Характеристики на твърдото състояние на материята
Разнообразие от твърди вещества се срещат в природата, може да бъде разделена на две групи: кристален и аморфен.
Отличителна черта на кристално състояние на материала е анизотропия - зависимостта на няколко физически свойства, като например скоростта на светлината, топлопроводимост, модула на посока.
Тяло, чиито свойства са идентични във всички посоки се наричат изотропно.
Газовете са изотропни, повечето течности и аморфна тяло.
Причината за анизотропия на кристали се подредба на атоми, съставляващи пространствена решетка. За да подадете пространствена решетка, ние трябва да се свърже с умствени близките точки, при които центровете на атоми в кристал. Тези точки се наричат решетъчни възли. Точките на решетката могат да бъдат подредени като отделни атоми (фиг. 2.32) и група от атоми или йони (фиг. 233).
За да се обясни анизотропията, ние анализираме структурата на кристала. Да разгледаме като пример на структурата на графит кристали е показан на Фиг. 2.34.
въглеродни атоми в кристала са разположени в равнини, които са раздалечени на известно разстояние. Разстоянието между атомите, разположени в една равнина, е по-малко от разстоянието между равнините; следователно сила на взаимодействие между атоми, лежащи в една равнина е по-голяма от силите на взаимодействие между атоми на различни равнини. Ето защо, кристала на графит е по-лесно да се съборят в посока, успоредна атомни равнини.
Моно в polycrystals.
Повечето твърди материали са поликристален; Те се състоят от множество от произволно ориентирани малки кристални зърна (кристалити) на фини кристали.
Всеки малък единичен кристал е анизотропна, но тъй като кристалите са произволно ориентирани, цялото тяло е поликристален изотропно. Ако монокристали по някакъв начин ориентирани в определена посока, например чрез: валцоване, тялото на поликристален става анизотропна.
Големи монокристали, наречени единични кристали.
Атомите на същия химичен елемент могат да съответстват на кристални структури на различни свойства. Въглероден присъщ пластове структура на графит и диамант пространствена структура, чиито имоти са доста различни. Молекулите могат да се състоят от вода лед до пет различни кристални структури.
Собственост на вещество със същия състав за образуване на различни кристални структури с различни физични свойства, посочени като полиморфизъм.
За кристалните твърди вещества се характеризира с оглед на далечни разстояния, т.е.. Е. повторяемост правилните позиции решетка сайтове на всички разстояния в кристала.
Също кристални тела съществуват аморфна тяло. , Въпреки че обикновено се считат като твърдо вещество, се преохлажда течности.
Ако разгледаме някои аморфна атом като централен орган, атомите-близките до него ще бъдат поставени в определен ред, но разстоянието от "централната" атом, този ред се нарушава и подреждането на атомите могат да бъдат различни, т.е.. Д. на случаен принцип. В аморфни твърди вещества, за разлика от кристал съществува само къси разстояния ред в относителното положение на съседните атоми. Аморфни органи включват стъкло, пластмаса и др .. Много от тялото, такива като сяра, глицерин, захар и така нататък. Н. могат да съществуват в кристални, така и аморфно състояние, или, както се казва, в стъкловидно форма. В природата, аморфно състояние е по-рядко от кристална.
Свързани статии