Схема атом фосфор
Фосфор отвори Хамбург алхимик Henning Бранд през 1669. Подобно на други алхимици, Бранд се опита да открие еликсир на живота и философския камък. и получих нажежен вещество. Има доказателства, че фосфор е в състояние да получите още по-арабските алхимици в XII век. Фактът, че фосфор - просто вещество. Лавоазие доказано.
Произход на името
В 1669 Henning Марка чрез нагряване на смес от бял пясък и се изпарява урина, получена в тъмно светлинен вещество, наречено първото "студен огън". "фосфор" Повторно име произлиза от гръцките думи "фос" - светлината и "Феро" - аз.
Фосфор получени от фосфат или апатит чрез реакция с кокс и пясък при 1500 ° С:
Получените бели фосфорни пари се кондензират в приемника под вода. Вместо рехабилитация фосфат могат да бъдат подложени на други съединения като метафосфорна киселина:
физични свойства
Елементен фосфор в нормални условия е няколко стабилни алотропна модификации; въпрос фосфор алотропия сложни и не се решават чрез. Обикновено, модификации са четири прост вещество - бяло, червено, черно и метален фосфат. Понякога те се наричат основни модификации алотропна, което означава, че всички останали са вариации на тези четири. При нормални условия, има само три алотропна модификация на фосфор, и при екстремни налягане - също метална форма. Всички модификации се различават по цвят. плътност и други физични характеристики; тенденция за рязко низходящ реактивност в прехода от бял фосфор за метали и застрояване свойства.
бял фосфор
Бялата фосфор е бяло твърдо вещество (поради примеси може да има жълтеникав оттенък) с точка на топене 44,1 ° С На външен вид е много подобен на пречистен восък или парафин. лесно да се реже с нож и деформиран от малки усилия. Ролите в инертна атмосфера под формата на пръти (барове), се съхраняват в отсъствие на въздух под пречистената вода или в специални инертни среди. Химически Белия фосфор е изключително активен. Например, бял фосфор бавно окислява от атмосферен кислород, дори при стайна температура и светлина (бледо зелена светлина). Феноменът на този вид на светлина в резултат на химични реакции, наречени окисляване хемилуминесценция или остарели термин - фосфоресценцията. Бялата фосфор е не само химически активни, но и много токсични (причинявайки загуба на кост, костен мозък некроза на челюстта) и legkorastvorim в органични разтворители. Летална доза бели фосфор за възрастен мъж е 0,05-0,1 г разтворим бял фосфор във въглероден дисулфид използва за промишлено почистване от замърсявания. Плътността на бял фосфор от всички негови модификации и най-малкото е около 1823 килограма / m³.
жълти фосфор
Суровият бял фосфор обикновено се нарича "жълт фосфор". Silnoyadovitoe (МРС 0.03 мг / m³), запалим кристално вещество от светло жълт на тъмно кафяв. Специфично тегло 1,83 гр / cm, който се топи при 34 ° С, кипи при 280 ° С Неразтворим във вода, във въздуха лесно се окислява и спонтанно запалване. Осветени и с плътен бял освобождаване дим - малки частици dekaoksida tetraphosphorus P4 Ø10 [1]. Въпреки факта, че реакцията между фосфор и вода (4P + 6N2 О → PH3 + 3N3 РО2) разпределени отровен фосфин газ (PH3), фосфор гасене вода се използва в големи количества (за намаляване на температурата на горивната камера и прехвърляне на фосфор към твърдото вещество състояние) или разтвор на меден сулфат (меден сулфат), след охлаждане на фосфор е изпълнен с влажен пясък. За защита срещу спонтанно запалване на жълт фосфор се съхранява и транспортира под слой на вода (разтвор на калциев хлорид).
червен фосфор
Червен фосфор, наричани също лилаво фосфор - е по-стабилната термодинамична модификация на елементарен фосфор. Той се получава първо през 1847 г. в Швеция австрийски химик А. Shrotterom чрез нагряване бял фосфор при 500 ° С в атмосфера на въглероден монооксид (СО) в запечатана стъклена ампула.
Червен фосфор има формулата (P4) п и е полимер на сложна структура. В зависимост от начина на производство и степента на раздробяване на червен фосфор, че има нюанси на лилаво-червено до лилаво, и в състояние на гласове - тъмно лилав меден нюанс метален блясък. Реактивността на червен фосфор значително по-ниска от бял; тя е уникална за ниска разтворимост. Разтваря се червен фосфор е възможно само в някои разтопени метали (олово, бисмут) от понякога се използва за своите големи кристали. Например, немски физически химик IV Hittorf през 1865 за първи път получи перфектно конструирана, но малки по размер кристали (фосфор Hittorf). Червен фосфор във въздуха се запалва при високи температури (по време на прехода в бяло формата по време на сублимация), и е напълно отсъства хемилуминесценция явление. Токсични Него хиляда пъти по-малък от този на белите, така че тя се използва много по-широко, например, при производството на мачове. червен фосфор плътност също е по-висок и достига 2400 кг / m³, като отливка. Когато се съхранява във въздуха на червен фосфор в присъствие на влага постепенно се окислява, като образува хигроскопичен оксид. Той абсорбира вода и забавят ( "накисване"), образуване на вискозно фосфорна киселина; Следователно, тя се съхранява в запечатан контейнер. Когато "otmokanii" - се промива с вода остатъци от фосфорна киселина, суши се и се използват за други цели.
Черно фосфор
Черно фосфор - това е най-стабилната термодинамична и малко химически активна форма на елементарен фосфор. Първо черен фосфор се получава през 1914 г. от американската физика PW Bridgman на бял фосфор под формата на блестящи черни кристали с висока (2 690 кг / m³) плътност. За синтеза на черен фосфор Bridgman прилага налягане от 2 х 10 9 Pa (20,000 атмосфери) и температура от около 200 ° С Като се започне бърз преход е в границите 13 000 атмосфери и температура от около 230 ° С
Черно фосфор е черен с метален блясък агент, мазнини на допир и много подобен на графит, и напълно отсъства разтворимост във вода или органични разтворители. Възпламени черен фосфор може предварително само Raskalov високо чист кислород в атмосферата до 400 ° С Изненадващ собственост на черен фосфор е способността му да провежда електрически ток и полупроводникови свойства. Точката на топене на фосфор черен 1000 ° С под налягане от 18 · 10 5 Ра.
метални фосфор
В 8.3 х 10 10 Ра черен фосфорни премества в нова, още по-плътен и инертен фаза метал с плътност 3.56 г / см, и с по-нататъшно повишаване на налягането до 1.25 х 10 11 Ра - още по-компактна и става кубичен кристална решетка, като по този начин плътността се увеличава до 3,83 гр / cm. Metal фосфор е много добър проводник на електричество.
химични свойства
Химическа фосфор активност значително по-висока от тази на азот. Химичните свойства на фосфор се определя до голяма степен от неговите алотропна модификации. Бялата фосфор е много активен в процеса на преход към червено и черно фосфор реактивността е значително намалена. Бялата фосфор във въздуха свети в тъмно, луминисценцията поради окисляване на фосфор пара до по-ниски оксиди.
Взаимодействие с прости вещества
Фосфор лесно се окислява с кислород:
Тя си сътрудничи с редица прости вещества - халогени. сиво. някои метали, показва окисляване и редукция свойства:
Вижте какво "жълт фосфор" в други речници:
Какво е опасно за здравето на жълт фосфор - Жълт фосфор е леснозапалим отровен кристално вещество от светложълт до тъмнокафяв цвят. Неразтворим във вода, във въздуха лесно се окислява и спонтанно запалване. Burns с освобождаването на гъста бяла дим, което причинява ... ... Енциклопедия новинарски околната среда
Фосфор - фосфор, химична. елемент (символ P) атом. инча 31,02 принадлежаща към групата V и 3 ред периодичната таблица (пореден номер 15). F. широко разпространен в природата, а само под формата на кислородни съединения: почвата съдържа под формата на соли ... ... Голям Медицински Енциклопедия
Фосфор, химичен елемент - (химично; Phosphore френски Phosphor Фосфор Engl него и лат където нотация P, понякога Ph; атомно тегло от 31 [F. В последно време атомното тегло намерено (ван дер Plaats) е:. 30,93 .... чрез възстановяване на определено тегло Е. метал ... ... Collegiate речника FA Brockhaus и IA Ефрон
ФОСФОР - Р (фосфор), неметален химичен елемент, член на семейството на азот (N, Р, As, Sb, Bi) VA подгрупа на периодичната система на елементите. фосфорни съединения са използвани като торове, детергенти, фармацевтични продукти, кибрит ... Collier на Енциклопедия
Фосфор - I фосфор (фосфор, P) химичен елемент основна група V на периодичната система на елементите DI Менделеев. Елементен F. е известно в няколко алотропна модификации: бели (жълто), червено и черно Много съединения Е. F. ... ... Медицински Енциклопедия
Фосфор - химичен елемент, означен в химията на латинската буква Р; мека субстанция подобна на жълт восък (има и червен фосфор), чесън миризма на въздуха и светещи светлини, силно токсични; в природата в свободна форма не е намерена; съединение F ... Речник на селското стопанство
Жълт Фосфор - фосфор (Р) атомен номер 15 Външен вид на обикновен вещество бял фосфор, бяло восъчно, леко фосфоресциращи свойства на атом атомната маса (моларна маса) и 30.973762. д. т. (г / мол) радиус атом ... Wikipedia
Червен фосфор - фосфор (Р) атомен номер 15 Външен вид на обикновен вещество бял фосфор, бяло восъчно, леко фосфоресциращи свойства на атом атомната маса (моларна маса) и 30.973762. д. т. (г / мол) радиус атом ... Wikipedia
Лилаво фосфор - фосфор (Р) атомен номер 15 Външен вид на обикновен вещество бял фосфор, бяло восъчно, леко фосфоресциращи свойства на атом атомната маса (моларна маса) и 30.973762. д. т. (г / мол) радиус атом ... Wikipedia
Черно фосфор - фосфор (Р) атомен номер 15 Външен вид на обикновен вещество бял фосфор, бяло восъчно, леко фосфоресциращи свойства на атом атомната маса (моларна маса) и 30.973762. д. т. (г / мол) радиус атом ... Wikipedia
Свързани статии