Стехиометрична валентност elektrovalentnostyu съвпадат с тези в случая на съединения, които са полезни за двете понятия; в повечето случаи, с изключение на техния знак, те са числено идентични. Въпреки това, не всички тези валенции са числено равни. Така, в съединение с Hg2Cl2 живак е etehtsometricheski deuh година план, и това е електрохимически го едновалентни положително. В двата структурно изомерни форми азотиста киселина, ON (OH) и 02NH, ако приемем, че това съединение heteropolar, азот е електрохимично положително тривалентен, и ако се вземе предвид само формалната (структурна) валентността, че се получава едно съединение на три - и в друг - iyativalentnym.
Стехиометрична валентност elektrovalentnostyu съвпадат с тези в случая на съединения, които са полезни за двете понятия; в повечето случаи, с изключение на техния знак, те са числено идентични. Въпреки това, не всички тези валенции са числено равни. Така, във връзка Hg2Cl2 двувалентен живак е стехиометрично и се електрохимично това едновалентни положително. В двата структурно изомерни форми азотиста киселина, ON (OH) и 02NH, ако приемем, че това съединение heteropolar, азот е електрохимично положително тривалентен, и ако се вземе предвид само формалната (структурна) валентността, че се получава едно съединение на три - и в друг - lyatoivalentnym.
Стехиометричното валентност - същество положително число не зависи от естеството на атоми свързани.
Стехиометрична валентност elektrovalentnostyu съвпадат с тези в случая на съединения, които са полезни за двете понятия; в повечето случаи, с изключение на техния знак, те са числено идентични. Въпреки това, не всички тези валенции са числено равни.
Тъй стехиометрично валентността винаги изразено от цяло число, полученият коефициент се закръгля до най-близкото цяло число. Увеличаването след еквивалентно тегло на валентност, точната стойност, получена мол massatomov елемент, числено съвпада с атомна маса елемент.
Тъй стехиометрично валентността винаги изразено от цяло число, полученият коефициент се закръгля до най-близкото цяло число. Увеличаването след еквивалентно тегло на валентност, точната стойност, получена молна маса атома, числено съвпада с атомна маса елемент.
Концепцията на стехиометрично валентността, се въвежда в химията преди стана известно структура на атома. Сега е установено, че това е елемент имот е тясно свързана с броя на външните електрони.
Отразяват дали стойността на валентността, медно съединение структура стехиометрично.
Трябва да се отбележи, че нито стехиометрично валентността, или общата формула не казва нищо за вида на химична връзка в съединенията, и особено наличието или структурата на молекулите.
В химичните структурни формули класически стехиометрично валентността на всеки атом съответства на броя на валентността на ударите, които се движат далеч от него.
В C02 наситен въглероден в стехиометрично сетивните валенции но не координативно наситен.
В случая, когато сила стехиометрично правило валентност, само катион-аниони облигации присъстват в структурата на съединението.
В C02 наситен въглероден в стехиометрично сетивните валенции но не координативно наситен.
В случая, когато сила стехиометрично правило валентност, само катион-аниони облигации присъстват в структурата на съединението.
Този метод за експресия в съответствие с дефиницията стехиометрично валентността означава, че един бариев атом може да се свърже два атома, един въглероден атом, - четири, един серен атом - две или четири или шест атоми на всеки елемент ravnovalentnogo водород. Последният от тези примери в същото време показва, че валентността на елемента може да бъде променлива.
Концепцията на валентността е разделен на няколко идеи: 1) валентността на стехиометрично; 2) окисление, 3) брой на координация. Тези концепции са свързани с химически активни вещества.
Концепцията на валентността разделена на множество изображения: 1) стехиометрично валентността, 2) окисление състояние, 3) брой на координация. Тези концепции са свързани с химически активни вещества. За да се разбере най-окислително-редукционни реакции, от голямо значение е степента на окисление. Номерът на окисляване изрично напълно или частично изместен електрони от един елемент към друг в химично съединение. С прости вещества, тя е нула, тъй като няма изместване на електроните.
Единица covalency, както е известно, е показана във формулите, като стехиометрично валентността тире (валентност тире) между свързаните атоми.
Очевидно е, че в реакцията на образуване на два елемент FeS съединение с прости вещества стехиометрично валентност (вж. 6.13) на железни и серни атоми е идентичен.
Това първоначално определяне се съхранява и в момента като формална валентност или стехиометрично.
Основни хидроксиди съдържат хидроксилни йони, които могат да бъдат заместени с киселинни остатъци с определено стехиометрично валентност. Всички основни хидроксиди са в орто-формата; на общата формула М (ОН), където U 1 февруари (рядко 3 4) и М - метален катион.
Киселина хидроксиди съдържат водородни атоми, които могат да бъдат заместени с метални атоми с определено стехиометрично валентност. Общата формула на киселинни хидроксиди - H EOj, където електроотрицателна EOJT компонент наречен киселинен остатък. Ако не всички водородни атоми са заместени с метал, те остават в киселинен остатък.
анионите на псевдо. Правилата на IUPAC 1957 първоначалното ограничаване на концепцията на комплексни съединения, необходими в излишък на координация броя на стехиометрично валентността на е пропуснат.
анионите на псевдо. Първоначално до комплекс (координация) съединения включват само тези съединения, в които е превишен стехиометрично валентност (окисление на елемента) на централната атом. За тези представяния комплекс, съставен от централен атом е заобиколен пряко свързаните с него отделните атоми (или йони) B и електронеутрални групи (молекули) C; други (не са пряко свързани с А) йони образуват външната областта на комплекса. Атомите (или йони) и в групата С се наричат лиганди, и общият им брой - координационния броя на централната атом А.
Киселина хидроксиди (оксикиселини) винаги съдържат водородни атоми, които могат да бъдат заместени за металните атоми в съответствие със стехиометрично валенция.
С помощта на тази зависимост, ние можем лесно да се установи точната атомното тегло на елемента, ако знаем това е приблизително атомно тегло и еквивалент. За тази открие първия стехиометрично валентността на елемента чрез разделяне на приблизително атомното тегло на еквивалент. Тъй стехиометрично валентността винаги изразено от цяло число, полученият коефициент се закръгля до най-близкото цяло число BLI. Като умножим тогава равностойни на валентност получите точна стойност на атомното тегло.
В много случаи, можете да посочите точно официалната валенция, а електрохимична валентност не е точно известна. Концепцията на електрохимична валентност на някои съединения е възможно и напълно неприложими. Има случаи, когато на електрохимична валентност могат да се дефинират точно и стехиометрична валентност, а напротив, тя не даде конкретен израз. Това често се наблюдава, когато централните атоми са координационни съединения (виж глава електро-химична валентност винаги се отнася до елемент в специално състояние; .. Стехиометричното същото валентността може да се дължи на общ за самия елемент.
В много случаи, можете да посочите точно официалната валенция, а електрохимична валентност не е точно известна. Концепцията на електрохимична валентност на някои съединения е възможно и напълно неприложими. Има случаи, когато на електрохимична валентност могат да се дефинират точно и стехиометрична валентност, а напротив, тя не даде конкретен израз. Това често се наблюдава, когато централните атоми са координационни съединения (виж глава Електрохимично валентността, винаги се отнася до елемент в специално състояние; .. Стехиометричното същото валентността може да се дължи на общ за самия елемент.
В много случаи, можете да посочите точно официалната валенция, а електрохимична валентност не е точно известна. Концепцията на електрохимична валентност на някои съединения могат да имат напълно неприложими. Има случаи, когато на електрохимична валентност могат да се дефинират точно и стехиометрична валентност, а напротив, тя не даде конкретен израз. Той е много често, когато има централни атоми в координационни съединения (виж глава електрохимична валентност винаги се отнася до елемент за определяне на състоянието; .. Стехиометричното същото валентността може да се дължи обикновено на елементите се защо, например, да кажем ЯТО бариев не. само може да действа като двувалентен елемент, но това е в пълно съответствие с дефиницията е двувалентен валентност (стехиометрично двувалентен) въглерод обикновено е четиривалентна сяра - 2-4 -. И шествалентен Този метод за експресия в съответствие с дефиницията стехиометрично XYZ валентността на означава, че един бариев атом може да се свърже два атома, един въглероден атом, - четири, един серен атом, - две или четири или шест атома всеки ravnovalentnogo водород елемент . последният от тези примери в същото време показва, че валентността на елемента може да бъде променлива.
Понастоящем за образа на структурните формули използва валентните инсулти като химически символ на комуникация поради електронни двойки (вж. Chap. За отбелязване на броя на електронни двойки, които активно атом има заедно с други атоми, са използвани експресия брой връзки. Органичните съединения с броя на връзки в атом . до голяма степен равна на стехиометрично валентните неорганични съединения не винаги е така, има много примери известни.
Сред химични съединения са такива, в които атомите на молекулите не са поляризирани. Очевидно е, че за тях концепцията за положителни и отрицателни electrovalency приложимо. Ако молекулата се състои от атоми на един елемент (елементарни вещества) става безсмислен и обичайните понятието стехиометрично валентност. Въпреки това, за да се оцени способността на свързани атоми или различен брой атоми други, започнахме да се използва броят на химични връзки, които възникват между даден атом, и други атоми във формирането на химическото съединение.
Валенцията определя последната връзка се нарича с х д м и д т р и т з д в о и на валентността на елемента. С помощта на тази връзка, не е трудно да се установи точната стойност на атомната маса на елемента, ако знаем приблизителната му стойност и точната стойност на еквивалентното тегло. За това ние първо намери стехиометрично валентността на елемента чрез разделяне приблизителна стойност на моларната маса на атомите на еквивалентното тегло на елемента. Тъй стехиометрично валентността винаги изразено от цяло число, полученият коефициент се закръгля до най-близкото цяло число. Увеличаването след еквивалентно тегло на валентност, точната стойност, получена молна маса атома, числено съвпада с атомна маса елемент.
Валенцията определя последната връзка се нарича стехиометрична валентност елемент. С помощта на тази връзка, не е трудно да се установи точната стойност на атомната маса на елемента, ако знаем приблизителната му стойност и точната стойност на еквивалентното тегло. За това ние първо намери стехиометрично валентността на елемента чрез разделяне приблизителна стойност на моларната маса на атомите на еквивалентното тегло на елемента. Тъй стехиометрично валентността винаги изразено от цяло число, полученият коефициент се закръгля до най-близкото цяло число. Увеличаването след еквивалентно тегло на валентност, точната стойност, получена молна маса атома, з Islenyev съвпада с атомна маса елемент.
Валенцията определя последната връзка се нарича стехиометрична валентност елемент. С помощта на тази връзка, не е трудно да се установи точната стойност на атомната маса на елемента, ако знаем приблизителната му стойност и точната стойност на еквивалентното тегло. За това ние първо намери стехиометрично валентността на елемента чрез разделяне приблизителна стойност на моларната маса на атомите на еквивалентното тегло на елемента. Тъй стехиометрично валентността винаги изразено от цяло число, полученият коефициент се закръгля до най-близкото цяло число. Увеличаването след еквивалентно тегло на валентност, точната стойност, получена молна маса атома, числено съвпада с атомна маса елемент.
Валенцията определя последната връзка се нарича с х д м и д т р е и з и с валентността на елемента. С помощта на тази връзка, може лесно да се определи точната стойност на атомното тегло на елемента, ако знаем приблизителната стойност на п текущата стойност на еквивалентната маса. За това ние първо намери стехиометрично валентността на елемента чрез разделяне приблизителна стойност на моларната маса на атомите на еквивалентното тегло на елемента. Тъй стехиометрично валентността винаги изразено от цяло число, полученият коефициент се закръгля до най-близкото цяло число. Увеличаването след еквивалентно тегло на валентност, точната стойност, получена молна маса атома, числено съвпада с атомна маса елемент.
Валенсия, дефинирани последния съотношение се нарича не-метричен стехиометричен валентността елемент. С помощта на тази връзка, не е трудно да се установи точната стойност на атомната маса на елемента, ако знаем приблизителната му стойност и точната стойност на еквивалентното тегло. За това ние първо намери стехиометрично валентността на елемента чрез разделяне приблизителна стойност на молна маса елемент атоми PAS еквивалентно тегло. Тъй стехиометрично валентността винаги изразено от цяло число, полученият коефициент се закръгля до най-близкото цяло число. Увеличаването след еквивалентно тегло на валентност, точната стойност, получена молна маса атома, числено съвпада с атомна маса елемент.
По този начин, тъй като валентността на електричен заряд е измерена nelichinoy атоми, и то е обявен electrovalently, които в момента вече не се използва. Сред химични съединения са такива, в които атомите на молекулите не са поляризирани. Ясно е, че за тях концепцията за положителни и отрицателни валентност не е приложим. Ако молекулата се състои от атоми odgogo елемент (елементарни вещества) става безсмислен и обичайните понятието стехиометрично валентност. Въпреки това, за да се оцени способността на свързани атоми или различен брой атоми други, започнахме да се използва броят на химични връзки, които възникват между даден атом, и други атоми във формирането на химическото съединение. Тъй като тези химични връзки е електронна двойка, както принадлежащи към двете свързани atomgm нарича ковалентна, способността на един атом да образуват определен брой химически връзки с други атоми, се нарича kovaletnosti. За да се установи валентността използва структурни формули, в които химически връзки са представени с тирета.
Концепцията на валентността е въведена в британския химик химия Франкланд в 1853. Съгласно валентността, или ядрени, елементът знаеше броя на атоми на друг елемент, свързан с него. Ако вземем валентност водород, равно на една валентността на други елементи се определя като броят на водородните атоми, свързани с един атом на елемента. Франкланд се открива trehva-еквивалентност на азот, фосфор, арсен и tetravalence (заедно с А. Впоследствие представяне на валентността, играе ключова роля в теорията на химичната структура и създаване Butlerova Периодичната таблица на Менделеев. Това свойство зависи от атомите на елемент, Nature партньор, който реагира с активен елемент, условия за взаимодействие Така въглерод със същия партньор -. кислород в зависимост от условията на взаимодействие образува C02 и CO състоянието, в която въглеродните атоми, различни. Въз основа на поливалентните елементи лесно да определи състава на химични съединения с формула. Следователно валентността стойност често се нарича стехиометрично валентност.
Свързани статии