Наименование на работа: Създаване на нормалност и титър бихромат тиосулфат (метод йодометрията)
Специализация: химия и фармакология
Описание: Предмет: Създаване на нормалност и тиосулфат титър метод бихромат на йодометрията. Определяне на нормалност и тиосулфат титър на метод калиев бихромат йодометрично. За определяне на оксиданти използвани N2S2O3 разтвор на натриев тиосулфат. Освободеният йод титрува с разтвор на натриев тиосулфат точно известен нормалност.
Размер на файла: 57 KB
изтеглен на работа: 36 души.
Лаборатория № 11.
Относно: Създаването на нормалност и титър бихромат тиосулфат (метод йодометрията).
Практически занимания за
производство на качествени продукти и поддържане? НИП потребителите.
Работни умения и задълбочат своите теоретични знания по Мето? Дига титруване йодометрията
Умения: Проучване метод поведение изследвания йодометрично и определя нормалната титър Na 2 S 2O 3.
PF. 08. S. AVE. Н. 02 PF - професионална задача;
С - клас проблеми (стереотип);
PR - продължителност на показване (в зависимост-познавателни);
H - степен на формиране на умения (способността да се извърши действие автоматично).
Титруване комплект, нишесте, KI решения. К 2 Сг 2О 7. Na 2 S 2О 3. Н2 S O 4.
Спазва правилата за работа с химически изделия от стъкло, внимавайте с хай? Ical реагенти. Започнете да работите само след разрешение Prepo? Дарител и да станат напълно запознати с методологията на експеримента. Спазвайте ОСО- шамандура повишено внимание при работа с основи и киселини.
Неорганична химия, физически и колоидна химия, микробиология и физиология, технологията на готвене.
1. Определяне на нормалност и тиосулфат титър на метод калиев бихромат йодометрично.
2. Изчисляване на еквиваленти на натриев бисулфат и нормалност и титър.
3.R asschetnaya на Адачи.
4. Въпроси за самоконтрол.
Йодометрично - един от oxidimetry на методи, което се основава на REA ЛИЗАЦИЯ с йод ?.
I 0 2 + 2 д → 2 I -1
2 I -1 + 2е → I 2 0
Този метод позволява да се определи като окислител и редуктор. За определянето? Леня редуциращи агенти в стандартен разтвор се използва йоден разтвор. За определяне на окисляващ разтвор използва натриев тиосулфат Na 2 S 2O 3.
Окислителят реагира с излишък от калиев йодид (KI) в кисела среда. Това освобождава количеството йод еквивалентно на количеството на окислител. Vyde? Изля йод титрува с разтвор на натриев тиосулфат точно известен нито? Minimality. Така, че е възможно да се изчисли размерът на целевите оксиди? Делители, който ще бъде еквивалентно на количеството на тиосулфат, които бяха отишли на йод титруването.
Изходният материал за монтаж титър на Na 2 S 2O 3 служи калиев дихромат K 2 Сг 2О 7. За подкисляване използва сярна или солна киселина. Реакцията протича по следната формула:
К 2 Сг 2О 7 + 6 + KI 7 Н 2О 4 S 2 → Cr (S О 4) 3 + K 2 S 4 O 4 + I 3 2 + 7 Н 2О
2 I - - 2 д → I 2 0 3 юни редуктор
2 Cr 6 + 6 д → 2 Cr 3 окислител 2 януари
Освободеният свободния йод се титрува с разтвор на натриев тиосулфат:
2Na 2 S 2O 3 + I 2 → 2 NaI + Na 2 S 4 O 6
2 S 2O 3: 2 - 2 д → S 4 O 6 2- редуктор 02 Януари
I 0 2 + 2 д → 2 окислител I -1 01 февруари
При извършване на лабораторните упражнения студентите трябва:
- метод йодометрично същество химическа реакция в основата на този метод и неговата полезност в лабораторна практика.
- правилното използване на титруване комплект, химически стъклария, REA tivami ?;
- извърши титруването;
- извършване на необходимите изчисления.
Определяне на нормалност и титър тиосулфат
калиев бихромат йодометрично метод.
1) В колба титруващ измерва 20ml KI и 15ml H 2 O S 4 (1: 8) Разтвор след прибавяне на киселина, за да калиев йод трябва да остане безцветна.
2) След това се добавят колба титруване в 10 мл от разтвор на К 2 Сг 2О 7 получаване на 2-3 минути, до завършване на реакцията.
3) след титруване свободният йод с натриев тиосулфат.
4) Когато оцветяване е бледо жълт, се добавят 2 мл разтвор на нишесте и се титрува бавно продължи да се движи към зелен, син цвят, тъй като Cr 6 до Cr + 3 продължават.
5) Титруването се извършва 2-3 пъти и се изчисления.
Изчисляване на еквиваленти на натриев тиосулфат,
и нормалността и титъра.
Панта 2,9010g NaCl разтварят в мерителна колба до 100ml. В този разтвор 25,00ml консумира AGN 25,80ml инсталиран решение За 3. Определете нормалност AGN O 3 решение.
Въпроси за самоконтрол.
- Какво реакции са в основата на метода на йодометрията? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- Това е еквивалентно тегло на натриев тиосулфат в реакционна
взаимодействие с йод?
3. Какво е метод на титруване на заместване?
- Какви са характеристиките на реакцията на потока между натриев тиосулфат и bihroma? Е калиев?
Да започнем с това, искам да привлека вниманието ви към офертата на черната дъска: Той, който не обича земята си, може да обича нищо. Тези прекрасни думи принадлежат на великия поет G.G. Байрън. Неговата любов към земята му беше дълбок и страстен. Той не можеше да си представи живота си без да му Highlands. Той бил толкова всеотдаен към него, за него нямаше нищо подобно на своя родина. Мисля, че тези думи на Байрон може да бъде мотото на нашия урок.