История на откриването:
Берилий е открит през 1798 г. от L. Vauquelin под формата на берил земя (ВеО оксид), когато френски химик измисли общите характеристики на химическия състав на камъни берил и изумрудено. Берилий метал е произведен през 1828 от Е. Wohler в Германия и независимо от A. Bussy във Франция. Въпреки това, поради примесите че не може да плува. Само през 1898 г., френският химик P. Lebeau, подлагане на електролиза двойна калиев флуорид и берилий има достатъчно чист метал кристали на берилий. Интересното е, защото на сладкия вкус на водоразтворими съединения с берилий елемент първоначално наречен "glyutsiny" (от гръцката glykys - сладки). Поради сходството на свойствата на алуминий и берилий е смятало, че този тривалентен метал с атомно тегло от 13.5. Тази грешка се коригира DI Менделеев, който въз основа на моделите на промяна в свойствата на елементи в периода, определен берилий място във втората група.
Да бъдеш в природата, получаване:
Физични свойства:
Металик Берилий - трудно, чуплива сив метал. Берилий въздух като алуминий, покрита с филм оксид, който придава на това цвят мат. Топене температура 1278 ° С, точка на кипене от около 2470 ° С, плътност от 1,816 кг / м 3 до температура от 1277 ° С стабилна -ve (шестоъгълен тип решетка магнезий (Mg), параметрите на = 0.22855 нм, с = 0, 35833 пМ), при температура от предходната металната стопилка (1277-1288 ° с) - б -ve кубичен решетка.
Химични свойства:
Наличието на филм оксид предпазва метал от по-нататъшно увреждане и причинява неговата ниска реактивност при стайна температура. При нагряване берилий изгорен на въздух за образуване на ВеО оксид, взаимодейства със сяра и азот. Берилий реагира с халогени при обикновена температура или при леко загряване. Всички тези реакции са придружени от освобождаване на голямо количество топлина, тъй като силата на кристални решетки Получените съединения (ВеО, BES, Be3 N2. VeCl2 и др.) Е доста висока.
Чрез образуване на филм върху твърда повърхност берилий не реагира с вода, въпреки че се съхранява в редица стандартни потенциали значително отляво на водород. Както с алуминий, берилий реагира с киселини и основи:
Be + 2HCl = BeCl2 + Н2,
Be + 2NaOH + 2Н2 О = Na2 [Be (OH) 4] + Н2.
Интересно е, че берилий е силно разтворим в концентрирани разтвори на флуорид:
Be + 4NH4 F + 2Н2 О = (NH4) 2 [BeF4] + 2NH3 * Н 2О + Н2 ↑
Причината - образуване на стабилни комплекси флуорид.
Най-важните връзки:
Берилиев оксид. ВеО се намира в природата под формата на рядък минерал bromellite. Получават се чрез термично разлагане на берилий сулфат или хидроксид на над 800 ° С продукт с висока чистота се получава чрез разлагане на основната ацетат [be4 О (OOCH3) 6] над 600 ° С
Некалциниран берилиев хигроскопичен и се адсорбира до 34% вода, и се калцинира при 1500 ° С - само 0.18%. Берилиев окис, калциниран не над 500 ° С, лесно реагира с киселини, трудно - с алкални разтвори, и се калцинира над 727 ° С - само с флуороводородна киселина, гореща концентрирана сярна киселина и алкални стопилки. Устойчив на стопен литий, натрий, калий, никел и желязо.
Берилиев оксид има много висока топлопроводимост. Той е считан за един от най-добрите огнеупорни материали, използвани за производството на тигели и други продукти
Берилий хидроксид. Be (OH) 2 - полимерно съединение, неразтворим във вода. Това показва амфотерни свойства: Be (OH) 2 + 2KOH = К2 [Be (OH) 4], Be (OH) 2 + 2HCl = BeCl2 + 2Н2 О.
Ефект на берилий хидроксид Be (OH) 2 разтвори на карбоксилни киселини или чрез изпаряване на разтвори на техните соли, получени oksisoli берилий берилий, например оксиацетат be4 O (CH 3 COO) 6.
Халогенидите на берилий. bestsv. Кристен. вещество втечняваща се, абсорбиращ влагата. За безводен реакции хлорид използва 2BeO + CCl4 = 2BeCl2 + CO2
Както BeCl2 алуминиев хлорид е катализатор в Friedel - Crafts реакция. В разтвори на хидролизиран
.
Beryllate. в концентрирани разтвори и стопилки на алкален настоящото beryllate състав M2 BeO2. M3 BeO4. в разредени разтвори M2 gidroksoberillaty [Be (OH) 4]. Лесно хидролизира до берилий хидроксид.
.
Берилий хидрид. BeH2 - полимерно вещество, се получава чрез взаимодействие на: BeCl2 + 2LiH = BeH2 + 2LiCl
Carbide берилий. Be2 С - се образува чрез взаимодействие на въглерод с берилий. Подобно карбид алуминиев хидролизира с вода за получаване на метан.
Приложение:
Берилий се използва главно като добавка към различни сплави. Добавянето на берилий значително увеличава твърдостта и здравината на сплавите, устойчивостта на корозия на повърхности на изделия от тези сплави. Берилий бронз (Cu и 3-6% Бъдете) - гр извори материал за висока устойчивост на механични умора и не дават искри по време на механични вибрации.
Берилий слабо абсорбира рентгеновите лъчи, така че тя е направена от прозорци лъчеви тръби (чрез което излъчването изгасва).
В ядрени реактори са изработени от берилий неутронни отражатели, тя се използва като неутронна модератор.
В някои смеси с берилиеви-радиоактивни нуклиди, използвани в източниците на ампулата неутронни, като ядра при взаимодействие берилий-9 и а-частици възникнат неутрони 9 Be (а, п) 12 С
Физиологичен ефект: в живите организми берилий, както изглежда, не приема биологична функция, обаче, може да бъде заменен с магнезий берилий в някои ензими, което води до нарушаване на тяхната работа. летливи и разтворими берилиеви съединения, както и прах, съдържащ берилий и неговите съединения са силно токсични, канцерогенни (МРС 0.001 мг / м 3).
Rudakova Anna V.
HF Цу, 561 група.
Свързани статии