Валенсия възможности - атом
възможности Валенсия атом (като концепция сега се използва) са дефинирани, както е споменато многократно, броят на несдвоени електрони. По време на образуването на химически съединения, тези функции могат да бъдат използвани или не напълно изпълнени, но могат да бъдат надминати. Ако този номер е получено от съединение с формула, не надвишава броя на групата, ние говорим за степента на окисление. Подобрението е възможно, когато е налице свободен орбитален на атома, и цената на прехода от нормалата на електрон възбудено състояние на офсет енергия на образуване на химическото съединение. [1]
възможности Валенсия атом (като понятие се използва днес) определя от броя на несдвоени електрони. По време на образуването на химически съединения, тези функции могат да бъдат използвани или не напълно изпълнени, но могат да бъдат надминати. Увеличаване на броя на електроните несвоен е възможно, когато има свободни ato1me орбитален и консумацията на енергия при прехода от нормалното за електронно възбудено състояние на офсет енергията на образуване на химическото съединение. [2]
Valence възможности атома се определят не само от броя на несвоен електрони, но също така и на броя на самотните електронни двойки и че могат да се движат от наличието битови оп-атоми на друг елемент. [3]
Тъй като възможностите за валентност атоми са ограничени, най-важно свойство на ковалентна връзка, е афинитетна химически насищане сили. [4]
Тъй като валентност възможности атоми са ограничени, най-важната собственост на ковалентната връзка - насищането на химически афинитет сили. [5]
За да се характеризира възможно валентността II елемент атома период и максималния брой връзки, които могат да образуват. [6]
Така валентността атоми възможности определят от броя на валентните орбитали; ztim обясни с насищане на химичната връзка. [7]
механизъм донор-акцептор разширява възможностите валентните атоми. Така кислород в съединение CO (Фигура 5 -. 3) trehkovalen-петна. Следователно, най-общо може да се каже, че валентността на елемента се определя от броя на орбитали, които се използват при образуването на химична връзка. [9]
Така възможността валентността на въглеродните атоми в бутадиена използва в различна степен. [10]
Поради механизъм донор-акцептор увеличава възможност валентни атоми. Съединенията NH3 и BF3 тривалентен азот и бор, съединение с азот и борен H3NBF3 четиривалентен. Така валентните атоми зависи не само от броя на несдвоени електрони, но и от наличието на свободни орбитали и несподелени електронни двойки. От общия брой на електронни двойки в образуването на връзка е обикновено не повече от един участва. [11]
Само с оглед на това, може да се помисли за всички възможни валентност на атома. записани в теорията на валентността и проявява в окислителни реакции - възстановяване на образуването на различни съединения. [12]
Алкани са наситени въглеводороди, тъй като всички възможни валентните въглерода напълно използвани в образуващи връзки с водородни атоми и кислород. [13]
Алкани са наситени въглеводороди, тъй като всички възможни валентните въглерода напълно ispolcho ван 1 ООН образуващи връзки с водород и въглеродни атоми. [14]
Алкани са наситени въглеводороди, тъй като всички възможни валентните въглерода напълно използвани в образуващи връзки с водород и въглеродни атоми. [15]
Страница: 1 2
Сподели този линк:
Свързани статии