Atom - е електронеутрални частица, състояща се от положително заредена ядро и отрицателно заредени електрони.
Atom състои от ядро (което има положителен заряд) и електрони (които имат отрицателен заряд). Обикновено атом е електрически неутрален.
Положителния заряд на ядрото на атома е поредния номер на химичния елемент.
Ядрото на атома - съставна частица. Ядрото съдържа почти всички от масата на атома.
Обвинението на ядрото се определя протони. Освен това, броят на протоните равна (по размер) заряда на атомното ядро, т.е. сериен номер.
Броят на неутрони N се определя от разликата между стойностите: "ядро маса" и "номер последователност» Z.
електрони, имащи енергия приблизително равна на границата, са приблизително равни разстояния от ядрото и формата на енергийно ниво.
Изотопно по атоми на същия химичен елемент (същия брой протони) различни маса (различен брой неутрони).
Изотопи и техните химични съединения се различават един от друг по физични свойства, химични свойства, но в изотопите на химичен елемент са идентични.
Формата на атом - сферична. Радиусът на ядрото е около 100 000 пъти по-малък от радиуса на атома.
Химическа елемент - атома тип (колекция от атоми) със същия заряд на ядрото (с еднакъв брой протони в ядрото).
Изотопно - колекция от атоми на един елемент със същата броя на неутроните в ядрото (или вида на атоми със същия брой протони и също броя на неутроните в ядрото).
Различните изотопи различават един от друг по броя на неутроните в ядрата на атомите.
Структурата на електрони обвивка на атома
Атомни орбитали - състоянието на електрон в атома. Символ орбитали -. Всяка орбитален съответства на електронен облак.
Орбитали реални атома в основното състояние са четири вида: а, р, г, както е.
Облакът електрон - част от пространството, в което електрона може да се открие с вероятност от 90 (или повече) процента.
Забележка: понякога понятието "атомни орбитали" и "електронен облак" не прави разлика, и като го нарече "двете атомни орбитали".
E-наслоява обвивка на атома. Електронен слой се формира от електронни облаци от същия размер. Orbital на един слой, представляващ електрона ( "енергичен") нивото на енергия в същото водороден атом, но се различават по други атоми.
Същият тип орбитали на същото ниво са групирани в електронните (захранване) поднива:
S-подслой (състои от една а-орбитални), символът -.
р-подслой (състои от три р-орбитали), символът -.
г-подслой (съставен от пет г-орбитали), символът -.
F-подслой (съставен от седем F-орбитали), символът -.
Енергийните орбитали от същия подниво.
Редът на пълнене орбитали на електроните на един атом се определя от три закона на природата (формулировката дадена опростена):
1. Принципът на най-малко енергия - електрони попълват орбитали, за увеличаване на орбитална енергия.
2. Принципът на Паули - на един орбитален не може да бъде повече от два електрона.
3. Правило Hund - в рамките на първия пласт, електроните запълват свободните орбитите (един) и само след това образуват електронни двойки.
Общият брой на електрони в нивото на електрони (или електронен слой) е 2n2.
Разпределението на енергийните поднива на отразената в близост (за осигуряване на определен зуум):
1S, 2S, 2p, 3S, 3P, 4S, 3d, 4P, 5S, 4d, 5р, 6S, 4е, 5d, 6p, 7S, 5f, 6d, 7P.
Валентен електрон - електроните на един атом, който може да участва в образуването на химически връзки. Всеки атом е всички външни електрони плюс тези predvneshnie електрони, чиято енергия е по-голяма от външното. Например: Ca атом във външната електрона - 4s2, те също валентност; Y Fe атом външните електрони - 4s2, но има 3D6, следователно при 8 железен атом на валентните електрони. Валентен електрон формула калциев атом - 4s2 и железен атом - 4s23d6.
Orbital - пространството около ядрото, което е най-вероятно да се намери електрона. По отношение на електрона може да се каже, че се държи като частиците и вълна, т.е.. Е. Има, като други микрочастици, дуалността вълна-частиците (неопределеност). От една страна, електроните получени като частици налягане, от друга страна, потокът от електрони подвижна открива вълнови явления, като електрон дифракция.
Свързани статии