907). Той въвежда понятието за наблюдаваната концентрация. която той нарича дейността. Доклад за дейността и - това е стойността, замествайки вместо концентрация в уравнението на закона за действие на масата го прави справедлива (за всички електролити и не са електролити) при всяка концентрация. Той изразява концентрацията на активното вещество, както и без да представи никакви реални имоти, отразява общите всички възможни процеси в разтвор. Следователно, въвеждането на активност не разкрива процесите на механизма на взаимодействие на йони и разтворител. Това е само удобен начин да се позволи nahodnt свойства на каквито и да било решения. Активността е свързана с концентрацията на уравнение [c.181]
От уравнения (7.2) и (7.3), че сигналът електрод наистина е пропорционално на активността на частиците. присъства в разтвора. Въпреки това, както е показано в т. 1.6 (уравнение (1.20)), активността е свързана с концентрацията на следното уравнение X = [X] YX (7.4) Следователно, в уравнение (7.2) и [c.118]
Уравнения, като Уравнение (2), само точно в случаите на дейности. Дейност, свързана с концентрацията следва = YC където - активност с - концентрация, докато - коефициент на активност. отразяващ отклонения от идеалното поведение поради йон йон и между-молекулни взаимодействия с. При ниски концентрации. когато тези взаимодействия могат да бъдат пренебрегнати, разликата между концентрацията и ниска активност. [C.111]
Свързани статии