структура Люис. разбира се, хипотетично, и тяхната енергия може да се изчисли само. [1]
структура Люис е отличен начин за изображение на разпределението на електрони в молекулите, освен метода на резонанс. [2]
И Люис резонанс структура са разгледани подробно в гл. Тъй като тези структури в второто издание обръща повече внимание, аз съм малко по-различно разясняване на концепцията за официално обвинение. [3]
структура Lewis показано по-долу за метан, амоняк, вода и хлороводород. Във всяка от тези структури всички елементи (с изключение на водород) са показани с осем валентните електрони. [4]
Понякога е невъзможно да се напише структура Люис. не споделя заряди в молекулата. И двата чифта класически структури, показани по-долу, правилната структура е по-съществени за описване на недвижими молекулата. [5]
Впоследствие, след като е научила да използва структурите на Люис. ние пропуснат във формулите означават самотен двойки електрони, освен в случаите, когато е необходимо да се разбере механизма на определена реакция. [6]
За възбудени състояния не може да напише структура Люис. като: използва за описване на химичната структура на земята държави. [7]
Равен за следните съединения Lewis структура. припомним, че, с изключение на всички водородни атоми трябва да има външна октет на електрони. [8]
Запишете следната формула под формата на един структури Люис. обозначаващ където атоми, необходими, самотните двойки електрони. Нито един атом може да има официално обвинение. Ковалентни връзки вече са изготвени. [9]
Възможно е, че има резонанс между структури Lewis и структури, съдържащи един-електронна връзка и след това всяка връзка трябва да се разглежда като две-електронна връзка хибридни единични електронни съобщения и състоянието, в което ковалентната връзка между атомите отсъства. [10]
Всички основни форми трябва да бъдат Lewis структури (Sec. Например, въглероден не може да бъде петвалентен [11].
Така Орбитални постъпки са по-значими, отколкото структурата на Люис. тъй като те се въведе понятието за посока връзки и ще позволи да се предскаже ъгли на облигации. Тази дилема е решен чрез въвеждане на понятието орбитална хибридизация, както е описано по-долу. [12]
Така Орбитални постъпки са по-значими, отколкото структурата на Люис. тъй като те се въведе понятието за посока връзки и ще позволи да се предскаже ъгли на облигации. [14]
Така Орбитални постъпки са по-значими, отколкото структурата на Люис. тъй като те се въведе понятието за посока връзки и ще позволи да се предскаже ъгли на облигации. Тази дилема е решен чрез въвеждане на понятието орбитална хибридизация, както е описано по-долу. [15]
Страница: 1 2
Сподели този линк:
Свързани статии