Силата на киселина дисоциационната константа се определя. съотношение Te се срина върху оцелелите молекулярни йони (условно формула се усложнява в реалния живот там). Т.е. повече йони в разтвор, H +, по-силната киселина. Окислителната способност на увеличенията аниони от йод до флуор. Поради окислителната способност на същия, например, флуор, водород запазва много по-силна от йод. Следователно флуороводородна киселина слабите. Но окислителя от нея по-силна, тъй като все още се разпадат атоми дават F-, което се окислява по-добре от I-. Силата на киселината всъщност не определя неговото окисление мощност, добре, или намаляване
Е флуороводородна киселина и флуориден анион са окислително действие? Какво може да се окисли флуорид аниони? И какво, аз се чудя, докато той се възстановява. Вече са объркващи свойствата на йони и неутрални атоми. В този случай - анион флуор и молекула на флуор. - Преди повече от година
Да, точно така, съжалявам. Окислители свойства в този случай е водород. реакции с елементи в ляво на водород в редица напрежения. Забравена, в този случай, за ролята на другия. Всички халогените външните орбитите на 7 електрони. По този начин, за прехода към нормално състояние, с изцяло запълнена орбитална, те трябва да се вземат един електрон или дадат своя 7 или по-малко, но общ вид на електрони. Идеята е, че електроните валентните са слабо привлечени от ядрото на халогени по-тежки от тези на белите дробове. Следователно печалбите енергия в реакции ще бъде по-голяма по време на окислението, като кислород, йод от хлор. Следователно, йод е по-склонни да ролята на редуциращ агент. И няма флуорни реакции, при които печалбите ще са в сила, когато окисляване - преди една година повече от
I, и флуор (или по-скоро на флуориден йон) такива реакции там. Подобно на експресия "йод като редуктор" се отнася главно до аниони йодид. Въпреки че молекулното йод е лесно да се окисляват. Но силата на киселини нямат нищо общо с него. - Преди повече от година
Силата на киселината се определя от степента на дисоциация (съотношение на броя на счупени молекули в йони към общия брой на молекули в разтвор). Сред NF-HCl -HBr - HI киселина сила увеличава като увеличенията радиус от халогенните атоми флуор да йод, Н-Hal дължина връзка се увеличава, силата на свързване намалява и следователно степента на дисоциация на киселини в това число се увеличава, киселинните сила се увеличава. Намаляване свойства на водородни халиди (халид анион) на същия ред увеличава. Редукторът губи електрони и се окислява самата. Например, синтезът на йодоводород обратима реакция: H2 + I2 <=> 2HI. Докато останалата част от хидрохалова по-устойчива. Флуороводород разлага на прости вещества чрез електролиза може да бъде само защото флуор най електроотрицателна елемент. Огъня в киселина водороден катион H експонати (1) реакция с метали, стоящи на водород в серия от напрежение (активност) на метали. Когато това се редуцира до водороден катион свободен водород (преди окисление = 0).
Свързани статии