При приближаване молекули между тях възникват interatomic сили, които могат да доведат до образуването на молекули.
Има два вида interatomic (химически) връзки - йонна и ковалентна.
Nature йонна връзка може да се обясни по отношение на класическата физика в резултат на Кулон сили на привличане между противоположно натоварени йони. Типични примери на йонни молекули с водородни атома облигации са халоген -. HCI, НВг и т.н. Подходът на водородни и халогенни атоми, водородни атоми електрони се движат във външния, незавършено обвивка халогенен атом, изграждане допълнения към черупката на инертен газ. Това води в привличането на Кулон между противоположно натоварени йони, осигуряване стабилност Получената полярна молекула.
Връзката на ковалентна е универсална и е оформен между всеки атома. В чистата си форма ковалентна връзка е показан на молекулите, състояща се от същия вид атоми, като Н2. O2 и др.
Естеството на ковалентната връзка не може да се обясни в рамките на класическата физика, както и да изисква използването на квантовата механични представяния. Както се вижда от теоретични изчисления и експерименти, ковалентни връзки имат насищане собственост, се експресира в някои валентните атоми и определена посока, образувайки триизмерна структура на молекулата. При приближаване на електронен слой атоми започне да се припокриват, което води до замяна взаимодействието, който е отговорен за формиране на ковалентни връзки между атомите (вж. Adj. 7).
W пълно вътрешно енергия на молекулата могат да бъдат представени като сумата на енергиите на електрони Wel, вибрационното движение Wkol ядра и въртеливо движение Wvr молекула като цяло:
Електронната енергията на молекулата, както и в един атом може да поеме отделен набор от стойности :. , Членка с най-малката стойност се нарича първична енергия (спокоен глас). Това е последвано от първото възбудено състояние на енергия и т.н.
Сега се обръщаме към разглеждане на енергия на вибрационното движение на молекулата.
Всеки атом молекула има три степени на свобода, но ако молекулата съдържа N атоми, общият брой на степените на свобода е равен на 3N. От тях, три степени на свобода срещат в транслационна и три степени - на въртеливото движение на молекулата като цяло. Следователно, броят на вибрационни степени на свобода е равен на 3N-6 молекула и може да изпълнява 3N-6 различни вибрации. С добро приближение да се предположи, че тези вибрации са хармонични честоти n1. n2. n3N-6. Energy-тото хармоничен осцилатор може да се изрази чрез честотата на формула хармоничен осцилатор (вж. § 30.6)
Свързани статии