Ако присъства в утайка, кобалт и никел сулфиди, черната утайка може все още остават частично в сместа и след това нагряване в продължение на няколко минути. В този случай, към сместа се прибавя 3-4 капки азотна киселина и нагряването продължава до пълното окисляване на образуване на сулфидна сяра и утайка. При окисляването на FeS се увеличава, освен това, че степента на окисление на желязо и изображение (YOz) з. [C.275]
Този процес голям капацитет е от практическо значение. Етилбензол могат лесно да бъдат получени чрез взаимодействие на етилен с бензол. дехидрогениране на етилбензен и не причинява много затруднения. Получената стирена е широко използван в синтезата на пластмаси и еластомери. Дехидриране се провежда при 425-500 ° С в продължение на системата от железен оксид и калиев карбонат като катализатор. Реакторът се използва с фиксиран слой катализатор (фиг. 5). Необходимата топлината се подава към реактора за дехидриране в много голям обем от водна пара. съотношение обем към който етилбензен изпарения достигне 10 1. Трябва да е ясно, че парата се подава не само топлина, но също и да се поддържа относително висока степен на окисление на желязо в катализатора. Високото съотношение пара / етилбензен и намалява образуването на въглеродни отлагания. [C.151]
В първата реакция на изходните материали. и неговите продукти включват един п същите частици, а вторият - набор от частици променя. тъй като по време на реакцията ляво на дясно е свързано с увеличаване на степента на окисление на калай и желязо до намаляване на степента на окисление на окисляване е настъпило, и едновременно с 5N възстановяване Fe2 [c.83]
Фиг. U.8 показва корелация диаграма, която дава общ преглед на тези интервали изомерни отмествания за железни съединения. Степента на окисление на желязо може да варира от О до 6, и се характеризира с неговата изомерна смяна Fe не е лесно. Промени в населението на електрони (/ орбитали засягат плътността на 5-електрон малко от запълване на р-орбитите. Още по известен и превключва на желязо въпреки че техните интервали, както се вижда от фиг. U.8 припокриване, изработен важни заключения. [c.124]
Известен висока степен на желязо окисление 4, 5 и 6 се реализира в някои сложни оксиди, например Ba2Fe04 (ферат (VI), бариев). Тези съединения лесно се редуцират до железни съединения (III). [C.158]
В еи о 0,4. Съгласно фигура 49, с една и съща степен на окисляване на желязото и О -) - 2 soe- [c.83]
VII.4, където точките 2 и 3, например, съответстват на степента на окисляване на Fe (II) и Fe (III). В Na2 комплекс [Fe (N) 5NO], показано на фиг точка 4, в зависимост от това дали заряд приписва на нитрозо N0 положително, нула (неутрална група) или отрицателен железен атом може да има степен на окисление (II), (III ) или (IV). Въз основа на химическа смяна e2rz / 2 (711.0 ЕГ до 710,0 ЕГ разлика за Ks [Fe (CN) е], и 708.7 до К4 [Fe (CN) Ь]), степента на окисление на желязо в комплекса е ( IV). Това навежда на извода, че обвинението нитрозо отрицателна. [C.159]
Първите три процеси в IP sodiye вещество. и продуктите са съща частица. в четвъртия сет на частици промени. от потока на процеса от ляво на дясно е свързано с увеличаване на степента на окисление на калай и желязо до намаляване на степента на окисляване се наблюдава [c.90]
Чрез kaynosimmetrichnosti Z обвивка и последващо сила увеличи връзка WL-електрон с ядрото на по-високи окислителни състояния (повече от - (- 3) за елементите желязо триада maloharakterny и съответстващ на броя на група не се постига обикновено най-характерни за тяхното окисление 2. -f3. в този случай желязо окисляване състояние +3 значително по-стабилен от 2, тъй като Sc / обвивка има само един допълнителен електронен излишък стабилна конфигурация. при по-нататъшно увеличаване на броя на електроните в орбитали WL тяхната склонност да участват в химическата взети Взаимодействие на намалява. Следователно С както окисляване устойчиви характерни приблизително еднакво и при по-стабилна Ni 2 окисление. На строги условия. Под енергични окислители може да се появи и по положителен окисление до 6. От друга страна за маркираните елементи от желязо триада особено характерно преди за Cr и Mn тенденция да образуват карбонили в които степента на окисление на елементите е нула. [C.399]
Състав FegOi магнетит може да бъде представен чрез формулата FeiPeOa). Киселина сол, която е магнетит изпраща структурна формула и посочва степента на окисление на желязото. [C.174]
Сред комплекс съединения желе 5а с ниска степен на окисление освен карбонили obipga отбелязват нитрозил комплекс. която се образува във водни разтвори на нитрати и нитрити през така наречените кафяви пръстени и пробата има състав [Fe (Н20) 5Y0] 2+. Ако приемем, в съответствие с спектралните данни. че координация областта на железния атом е включена положително зареден йон нитрозониев N0 +, официално определя степента на окисление на желязо по такъв комплекс е 1. [C.134]
Химически свойства. Желязо образува не съединения. в който неговото окисление ще съответства на група номер, т. е. осем. Най-високата степен на окисление на желязото състояние е + 6, но в това състояние се среща изключително рядко, като K2re04. Степен на окисление +2 и +3 Fe йони съответстват "и Фе". което на незавършен Wl (орбитален съдържат съответно 6 и 5 електрони. Магнитните свойства на железни съединения, поради наличието на по-малко от електрони Wl (-podurovne отколкото е необходимо да се запълни. [c.260]
Hi1Ushcheskie свойства. Желязо образува съединението. където степента на окисление на съответния номер група. Най-високата степен на окисление жлези р е 4-8. В това състояние, той наскоро бе получен. Окисление 2 и 3 съответстват на Fe йони и Fe ". Тръбна 3, които ИА / орбитали съдържат съответно 6 и 5 електрони. Магнитните свойства на железни съединения поради nalichi- [c.286]
Желязо, кобалт и никел - активни метали. съответно г -, (F- и г -3lementami които съединения проявяват тяхната след окисление желязо 2 -1,3 (най-стабилна) и Г-Ь кобалт и никел 2 (стабилна), и 3 4. [c.428]
Чрез слетия протеин. и особено за металопротеините са подобни по структура на миоглобина и хемоглобин. Тези глобуларни протеини съдържат не-протеинов компонент. Следователно кръв пигмент -gel1 (Sec. 7.9.2.4), и е също така наречен хем протеин. Търговски, свързани железен желязо е способен да се свързва молекулен кислород или въглероден диоксид. обаче двата протеина извършват прехвърлянето на тези газове в кръвта (хемоглобин) и мускулите (миоглобин). Степента на окисление на желязото такова прехвърляне не се променя и е двувалентна. Миоглобинът структура е по-проста. от хемоглобин структура. Двете протеини имат червен цвят (присъства в мускулите миоглобин причинява тяхното червен цвят, подобен на хемоглобин в червените кръвни клетки причинява червения цвят на кръвта). В растителна царство (Rhizobium), известен haemoprotein - leghemoglobin, което е структурно подобно на миоглобина. [C.195]
При нагряване на въздух при първо се окислява до желязо Fe О, който образува достатъчно плътен филм. с пасивиране ефект. След това нагряването води до напукване и разслояване оксид (скала) и предпазва желязото от окисляване. Продуктът отговаря на степента на окисление на желязото 2, но е фаза на променлив състав. Горните слоеве на скалата в контакт с газовата фаза. богати на кислород до образуването Rez04 или Fe Od. [C.402]
Свързани статии