1.Statistichesky и термодинамични методи

2.Molekulyarno-кинетичната теория на идеалните газове

2.2.Opytnye идеален закон газ

2.3.Uravnenie състояние на идеален газ (Менделеев-Клапейрон

2.4.Osnovnoe уравнение на молекулно-кинетичната теория на идеален газ

3.1.Vnutrennyaya енергия. Законът на равномерно разпределение на енергията върху степените на свобода

3.2.Pervoe закон на термодинамиката

3.3.Rabota газ при смяна на своя обем

3.5.Pervoe закон на термодинамиката и izoprotsessy

3.5.1.Izohorny процес (V = конст)

3.5.2.Izobarny процес (р = конст)

3.5.3.Izotermichesky процес (Т = конст)

3.5.4. Адиабатен процес (DQ = 0)

3.5.5. политропно процес

3.6.Krugovoy процес (цикъл). Обратими и необратими процеси. цикъл на Карно.

3.7.Vtoroe закон на термодинамиката

3.8.1.Sily молекулни взаимодействия

3.8.3.Vnutrennyaya енергия на реален газ

3.8.4.Effekt JT. Втечнени газове.

Молекулна физика и термодинамика - физика форуми, в които izuchayutsyamakroskopicheskie процеси, свързани с голям брой органи, съдържащи се в атоми и молекули. За проучване на тези процеси използват две коренно различни (но взаимно допълващи се) методи: статистическа (молекулното-кинетична) itermodinamichesky.

Молекулна физика - раздел по физика, изучаване на структурата и свойствата на вещества въз основа на молекулните кинетични представяния въз основа на факта, че всички органи се състоят от молекули в непрекъснат хаотично dvizhenii.Protsessy проучен молекулна физика, са резултат от ефекта на натрупване на огромен брой молекули. Закони поведение огромен брой молекули изследвани от pomoschyustatisticheskogo метод, който се основава на факта, че частици svoystvamakroskopicheskoy sistemyopredelyayutsya системни свойства, по-специално тяхното движение и средните стойности на динамичните характеристики на частиците (скорост, енергия и т.н.). Например, температурата на тялото се определя от средния процент на хаотично движение на молекулите и не може да се говори за температурата на една молекула.

Термодинамиката - клон на физиката, която изучава общите свойства на макроскопични системи в състояние на термодинамично равновесие, и процесите на преход между тези състояния. Термодинамика не счита, че микро-процеси. които са в основата на тези реализации, се основава на два принципа на термодинамиката - основните закони, установени експериментално.

Статистическа физика методи не може да се използва в много области на физиката и химията, а термодинамичните методи са универсални. Въпреки това, статистически методи позволяват да се зададе микроскопична структура на веществото, а термодинамичните методи установяват само комуникация между макроскопски свойства. Молекулярна-кинетичната теория и термодинамиката се допълват взаимно, образувайки едно цяло, но различаващи изследователски методи.

2.Molekulyarno-кинетичната теория на идеалните газове

определение 2.1.Osnovnye

Обект на изследване в молекулната и кинетичната теория е на газ. Смята се, че газови молекули, като besporyadochenye движения не са свързани сили взаимодействия, така че те могат да се движат свободно в опит, в резултат на сблъсъци, разпръсна във всички посоки, пълнене цялата сума, предвидена за тях. Така, обемът на газ на плавателния съд приема, че газът заема.

Идеалният газ, газ, за ​​които: обемът на неговите собствени молекули е незначително в сравнение с обема на съда; между газови молекули не сили взаимодействие; сблъсквания между молекулите на газа си и с стените на съда абсолютно еластична. В продължение на много реални газове, идеален модел газ е добро описание на техните макро свойства.

Термодинамична система - набор от макроскопски органи, които си взаимодействат и обменят енергия помежду си и с други органи (на околната среда).

Състояние система- множество физически величини (термодинамичните параметри, държавни параметри), които характеризират термодинамичните свойства на температура система, налягането, специфичен обем.

И температура на физическото количество, което е характерно за състоянието на термодинамично равновесие на микроскопичен система. В системата SI е разрешено да използва и практическо измерване на температура по мащаб. В термодинамична скала тройната точка на водата (температурата, при която лед, вода и пара при налягане от 609 Ра са в термодинамично равновесие) се счита равна на Т = 273.16 градуса Келвин [К]. В практическо точкова скала замразяване и точката на кипене на водата при налягане от 101300 Ра се считат равни, съответно, т = 0 и т = 100 градуса по Целзий [C]. Тези температури са свързани с

температура Т В = 0 K е нула Келвин, в съответствие със съвременните концепции, тази температура е недостижим, но подходът към него, колкото е възможно близо.

Налягане - физическо количество, определено нормална сила F, упражнявано от газ (течност) за единица площ поставя в газ (течност) р = F / S, където S - резолюция подложка. единица налягане - паскали [Pa]: налягане от 1 Pa се генерира от сила на 1 N, равномерно разпределени по повърхността нормалната си площ от 1 m 2 (1 Pa = 1 N / т2).

Специфична насипен обем на единица маса е V = V / m = 1 / г, където V - обем на тегло М, г - плътност хомогенно тяло. Що се отнася до хомогенна тяло об

V, макроскопските свойства на хомогенна тяло могат да се характеризират като о, и V.

Термодинамични преработвателната всяка промяна в термодинамична система, което води до промяна в поне една от своята термодинамично равновесие на parametrov.Termodinamicheskoe такова състояние на микроскопичен система, когато нейните термодинамични параметри не се променят с течение vremeni.Ravnovesnye процеси - процеси, които се извършват по такъв начин, че промяната на термодинамичните параметри за краен период от време е безкрайно малък.

Izoprotsessy- това равновесие процеси, в които един от ключовите параметри запазена състояние postoyannym.Izobarny преработвателната процес, настъпващи при постоянно налягане (в V координати, т той izobrazhaetsyaizobaroy) .Izohorny преработвателната процес срещащи се при постоянен обем (в координати р, т това izobrazhaetsyaizohoroy) .Izotermichesky преработвателната процес се провежда при постоянна температура (в координати р, то V izobrazhaetsyaizotermoy) .Adiabatichesky преработвателната процес, при който не е топлообмен между системата и околната среда (р координати, V това izobrazhaetsyaadiabatoy).

Постоянното (брой) Авогадро брой молекули на мол NA = 6.022. 23-ти октомври.

Нормални условия: р = 101300 Ра, Т = 273.16 К.