Химия и инженерна химия
Между еквивалент Ое атомна маса А и стехиометрично валентността елемент в зависимост съществува [c.56]
Валенцията определя последната връзка се нарича стехиометрична валентност елемент. С помощта на тази връзка, не е трудно да се установи точната стойност на атомната маса на елемента, ако знаем приблизителната му стойност и точната стойност на еквивалентното тегло. За това ние първо намери стехиометрично валентността на елемента чрез разделяне приблизителна стойност на моларна маса елемент в еквивалентни атома [c.34]
Концепцията на валентността е въведена в британския химик химия Франкланд в 1853. Съгласно валентността, или ядрени, елементът знаеше броя на атоми на друг елемент, свързан с него. Ако вземем валентност водород, равно на една валентността на други елементи се определя като броят на водородните атоми, свързани с един атом на елемента. Франкланд се открива trehva-еквивалентност на азот, фосфор, арсен и tetravalence (заедно с А. Колбе) въглерод. В бъдеще представителството на валентност играе изключително важна роля в теорията на химическата структура и създаването на Butlerova Менделеевата таблица на химичните елементи. Този имот зависи от състоянието на атомите на елемента, от характера на партньора, с който елементът, който отговаря. условия взаимодействия. По този начин, въглероден със същия партньор - кислород в зависимост от условията на форма взаимодействие СО2 и СО в който състоянието на различни въглеродни атоми. Въз основа на валентността на елементите, е лесно да се определи състава на формула съединение. Ето защо, стойността често се нарича валентен стехиометрична валентност. [C.74]
Стехиометрична валентност елемент показва колко атоми моновалентен елемент е свързан с атом на елемента. [C.155]
Концепцията за валентност се появи в началото на ХIХ век. след откриването на закона на множество размери. По това време, валентността на елементите установено експериментално чрез стехиометрично състава на съединенията. водородът на едновалентен (валентността на водород) и двувалентен кислород (валентността на кислород) бяха избрани като стандарт. С откриването на връзката на периодичния закон беше показан валентност позиция на елемента в периодичната система. По-висока валентност елемент определя броя на периодичната система. в която се намира. С такива идеи биха могли да организират това материалът е по химия да се предскаже и синтезира състав неизвестни съединения. [C.78]
Все използвани в областта се получава т.нар нестехиометрични съединения, различаващи видно излишък на отделен елемент. В много случаи видимата nonstoichiometry съединения поради техния състав се изчислява въз основа очаква, отколкото истински еквивалента на стойности, съответстващи на действителната валентно състояние на елементите в тази област. С други думи, емпиричната формула на така наречените нестехиометрични съединения не отразяват точно техния състав в тях някои елементи трябва да присъстват в две или повече поливалентните състояния. При това условие, очевидно, винаги ще получите правилните стехиометрични съотношения. В горния пример на хемисорбция бром 1/2 Br Br + електронни електрони изваждат от сребърни йони Ag + - - д-е-AG2 +. Добавянето на тези две уравнения, получаваме [c.179]
Въз основа на принципа, че в две елемент химично съединение валентните елементи са взаимно компенсира с проста аритметика изчисление може да се определи валентността на елемента ако известен стехиометрията на съединението и валентността на другия елемент. Знаейки, че едновалентен водород (Н) може да се намери валентност на останалите елементи в следните съединения [c.156]
Бориди разделени на сол като и метални като. Подобните на сол бориди могат да се образуват активни метали (алкалоземни метали, берилий, магнезий, лантаниди и актиниди). В стехиометрично състава на соли като бориди не съответства на обичайните валентности на елементи. в тях (вж. таблица. 33). Чрез взаимодействие с киселина за образуване на соли като бориди борани. например [c.144]
Валенцията определя тази връзка се нарича стехиометрично. Чрез нея е възможно да се определи атомното тегло на елемента. В бъдеще, като се е разпространила по принцип. в които елементите в главното подгрупите на сумата на валенциите на елементите на водород и кислород, се равнява на 8. [C.24]
Разнообразието от състава на бинарни съединения се дължи на факта, че сред тях са широко разпространени не само връзки, подчиняващи се на т.нар върховенството на официална валентност, но също и съединения, които не са предмет на това правило. Така под формална (стехиометрично) валентност разбере позиция стойност, определена на елемента в периодичната таблица и възможните междинни окислителни състояния. Ако правилото не е изпълнено с официалната валентността, ясно показва наличието в структурата на katnoi-ционни или анион-аниони облигации съединение катион. [C.48]
Валенсия, дефинирани последния съотношение се нарича stehiometrncheskoy валентността елемент. С помощта на тази връзка, не е трудно да се установи точната стойност на атомната маса на елемента, ако знаем приблизителната му стойност и точната стойност на еквивалентното тегло. За това ние първо намери стехиометрично валентността на елемента чрез разделяне приблизителна стойност molioy атомна маса елемент в еквивалентно тегло. Тъй като валентност stehnometrncheskaya винаги е цяло число. полученият коефициент се закръгля до най-близкото цяло число. Увеличаването след еквивалентно тегло на валентност, точната стойност, получена молна маса атома, числено съвпада с атомна маса елемент. [C.37]
Вдишване във всички случаи обясни стойност стехиометрично валентността брой елементи чрез техните валентните електрони води до структури, които са неправилно предаване свойства на съединенията образувани от тях. В този смисъл много графични формули неуспешен. съставен от броя на валентните електрони на атома. По този начин, на основата на алуминий и двувалентни кислородни grehvalentnosti [c.80]
Валенцията определя от това съотношение, наречен стехиометрично валентността елемент. С помощта на тази зависимост, ние можем лесно да се установи точната атомното тегло на елемента, ако знаем това е приблизително атомно тегло и еквивалент. За тази открие първия стехиометрично валентността на елемента чрез разделяне на приблизително атомното тегло на еквивалент. Тъй като стехиометрично валентността винаги е цяло число. rkruglyayut получения коефициент на близкото цяло число BLI. Като умножим тогава равностойни на валентност получите точна стойност на атомното тегло. [C.34]
Ако се въведе понятието стехиометрично валентността елемент в своята оксид като два пъти броя на кислородните атоми, прикрепени към атом от елемент в молекулата, то е лесно да се види, че с изключение на няколко елемента yysshaya стехиометрично валентността на елемента е равно на броя на група на периодичната система. otnosit- за които активният елемент N320, MgO, A120z, ZYug, R4OSH. 50Z. С Ог, [c.73]
В много случаи, можете да посочите точно официалната валенция, а електрохимична валентност не е точно известна. Концепцията на електрохимична валентност на някои съединения. може би доста неприложими. По този начин, по всяка вероятност това няма смисъл изобщо въпроса какво е electrovalently въглерод в хлороформ Н I3, тъй като това съединение е gomeonolyarnym, т. Е. N, се състои от противоположно заредени йони. Има случаи, когато на електрохимична валентност могат да се определят точно. и стехиометрично валентност. напротив, тя не дава конкретен израз. Той е много често, когато има централни атоми в координационни съединения (вж. Chap. II). Електрохимично валентността, винаги се отнася до елемент в определено състояние на своята стехиометрично същото валентността може да се дължи на общ за самия елемент. Ето защо, например, казват ЯТО бария може не само действа като двувалентно елемент. но това е в пълно съответствие с дефиницията е двувалентен валентност (стехиометрично двувалентен) Сажди обикновено четиривалентна сяра - две -, четири и шест валентност. Този метод за експресия в съответствие със стехиометрични определянето - ЛИЗАЦИЯ валентност означава, че един бариев атом може да се свърже два атома, един въглероден атом, - четири, един серен атом - две или четири или шест атоми на всеки елемент ravnovalentnogo водород. Последният от тези примери в същото време показва, че валентността на елемента може да бъде променлива. [С.29]
Сред химични съединения са такива, в които атомите на молекулите не са поляризирани. Очевидно е, че за тях концепцията за положителни и отрицателни electrovalency приложимо. Ако молекулата се състои от атоми на един елемент (елементарни вещества) става безсмислен и обичайните понятието стехиометрично валентност. Въпреки това, за да се оцени способността на свързани атоми или различен брой атоми на други, ние започнахме да се използва броят на химични връзки. които се появяват между данните атом и останалите атоми в образуването на химическото съединение. Тъй като тези химични връзки. е електронна двойка. едновременно, принадлежащи към двата атома на съединението са известни като ковалентна, способността на един атом да образуват определен брой химически връзки с други атоми, се нарича ковалентна [С.15]
През ХХ век. Той се синтезира чрез голям брой нови съединения Учих тяхната структура, много от тях, както и комплексни съединения. невъзможно да се вмести в рамките на класическите идеи на валентност. Установено е, че тенденцията към образуване на координационни съединения и насищане на валенциите фокусни доста общи и характерни за почти всички елементи и че решението на базата на един валентността на lishch стехиометрично често несъстоятелни де сметка на точни данни за структурата на съединението и геометричното разположение на непосредствената околна среда на атома счита. [C.55]
В материалите два елемента с молекулен или йонен структура на абсолютните стойности на заряди на йони съответства на стехиометрично валентните атома, например, Na20 - Na и G "с P I3 - Р" и С1. Едновременно с това, знак и стойността на йонни такси отговарят на съответните (положителен или отрицателен) правомощията на елементи окисление. например [С.15]
Наклон на елементи на прехода към образуването на АТФ е свързана с относителна лекота на променящите се валентност. Предвид това, че мрежестата структура на всяко съединение, като цяло е електрически неутрален. трябва да се приеме, че в окис на нестехиометрично състав ME1 БО (б> 0) заедно с катиони на двувалентни катиони са с повече. валентност. [C.320]
познания в батерията химия (1985) - [c.58]
Свързани статии