Atom се състои от сърцевина и заобикалящата електронен "облак". Намира се в електрони електронен облак че носят отрицателен електрически заряд. Протоните. включени в активната зона, носи положителен заряд.
Във всеки атом брой протони в ядрото е точно равен на броя на електроните в електронен облак, така атом като цяло - неутрален частиците, не носещ заряд.
Атомите могат да загубят един или повече електрони, или обратното - да улавят електроните chuzhye. В този случай, атом придобива положителен или отрицателен заряд и се нарича йон.
Почти цялата маса на атома се концентрира в ядрото, тъй като масата на електрони е само 1/1836 от масата на протон. Гъстотата на вещество в ядрото е изключително голям - около 10 13 - Октомври четиринадесетгр / см 3. мач кутия, пълна с плътност на веществото, тежи 2,5 милиарда тона!
Външни размери на атома - размерите са много по-малка плътност електронни облаци, което е около 100 000 пъти по-голям от диаметъра на ядрото.
Освен протоните в ядрото на по-голямата част от атоми са неутрони. не носят никаква такса. Масата на неутрона е практически не се различава от масата на протона.
Електрони, протони и неутрони са първични "структурни елементи", посочени атоми и елементарните частици. Тези такси и теглото в кг и в специални "атомни масови единици" (атомни масови единици) са показани в Таблица 2-1.
Таблица 2-1. Елементарните частици.
От Таблица 2-1 показва, че масата на елементарните частици са изключително малка. Експонатът (например десет до минус двадесет и седма степен) показва колко нули след десетичната запетая, за да бъде написана, за да получите десетичната част изразяване на теглото в килограми на субатомни частици. Това е незначителна част на килограм, така че много под-атомно частици са удобно изразена в атомни масови единици (съкращение - атомни масови единици). За атомна маса единица приета точно 1/12 от масата на въглеродните атоми в ядрото, което съдържа 6 6 протони и неутрони. Схематично представяне на такъв "стандартни" въглеродни атоми е показано на фиг. 2-5 (б). Atomnauyu единица маса може да бъде изразена в грамове: 1 Аму = 1.660540 х 10 -24 грама
Атомна маса, изразена в килограми или грамове нарича абсолютен атомна маса. По-вероятно е да се използва относително атомната маса. което се изразява в атомни масови единици (атомни масови единици). Относителната атомната маса представлява маса съотношението на теглото на 1/12 до атоми на въглеродния атом. Понякога се каже, по-накратко: атомното тегло. Последният термин не е остаряла, тъй като понякога се пише в учебниците - тя се използва широко в съвременната научна литература, така и ние ще го използвате. Относителната атомната маса и атомно тегло действително безразмерна величина (масата на всеки атом, разделена на масата на въглеродните атоми), и следователно наименованието "САМ" след числовите стойности обикновено са по-ниски (но можете да пишете в тази не е грешка). Терминът "относителна атомна маса", "атомно тегло." "Атомна маса" в научната езика на химията обикновено се използва по равно между тях просто не се прави разлика. Международният съюз на химиците (IUPAC) е налице на Комисията относно относителното изобилие на изотопи и атомни тегла (Комисията за изотопни Abundances и атомен Тежести за по-кратко - CIAAW), но не "на относителните атомните маси на Комисията". Въпреки това, химици са наясно, че ние говорим за едно и също нещо.
В българските учебници и работни места, използват понятието относителна атомна маса. който представлява символ Аг. Тук, "R" - от "роднина" на английски - роднина. Например, Аг = 12,0000 - относителната атомна маса на въглерод е С 12 юни 12,0000. В съвременната научна литература относителната атомна маса и атомно тегло - синоними.
** Поради хода на физиката си спомняте, че теглото на физическото тяло е променлива. Така например, на Земята и на Луната и същ физическото тяло има различно тегло, но тегло - константа. Ето защо, терминът "роднина атомно тегло" се счита за по-строг. За много изчисления е удобно масови протони и неутрони в САМ на скалата разгледа закръглено до един.
Фиг. 2-5 показва две различни видове атоми. Може да възникне въпросът: Защо две вместо три вида - в действителност цифрата показва три от атома? Фактът, че атомите на (б) и (в) са едни и същи елемент въглерод химически, докато атом (и) - доста различен елемент (водород). Какво е химическите елементи и как те се различават един от друг?
Водород и въглероден характеризира с броя на протоните в ядрото, а оттам и на броя на електроните в електронен облак. Броят на протоните в ядрото на един атом се нарича заряд на атомното ядро, и означена с буквата Z. Това е много важно стойност. Когато се премине към изследване на периодични закона, можем да видим, че броят на протоните в ядрото съвпада с поредния номер на атома в периодичната таблица на Менделеев.
Както е дискутирано, заряд на ядрото (брой протони) съвпада с броя на електроните в атома. Когато атоми се приближават един към друг, първото нещо, те си взаимодействат един с друг, а не от ядра и електрони. Броят на електрони определи атом способност да образуват връзки с други атоми, т.е. неговите химични свойства. Следователно атоми със същия ядрен заряд (и същия брой електрони) държат химически почти идентични и се разглеждат като атоми на химичен елемент.