5. Физични свойства NH4FeSO4212H2O Безцветни кристали осмостенно, но обикновено лекарството има светъл цвят аметист. При престояване във въздушни кристали стане светло кафяво когато се нагрява до 33 ° С оцветен в кафяво при 150 ° реактивни молекули губи 11.5 H2O, при 750 ° С е напълно дехидратирана.
М 482.20 gmol Плътност, 17 gsm3 температура на топене Тт. 39-41S температура Тг разлагане. 230C вода разтворимост L25C 124 g100g вода L100C H2O H2O 400 g100g не разтворим в алкохол.
Индексът на 1.4854 20 ° С 6. качествено откриване на амониев йон реакция на пречупване. Обикновено предназначени разтвор schloch се добавя и се нагрява.
Ако амониев йон присъства, след това при по-висока температура nachnt освободен амоняк. Това може лесно да се идентифицира с характерна миризма. NH4 ОН NH H2O Откриване на сулфат йон.
Реагент на сулфат йон е бариев катион Ba2. Когато взаимодейства с анион на бяла утайка SO42-. Ba2 откриване SO42- BaSO Fe3 железен йон.
Типична реакция на разграничаване желязо III соли на соли на желязо II, KCNS действие е калиев тиоцианат или амониев тиоцианат появява кръв червено тиоцианат желязо III FeCNS3. Fe3 3KCNS FeCNS3 3K 7. Според Raschty синтез privednnomu в раздел 4, теоретичния добив на продукта е железен стипца теор.
4г. Практическият добив на практическия. 3,2g.
Абсолютната грешка се изчислява съгласно формулата на теория Практически. 3.2 4 0.8гр относителна грешка може да бъде изчислена по формулата 8 0.2.
Заключение теоретичния добив на 4 гр. Практически 3,2g. Относителната грешка е 20.
Най-вероятно, тази грешка се наблюдава поради факта, че е силно разтворим, стипца не са имали време да кристализира от филтърна хартия по време на филтруването на Бюхнерова фуния. Също така, материалът може да се изпари по време на сушене в пещ. Фактът, че аз го имам железен стипца, потвърди качествена реакция privednnye.
Продължава на следващата страница. страница
Свързани статии