Вакуумът в пещта създаден специално като средство за прилагане на някои termotehnologicheskih процеси. което не може да се проведе в гъста газова среда. или като средство за защита по време на тяхното получаване или топлинна обработка. В вакуум метал взаимодействие с външен газ с атмосферно забавя и по същество се преустановява, когато дълбок вакуум. Намаляване на външното налягане върху металната стопилка благоприятства разделяне на разтворените газове и елиминира възможността за окисляване на метали. В особено благоприятни условия, става възможно възстановяване на метали и оксиди. Например, при нормални условия на атмосферно процес намаляване на въглерода на магнезиев оксид не текат, но става възможно във вакуум. В присъствието на редуциращо средство в тънък пространство на магнезиев оксид става нестабилен съединение. равновесие взаимодействието на въглерод с магнезиев оксид се измести към образуване на елементарен магнезиев MgO + C Mg (ж) + CO (д). Причината за това е високо налягане наситена пара на магнезий. което води до висок вакуум е в състояние на пара и е постоянно изход от състоянието на равновесие на смукателната система, което допринася за разпадането на MgO. [C.78]
Водещият се отнася до елементите, които имат променлива валентност. Pb + йон може да се редуцира до метална катодно Pb + S 2y-> Pb и окислява до състояние на четиривалентен чрез взаимодействие на Pb + - + 2е Yoon -> - Pb (ОН) /. За двете реакции по подходящ фон избор приложени Bury изразена катодна [EKD = - (600-700) тУ] и анод [(1/2) рН 13 = 500 тУ] вълна. Водещият утаява количествено. Когато настоящите инверсии възникнат важно Maxima пикове анод (= -500 тУ) и катода (13, Ri = 0.0 MV) токове, чиято височина е пропорционална на съдържанието на олово в разтвора за изпитване. [C.301]
Вещества със специален състав. но като се започне заеми външен навик vesh ETS са pseudomorphs. Те често се срещат в природата. Както е известно, внимателно окисляването на металите. намаляване на метални оксиди да образуват съответните преднината pseudomorphs. Това явление е с дълги линк дейност катализатори. обяснявайки, че натрупването на енергиен резерв на повишаване на pseudomorphic материал. Както е отбелязано по-горе, примерът на окислението на водород в [c.180]
Разтворът за почистване на базата на мед и кадмий са електроположителна редукция на метални йони, поради окисляване на метала по електроотрицателна (вж. Chap. UPA, 13). В този случай, следните реакции [c.428]
Йони на преходни метали като намаляване и окислители. Три) assmotreinyh изпълнение не изчерпва всички възможни костюм nrotekaniya в редокс реакции. Родиевия намаляване (или окисляване) средство може да действа в разтвора на метал Kona. В този процес s.luchae електрод намалява окисляването (или намаляване) на променлива валентност метални йони. което след това се редуцира (или окислява) органично съединение. Както може да се отбележи, когато u1sra електроокислението за спиране на антрацен. По време на електролизата окачване като iochti целия ток се консумира при анода към отделяне на кислород. Ако, обаче, към тях се прибавят леко солен церий, хром или манган, а след това на анода също ще антрахинолон заедно с кислород. Реакцията протича, вероятно, както следва метални йони. nairimer церий оксидирано анод [c.443] на
Състояние на въпроса може да се обобщи като sleduyupschm tsolozhe-нияма. Благодарение на достатъчно електрон мобилността в метални конструкции метали и homolytic реакции катализирани хидрогениране, редукция, окисление. CID, че противно на общоприетото мнение, при определени условия. като реакции течна фаза. метали са доста добри катализатори за частично окисляване на органични съединения [25]. [C.157]
Преди извършване на лабораторна работа, свързана скорост Проучване Metal корозия по обем на разселените водород. учениците се насърчават да се подготвим за него себе си. За да направите това, те vschayutsya индивидуална домашна работа. съгласна с лабораторна работа. в която студенти трябва да могат да се опише термодинамичната стабилност на метала в чиста вода и в разтвори с различно рН, като се използва Pourbaix диаграми. уравнения представляват електрод метал окисление и възстановяване depolarizer в различни среди. да може да изчисли показателите за скорост на корозия. определи точка резистентност метал. Всичко това изисква по-нататъшно проучване на литературата и близък контакт с преподавателя. Преди да започнете някоя от лабораторната работа. учител говори индивидуално с всеки ученик или организира проучване еспресо по задание, така че студентите с по-голямо разбиране и интерес да го изпълняват и потвърдени експериментално някои теоретични позиции. [C.172]
Тази реакция е свързана с редокси. и може да се счита, от една страна, като реакцията на редукция на кетона с метал. и от друга страна (в този случай, по-значително) -подобен метал окисляване кетон очевидно възниква трансфер един електрон от натриеви атоми (което се окислява) до най-електроотрицателна елемент - кислороден атом. Тъй като последният не може да бъде повече от октет на електрони. Той се среща homolytic разцепване на С = 0, един електрон простира изцяло към въглероден атом. и между атомите кислород и натриев йонна връзка, образувана молекула кетон се превръща в анион-радикал. Nesnarennogo присъствието на електрон може да се открие от EPR кетон система - натриев има парамагнитни свойства. Наличието на електрон nesparenpogo също демонстрира способността на натриев Ketil mgpoiep- [c.303]
Преместването от равновесие потенциала на метала за положителни стойности може да се дължи не само като yudnym разтваряне, но появата на галванична корозия под действието на тези, присъстващи в оксиданти електролита. Корозия извършва samoproizvol но и отличителна черта е, че и корозията (окисляване) на метал и окислителя възстановяване възникне по същия електрод. [C.143]
Таблица. И 5 и фиг. 16 показва стандартните потенциала на реакциите Редукцията съгласно igasloroda концентрация на разтворен кислород в разтвора и рН на потенциала на разтвор Ог възстановяване може да варира от -0.01 до + 0,3 инч В зависимост от това потенциал набор на tallicheoko IU-М електрод може iazn, iknut окисление за образуване на метални йони, поради неговото намаляване кислород. Natsrimer, мед -да Ikel разтвори или натриев сулфат при рН от О до 5 има Toten-триал до 0.1. Ако редукция lotentsial кислород ще бъде равно на 0,2-0,3 естествено възникват реакция споменато по-горе за образуване на медни йони. Това е важен фактор на окислително действие на разтворен kisloro ла трябва винаги да се има предвид. [C.45]
Високо чувствителен качествен отговор на молибден материал може да се проведе в отворен тигел otdymlivanie проба с конц няколко капки. H2SO4 почти сухо. В резултат на възстановяването. например чрез поглъщане на частици прах от въздуха, и така нататък. д. като син цвят. В присъствието на волфрамов метал, тази реакция е неясна, тъй като окисляването на металния конц. H2SO4 образува съединение. също боядисани в синьо. [C.622]
Редуциращите свойства на метални катиони на слаба протона намаляване свойства. Metal ще действа като редуктор - дари електрони (окисляват). Електродът на клетката ще служи като анод. В клетка 2 на анода ще бъде процеса на окисляване на метал М -NE -> М. "ще изпълнява ролята на eleyurod катодната водород в клетка 1 ще протече процеса на възстановяване протони 2Н + 2е". -) -> AN преходи на електрони верига от tsyat метални елементи Sgroda на водород. Този ток се приема като положителна посока. EMF ще напише съответната схема със знак плюс. [C.169]
Електрохимично механизъм корозия е свързана с появата и върху металната повърхност на работа във влажна среда mikrogalvanicheskih елементи. Корозия се появява в резултат на анодната (окисление корозия на метала) и катода (регенерация окислител. Разположен във влажна среда) процеси. Процесите на окисляване и редукция в отделя лесно] не eanstve пречат един на друг. Също естеството на метала. и последната съдържанието окислител върху скоростта на корозия засяга естеството и размера на различни примеси, съдържащи се в метала и корозивна среда - в атмосферата или в разтвор. [C.688]
В тези два електрода са определени едно равновесие - между металните атоми и умерено разтворима сол катион, а другият - между аниона на разтвора на водоразтворима сол и анионът на п. Окислена форма е умерено разтворима сол, възстановени - металните атоми и разтвор Апион. Един пример е сребърен хлорид електрод - сребърен проводник, покрит с Ag л и се потапя в разтвор, добре разтворим хлорид. Реакцията на електрод може да се запише като [c.222]
Свързани статии