Както бе споменато по излугване, N1 и Co са металите от групата с ниска общия потенциал за водород тях еволюция. Какво -kasaetsya Pb, 5N, СС1, водороден пренапрежение тези метали е значителна. Следователно, тяхната електролиза може да се проведе и при рН = 1. Например / IU р -svinets в кисели разтвори се държи като електроположителна метал. Оловен сулфат е слабо разтворим. неговата концентрация във вода при 25 ° С е 1.5 до 10 грама-мол л. Но при такава ниска концентрация на олово се отлага върху катода от разтвора на наситен сулфат във форма гъба почти теоретични ток. [C.44]
В желязо тигел стопилка 10 г калиев нитрат и запълване на стопилката с разбъркване 20 г сух гъба олово. получен чрез взаимодействие на цинк с оловен ацетат. След калциниране в продължение на 90 минути, когато оловен оксид. разпределение маса се съхранява в хладилник изтичане [c.176]
Разширители. съхранение порести олово губят способността за диспергиране, което води до намаляване на капацитета на батерията. За да се избегне това, паста от отрицателния електрод се прилага дилататори (бариев сулфат. Сажди, органично вещество). [C.79]
За унищожаването на перхлорат след образуване черно и промяна на посоката на ток продължава още 30-40 часа. Когато образуването на така наречените бяло оловен диоксид се превръща в гъба олово, и калиев перхлорат се редуцира до хлорид, лесно се отстранява чрез промиване. [C.81]
Никел електролити са много чувствителни към замърсяване с примеси на някои метали. като мед, цинк, желязо, олово, вредно влияние kotory.h ефект вече в много ниски концентрации в разтвора. Мед като повече електроположителна метал освободен на катода в предпочитание на никел. Тъй като с ниско съдържание на мед в изпълнението разтвор на медни йони се извършва в сегашната граница. пелетите са порести. Следователно, концентрацията на медта в електролит никел не трябва да надвишава 0.01 грама / дм. От изследването на свободен меден електролит от постоянен ток при ниска катодни плътности на тока, и повишена киселинност на разтвора. [C.39]
Ламарина химическо батерии. През последните години, повишен интерес химическо батерии, се изисква преди използването само на изливане киселина. Производството на такива батерии има някои особености. Плаките след сушене трябва да съдържат олово диоксид и порести олово, и сярна киселина трябва да бъде напълно отсъства. [C.82]
Така обработената гъба маса се промива първо с топла и студена вода. след това 3-5% разтвор на оцетна киселина. отново с вода, ацетон с добавяне parahinona и се суши във вакуумна пещ при 55-60 ° С в продължение на няколко часа. Parahinon защитава преднина от окисляване по време на сушене и съхранение на открито за дълго време. Полученият черен прах има среден размер на частиците 2-5 микрона и съдържа 8-10% оксиди. [C.329]
Електрод съдържащ гъба олово е катодната външната верига (Фиг. 15-H1U). Тя ще отиде на окисление на олово [c.352]
За извършване на процесите на electroreduction при високи отрицателни потенциали прилага материали като живак, цинк, калай, олово, с висока общия потенциал за отделянето на водород. Голям въздействие върху напредъка на електрохимична синтез осигурява състояние на повърхността на електрода. Провеждане процеси при високи потенциали възможни за изглаждане на електродите, тъй като в тези случаи с шуплести loverhnostyu електроди ще доведе до намаляване на свръхнапрежение газове и се отрази негативно върху текущата ефективност. При извършване на процесите, необходими за голяма концентрация на атомната газ взаимодейства с реагент, електродите се използват с развита повърхност. [C.137]
Водещ катод. предназначени за използване както в кисела и в алкален разтвор. получен съгласно едно изпълнение Tafel техника [77]. Да се използва, катодът се поставя, както е посочено по-горе, 20% разтвор на сярна киселина и се обграждат от водещата плоча. Катодът се използва като анод при условията, описани по-горе, с изключение, че се пропуска ток в продължение на 5 минути. На водещия повърхността. използван като анод. слой от шоколад-кафяво оловен оксид. Тогава полярността-обърната и отново ток се прилага в продължение на 5 минути. оловен оксид се редуцира до метална гъба олово. Цикълът се повтаря отново. След края на втория цикъл започва третият, но катода е оставен в окислено състояние. Преди да се използва катод за възстановяване. това се промива обилно с дестилирана вода. [C.331]
Необходимата порьозността на пастата се постига чрез регулиране на съотношението на компонентите и начина на получаване. В този случай голямо значение е размерът на оловен сулфат, образуван. тъй като таксата отива в PbS04 диоксид и гъбесто олово с по-ниска специфична сила на звука. Поради това, с увеличаване на съдържанието сулфат, получен през порестата плоча. [C.78]
този начин да доведе под формата на шуплеста маса. Концентрацията на сярна киселина в разтвор се увеличава за сметка на нови молекули -Тази H2SO4, генерирани от уравнение (б). [C.351]
Водещият батерия - Батерия лесният вариант - се състои от две перфорирани (с множество дупки) оловни плочи. единият от които (отрицателен) при зареждане на порите пълнител включва: - активна гъба олово. и друга положителна - оловен диоксид. И двете плочи са потопени в 25-30% -ен разтвор на N2504. [C.358]
По време се образува батерия газоразрядни електроди в двата R304 оловен сулфат, към който сярна киселина се консумира. Когато зареждането сулфат при един електрод се трансформира в гъба олово, и от друга - в рог диоксид, при концентрация N2804 в увеличения на електролита. [C.359]
За получаването на гъба резултата в слой цинк плоча се прилага в 25 мл PbSO твърда тесто и вода, другата плоча, покрита с цинк и се потапя в Na л разтвор след 9-10 дни PbSO 1,5 г L-йон се освобождава количествено. С използването на алуминий може да бъде количествено изолира Sb, извършващи цементацията при 60 ° С в 3% разтвор на натриев тартарат. При тези условия, As (III) се освобождава. Въпреки това, в присъствието на дори малки количества Както (III) антимон се освобождава не е напълно равна или наличие на големи количества Както потиска циментация Sb. В 0.5 М НС1 цементацията настъпва количествено Sb, като има предвид, остава в разтвора. Ако Cu присъства в разтвор, алуминия възстановява Както и преди арсин [587]. При определяне Sb в галий и индий сплави с галий и индий цинк циментация Sb го отделят при калай електрод от разтвор на 0.5 М НС1 [662]. [C.100]
Свързани статии