През 1916 г. той бе предложена на първия изключително опростена теория за структурата на молекулите, които използват електронно подаване на теорията на американския физическа химик G.Lyuisa (1875-1946) и немския учен V.Kosselya. Според теорията на Lewis на химичното свързване в двуатомни молекули участват валентните електрони от два атома. Следователно, например, молекула водород вместо валентността тире стомана изготвят електронна двойка образува химическа връзка:
Химична връзка, образувана от двойка електрони се нарича ковалентна връзка. Флуороводород молекула е показано както следва:
За разлика от прости молекулни вещества (Н2, F2, N2, O2) на молекули на сложни вещества (HF, NO, H2O, NH3) е, че първият не разполагат с диполен момент, а вторият - са. диполен момент М се определя като продукт на абсолютната стойност на Q на зареждане на разстоянието между две противоположни заряди R:
В диполен момент м на молекула, молекула може да бъде определена по два начина. Първо, тъй като електрически неутрална молекула, общия положителен заряд е известно молекули Z '(тя е равна на сумата на таксите на ядрата на атомите: Z' = ЗА + ZB). Познаването на internuclear разстояние повторно, може да се определи позицията на центъра на тежестта на положителен заряд на молекулата. стойност М на молекулата е намерена от експеримент. Поради това е възможно да се намери R '- разстоянието между центъра на тежестта на положителния и отрицателния заряд общо на молекулата:
На второ място, може да се предположи, че преместването на електронна двойка образува химическа връзка с един от атомите на този атом показва някои излишък отрицателен заряд -q "и зареждане + Q" се появява на втория атом. Разстоянието между атоми е повторно:
Ето защо, знаейки м може да се изчисли Q такса ".
момент дипол на молекулата е HF 6.4CH 10-30 KlCh m, internuclear разстояние е равно на HF 0.917CH 10-10 m Изчисляване Q "Дава: Q". = 0.4 начално зареждане (т.е. електронен заряд). След като на флуорен атом появи излишък отрицателен заряд, това означава електронна двойка образува химическа връзка в HF на молекула, се измества до флуорен атом. Тази химична връзка се нарича полярен ковалентна връзка. Молекулите на тип А2 не разполагат с диполен момент. Тези молекули, които са химически връзки, наречени ковалентни неполярни връзки.
Kossel теория беше предложено да се опише молекули образуват активни метали (алкален и алкалоземен) и активни неметали (халогени, кислород, азот). Фасада валентните електрони от метал атом, най-отдалечени от ядра атом и следователно относително слабо задържани метален атом. Y атоми на химични елементи, разположени в един и същи ред на периодичната система, в прехода от ляво на дясно ядрен заряд повишава през цялото време, докато допълнителни електрони са разположени в една и съща електронен слой. Това води до факта, че външната обвивка на електрони се пресова и електроните се държат по-здраво в атома. Следователно, става възможно молекула МеХ слабо проведе външната валентност електрон на метала да се премести в разходите на енергия, равна на потенциала на йонизация, електрон на валентността обвивка неметални атом с освобождаването на енергия, равна на електронен афинитет. Това произвежда два йони: Ме + и рентгенови. Електростатично взаимодействие между тези йони и е химична връзка. Този тип комуникация наречен йон.
Ако МеХ определят диполни моменти на молекулите в пара, се оказва, че за сметка на метален атом не излиза напълно към не-метален атом, и химична връзка в тези молекули е най-добре описан като силно полярен ковалентна връзка. Положителни метални катиони Me + и отрицателни аниони Х- неметални атоми обикновено съществуват в кристалната решетка на кристали от тези вещества. Но в този случай, всеки положителен метален йон електростатично взаимодейства преди всичко с близката него аниони неметали, след това с метални катиони, и т.н. Това означава, че в кристали на йонни химични връзки са делокализирани и всеки йон накрая взаимодейства с останалите йони, въведени в кристала, което е гигантски молекула.
Заедно с ясно определени характеристики атома, като таксите на ядрата на атомите, потенциала на йонизация, електрон афинитет, в химията използван и определени характеристики. Един от тях е електроотрицателност. Той е въведен в науката от американския химик L.Polingom. На първо място, да се отчитат елементите на първите три периода на данни за първото потенциал йонизация и електронен афинитет.
Модели на йонизация потенциал и електрон афинитет напълно обяснени от структурата на валентността електронен слой атоми на. Crodstvo електрон в изолирана азотен атом е много по-малка от тази на атоми на алкалните метали, въпреки азот - активно неметални. Това е във взаимодействието на молекули с атоми на други химични елементи азот докаже, че - активно неметални. Той се опита да направи L.Poling чрез въвеждане на "Електроотрицателност" като способността да атоми на химични елементи да се премине към неговата двойка електрони с полярни ковалентни връзки. Електроотрицателност мащаб за химични елементи беше предложена L.Polingom. Elektrotritsatelnost големина контингент в безразмерни единици той приписвани на флуор - кислород 4.0 - 3.5, хлор и азотни - 3.0, бром - 2.8. Герой electronegativities на промените на атоми напълно отговарят на законите, които са изразени в периодичната система. Поради това, прилагането на концепцията за "електроотрицателност" просто превежда на друг език са модели в промени в свойствата на метали и неметали, които вече са отразени в периодичната таблица.
Много метали в твърдо състояние са почти съвършено оформени кристали. В кристалната решетка в кристала разположени атоми или положителни метални йони. Електроните тези метални атоми, от които се получават положителни йони под формата на електронен газ са разположени в пространството между кристалната решетка точки и принадлежат към всички атоми и йони. Те определят характерен метален блясък, висока електрическа и топлинна проводимост на метали. тип химична връзка, която се извършва споделени електрони в nazyvaetsyametallicheskoy връзка металната кристал.
През 1819, френски учени P.Dyulong и A.Pti експериментално установено, че моларното топлинния капацитет на почти всички метали в кристално състояние е 25 J / мол. Сега ние можем лесно да се обясни защо това е така. Металните атоми в кристалната решетка точки са винаги в движение - осцилира. Това е комплекс за движение може да се раздели на три прости колебателно движение в три взаимно перпендикулярни равнини. Всеки вибрационно движение има своя собствена енергия и собствените си законови промени, с повишаване на температурата - топлината си капацитет. Граничната стойност на специфичната топлина за всяко вибрационното движение на атомите е равно на R - универсална постоянен газ. Три независими вибрационното движение на атомите в кристала съответства на капацитета на топлина, която е равна на 3R. При нагряване метал, вариращи от много ниски температури, тяхната топлинна мощност нараства от нула. При стайна температура и по-висока топлинна мощност на повечето метали достигне максималната си стойност - 3R.
При нагряване на металната решетка се разрушава и се движат в разтопено състояние. На следващо загряване метали се изпаряват. Двойките на много метали съществуват като Me2 молекули. В тези молекули, метални атоми, способни да образуват ковалентни връзки неполярен.
Свързани статии