История на откриването:
Името "Кобалт" произлиза от немската дума Kobold, което означава "джуджета, охраняващи съкровища" (планински дух или нечисти сили), или от гръцката дума kobalo, което означава "талантлив император". Kobelt първи път терминът се споменава в работата на Агрикола "The минно дело и металургия".
Археолозите са открили, огърлица, изработена от стъкло, боядисани кобалтово синьо, което е произведено за 2500 година пр.н.е. Бои, съдържащи кобалт, използвани в Китай в продължение на 907-618 г. пр.н.е. Кобалт метал (заразени) първо се получава през 1735 от шведски химик G. Бранд.
Да бъдеш в природата, получаване:
Химични свойства:
В обикновена температура кобалт метал в компактно състояние е устойчив да изсъхне и влажен въздух, вода, силни основи и разредени разтвори на органични киселини. При температури над 300 ° С е покрита с филм оксид. Кобалт и магнезиева сплав енергично разлага вода на студено.
Прах кобалт реагира при нагряване с халогени, сяра, фосфор, арсен, антимон, въглерод, силиций, бор, но не реагира с азот:
Кобалт метал се разтваря бавно в разредена солна и сярна киселини и бързо - в разредена азотна нормален потенциал като Co / Co 2+ система е -0,277V:
8Co + 20HNO3 + (п-10) Н 2О = 8Co (NO3) 2 * пН2 О + 2NO + N2
Под действието на димяща HNO3 студен пасивирана кобалт. киселина и царска вода флуороводородна реагират с кобалт на студено. стопен калиев хидроксид В (550 ° С) и се разтваря кобалт метал.
Най-важните връзки:
В съединенията с кобалт има окисление 2 и 3.
Кобалтов оксид (II). КЕ - амфотерни оксид, амоняк измества от топли разтвори на амониеви соли; когато кондензиран с излишък от алкален образувани cobaltites светло синьо в разтвори - gidroksokobaltaty.
Хидроксид, кобалтов (II) Co (ОН) 2, - съществува в две модификации, слабо разтворим във вода, разтворим в топли концентрирани разтвори на основи, минерални киселини и повечето органични киселини.
Co (ОН) 2 катализира окислението на натриев сулфит с кислорода от въздуха.
Соли на кобалтов (II) - обикновено се получават чрез третиране на КЕ или Co (ОН) 2 с различни киселини. Солите на силни киселини са разтворими в повечето, разтвори са киселинни поради хидролиза. Разредени разтвори на соли включват катион [Co (Н 2О) 6] 2+ розово. Това е същия цвят на кристални, безводни соли - синьо.
Комплексни съединения на кобалт (II) е доста нестабилни и лесно окислени до кобалт (III).
Карбонилите. Моно- и полиядрени известен кобалт карбонилни съединения:
2CoI2 + 8CO + 4Cu = Со2 (СО) 8 + 4CuI
Кобалт дихидрид (тъмно сиви кристали) е стабилен при слой от етер под 5 ° С:
CoCl2 + 2С6 H5 MgBr + 2Н2 = CoH2 + 2С6 H6 + MgBr2 + MgCl2
кобалт съединение (III). Многобройните известни комплексни съединения на кобалт (III): катионно ([Co (NH3) 6] CL3), анионни (K3 [Co (CN) 6], неутрален.
За комплекси с различни лиганди възможно цис-транс изомерия.
К3 [Co (NO2) 6] - geksanitritokobalt (III) калиев атом, неразтворим жълта утайка качествена реакция за калиева сол (реагент е разтворима сол geksanitritokobalt (III) натриев атом).
Кобалтов оксид (II-III). CO3 O4 - силен окислител разтваря в киселини с отделяне на кислород:
2Co3 O4 + 6H2 SO4 = 6CoSO4 + O2 + 6H2 О.
Приложение:
Компонент твърдо вещество топлоустойчива, магнитни, устойчив на корозия и други. Сплави и покрития, за кобалтови катализатори. Радиоактивният изотоп 60 Co (Т1 / 2 = 5,24s) - г-радиация източник в инженерство и медицината.
От древни времена и е известно, че се използват КЕ CO3 O4 оксид в производството на емайли и сини за оцветяване в синьо на стопеното стъкло. Способността на кобалтови оксиди да образуват твърди разтвори (оцветени в синьо, зелено, розово и други цветове) от оксиди на различни метали доведе до тяхното използване в керамика, стъкло индустрии.
Batrakova AV
HF ТСУ
Свързани статии