В таблицата, всяка химичен елемент има атомно число, което се определя от броя на протоните в ядрото на атома, т. Е. атомен номер е числено равно на заряд на ядрото. По този начин, основната характеристика, която определя елемент, - такса в размер на ядрото. Масата на атома се определя главно от протоните и неутроните, които съставляват ядрото.

Периодът се нарича брой елементи, подредени по реда на увеличаване на атомните маси, започвайки с алкален метал (с изключение на първия период, тя започва с водород) и завършва с инертен газ. През първия период включва само два елемента, на втория и третия - на осем (тези периоди се наричат ​​малките). Четвъртият период от осемнадесет елементи се формира, а петият и шестият - още по-голям брой елементи.

За да определите коя подгрупа - първична и колко - страничен, че е важно да се помни, че в основната група включва елементи на малки и големи периоди от време.

Странични подгрупи, формирани само дълги периоди от елементи. Например, подгрупи на основната група II съдържа елементите на втората и третата периоди - да бъдат берилий и магнезий Mg. Инцидентно четвъртата подгрупа започва с (голяма) чип период - Zn цинк. Още една разлика е, че основната подгрупата обикновено се състои от голям брой елементи от една страна (в група обратно на VIII).

В малки периоди, както е отбелязано по-горе, с увеличаване на атомен номер, редовно увеличаване на броя на електрони, разположени на външния слой на електронни елементи атоми. Като следствие на алкален метал на халогенни елементи са редуцирани метални свойства и повишени метални свойства. Същата тенденция се наблюдава в свойства на веществата, образувани от тези елементи. Така, например, литиев оксид показва основни свойства, берилиев оксид, - амфотерни. По-високите оксиди на други елементи са киселинни (кислород флуор съединение не е оксид, и флуорид).

Основните подгрупите с увеличаване на атомния номер на елемента е увеличаване метален елемент свойства и намаляване на неметален.

Това може да се обясни по следния начин. В групата V елементи на външния слой електрон пет електрони. Въпреки това, външните електроните на бисмутни атоми са далеч от сърцевината и следователно по-малко запазват около него. Следователно бисмутови атоми могат да даряват електрони, с други думи, проявяват метални свойства, които не са типични за азот.

Същият модел на свойствата на елементи и техните съединения, наблюдавани във всяка група. Така, IV група започва с две неметали - C въглерод и силиций Si, Ge германий последвано с междинни свойства, и завършва група ТСЕ Sn и олово Pb - метали.

Промяна в групи и свойства на съединенията: въглероден окис (IV) - киселинен оксид и оловен окис има основни свойства.

Периодичният практика е оставена да се систематизират свойствата на химични елементи и техните съединения.