Общи характеристики на водород
Водород - първият елемент на Периодичната таблица. Символ - H от латинската «Hydrogenium». Разположен в първия период, IA група. Това се отнася до не-метали. 1 е най-ядрен заряд.
Водородът е един от най-честите химични елементи - тя представлява около 1% от теглото на всички три слоя от кората (атмосферата и хидросферата литосферата), който, когато се превърне в атомни проценти дава фигура 17.0.
Основният размер на този елемент е свързан. Така водата съдържа около 11 тегл. % Глина - около 1.5%, и т.н. Под формата на съединения с въглерод-водород включени в нефт, природен газ и горими всички организми.
Водороден газ е безцветна и без мирис (атомна структура схема, показана на фиг. 1). Неговите топене и кипене точки са много ниско (-259 о -253 ° С и С, съответно). При температури (-240 ° С) и водород под налягане може да бъде втечнен, и когато полученият бързото изпаряване на течността в състояние ключа твърдо вещество (ясни кристали). Той е разтворим във вода леко - 2: 100 об. Характерно за разтворимостта на водород в някои метали, например желязо.
Фиг. 1. Структура на водороден атом.
Атомното водород и молекулно тегло
Относителна атомна маса елемент е съотношението на масата на елемент на атом, към 1/12 масата на въглероден атом.
Относителната атомната маса е безразмерна и е означен с Аг (индекс «г» - първата буква на английската дума относителна, което означава "относително"). Относителната атомната маса на атомен водород е 1.008 атомни масови единици
Тегло молекули, както и атомната маса, изразена в атомни масови единици.
Молекулно тегло вещества е масата на молекула, изразена в атомни масови единици. Относително вещество молекулно тегло е съотношението на масата на молекулата на веществото до 1/12 масата на въглеродните атоми, масата на която е 12 атомни масови единици
Известно е, че двуатомен водород молекула - Н2. Относителна молекулна маса на молекулата на водород е равен на:
водородни изотопи
Водородът има три изотопи: протий 1 Н, 2Н, деутерий и тритий, или D 3 е Н или Т. тяхната маса номера 1, 2 и 3. стабилен протий и деутерий, тритий - радиоактивни (полуживот от 12.5 години). Средната природен съединения протий и деутерия съдържа в съотношение 1: 6800 (по брой атоми). Тритий е естествено в много малки количества.
Основните 1 H водородни атоми съдържа един протон. Ядрата на деутерий и тритий, в допълнение да включват един протон и две неутрони.
водородни йони
водороден атом или може да се получи един електрон да образуват положителен йон (което е "гола" протон) или поставяне един електрон движи в отрицателен йон като geliynuyu електронна конфигурация.
Пълна откъсване на електрон от водороден атом изисква разход на много голям йонизационна енергия:
Н + 315 ккал = Н + + напр.
Следователно, във връзка с водород metalloidaimi възникне не йонни, но само полярни връзки.
Тенденцията на неутрален атом от електрон присъединяване излишък характеризира със стойността на своя електрон афинитет. В водорода тя се изразява доста слаб (но това не говори за невъзможността за съществуването на такава водородните йони а):
Н = Н + е - + 19 ккал.
Молекула и водороден атом,
Молекулата на водород се състои от два атома - Н2. Представяме някои свойства, характеризиращи атом и молекула водород:
Свързани статии