В схеми свободни валенции на въглеродния атом на устройството, показани под формата на свободни тирета. Структурните формули на органични съединения като свободна тире всеки свързан водороден атом или всяка моновалентна елемент, и с едновалентен радикал. [16]
Лесно е да се даде теоретично обяснение на такива валентността въглероден атом. като се има предвид, че енергийните 2s - и 2/7 държавите в въглерод се различават малко от един на друг. [17]
Лесно е да се даде теоретично обяснение на такива валентността въглероден атом. като се има предвид, че енергийните 2s - и 2p - членки в въглерод се различават малко от един на друг. [18]
Както вече бе споменато, четирите валентности на въглеродните атоми имат четиристенен режим. [19]
Както вече бе споменато, четирите валентности на въглеродните атоми имат четиристенен режим. Сол, Pol и т.н.) - но не винаги на координация номер 4 съответства на четиристенна подреждане на облигации. Например, йон [PdCl4] 2 - има квадратна конфигурация планарна. Има и различни стойности на ъглите връзка на централната атом, заобиколен от 3, 5, 6 и голям брой съседи. Бонд ъгли са важна информация за характера на химичната връзка, някои модели в тяхната промяна ще се смята за в бъдеще. [20]
Както вече бе споменато, четирите валентности на въглеродните атоми имат четиристенен режим. Въпреки това, не всички координация номер 4 съответства на четиристенна подреждане на облигации. Например, йон [PdCU] 2 има квадратна конфигурация планарна. [21]
В един слой три валенции на въглеродния атом образуват твърд Cova валентна връзка с всяка от трите най-близките съседни атоми, а четвъртият валентността принадлежи към останалата част от въглеродните атоми на слоя. Между две съседни слоеве в кристала графит силите на Ван дер - Ваалсови сили, които са много по-слаби от ковалентно свързване сили, така кристал графит има анизотропни механични свойства: накисване-тежък товар, насочени по нормалата към слоевете и пресоване на кристал, е много слабо се съпротивлява на срязване слоеве един спрямо друг. [22]
Както вече бе споменато, четирите валентности на въглеродните атоми имат четиристенен режим. Въпреки това, не всички координация номер 4 съответства на четиристенна подреждане на облигации. Например, IPdCUl йон има квадратна конфигурация планарна. [23]
Ако измерените ъглите между четирите валенции на въглеродния атом. насочено към ъглите на тетраедър в модела Van't Hoff (р Когато 3 въглеродни атома Obra-образуват три-членен пръстен, както и в случай циклопропан на всяка валентност се отклонява от нормалната си позиция от 24 44 ;. в случай на четири-членни пръстени По този начин, най-стресови цикли. в която отклонението към силата на валентността на въглеродните атоми от нормално положение е най-малката, ще бъде пет - и shestichlen - най цикъла и най-интензивно - три -. и четири-членни пръстени Това обяснява аномални свойства на циклопроп на и циклобутан. [24]
Ако измерените ъглите между четирите валенции на въглеродния атом. . Постановка на Tetrahedron ъгли в VantToffa модел (р Така, най-малко стресови цикли, в която отклонението направления валентности сили въглеродни атома от нормално положение е най-малкото, ще бъде пет - и шест-членни пръстени, и най-обтегнати - три - и четири-членни пръстени Това обяснява. аномални свойства циклопропан и циклобутан. [25]
Ако измерените ъглите между четирите валенции на въглеродния атом. . Постановка на Tetrahedron ъгли в модела Van't Hoff (р По този начин, най-малко стресови цикъла, в който направления отклонението валентности сили въглеродни атома от нормално положение е най-малката, ще бъде пет - и шест-членни пръстени, и най-обтегнати - три - и четири-членни пръстени. това обяснява аномални свойства на циклопропан и циклобутан. [26]
Ако измерените ъглите между четирите валенции на въглеродния атом. . Постановка на Tetrahedron ъгли в модела Van't Hoff (р По този начин, най-малко стресови цикъла, в който направления отклонението валентности сили въглеродни атома от нормално положение е най-малката, ще бъде пет - и шест-членни пръстени, и най-обтегнати - три - и четири-членни пръстени. това обяснява аномални свойства на циклопропан и циклобутан. [27]
Поведение алкени тълкуват по такъв начин, че валентности на въглеродните атоми не е напълно използвани в образуването на двойна връзка; всеки въглероден атом запазва остатъчна валенции, и към който са прикрепени реагенти. Тези идеи не обясняват физическата природа на двойната връзка са известни като теорията на частични или остатъчни валенции (от латински. [28]
Поведение алкени тълкуват така, че валентността на въглеродните атоми не е напълно използвани в образуването на двойна връзка; всеки въглероден атом запазва остатъчна валенции, и към който са прикрепени реагенти. Тези идеи не обясняват физическата природа на двойната връзка се наричат частична теория, или остатъчен, валенции (от латински. [29]
Неизбежно се отклонява от нормалната си позиция на валентността на въглеродните атоми. членове на пръстените tsiklobu-Tang С4Н8, циклопентан Q Здравейте. [30]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии