Уравнение (V.10) показва, че стандартната активирането енталпия AH не зависи от хо реакцията на коефициента на предавката. [31]
Когато обмен на двувалентни йони до едновалентни стандартния обмен енталпия е сравнително слабо в зависимост от естеството на (бивалентен) йон. Стойности на стандартната обмен ентропията в този случай са почти идентични и следователно не зависят от естеството на двувалентен йон. [32]
Има ARYA298 - топлина атомизация (стандартна енталпия атомизация) метан. [33]
Отбележете, че тук се използва / / - стандартна енталпията при О С [34]
Кислород образува молекула, молекула, имаща висока якост: стандартната енталпия на атомизация кислород е 498 кДж / мол. При стайна температура, като се дисоциират в атоми незначителни; само при 1500 С, става забележима. [35]
Кислород образува молекула, молекула, имаща висока якост: стандартната енталпия на атомизация кислород е 119 ккал / мол. При стайна температура, като се дисоциират в атоми незначителни; само при 1500 С, става забележима. [36]
Кислород образува молекула, молекула, имаща висока якост: стандартната енталпия на атомизация кислород е 498 кДж / мол. При стайна температура, като се дисоциират в атоми незначителни; само при 1500 С, става забележима. [37]
Сумата от всички компоненти на връзката енергийния комуникация - това е стандартна енталпия. абсорбирана по време на пулВеризирането на последния, че е в газообразно състояние. В топлинен ефект на въглеводород включва сумата на свързващата енергия компоненти, а стандартната енталпия на пулверизиране от въглеродни и водородни атоми. [38]
В някои случаи е съществена помощ по отношение на механизма на реакцията на електрод може да има стандартна енталпия на активиране. [39]
За да се изясни източника на данни за термодинамични изчисления енталпия и ентропията DS2, GaCl стандарт енталпия и ентропията на топене на Са въз основа на резултатите от експеримент, проведен на манометъра на кварц диафрагма. Като се има предвид механизма на взаимодействие с галий AaS1, системата от уравнения, съставени от добива на реакцията, разтворът на който се прави на компютър. Показано е, че в зависимост от методите за разреждане газова смес водород след концентриране НС1 източник може да варира значително. Това показва зависимостта на началото на кристализация температура SAAA предоставена от експеримент. [40]
Определя се ефекта от стандартен топлина за производство на водород от твърд натриев хидрид с течна вода, ако топлинен ефект му при 298 К е - 57 3 кДж / мол. [41]
Както се вижда от таблицата, на ентропия принос за ДСГ Etal малко в сравнение с енталпията, а стандартната енталпия на хидратация е близка по стойност на стандартната Гибс енергия. [42]
По този начин, топлинен ефект при постоянно налягане, равно на промяната на енталпията на системата, което ние наричаме енталпията на химичната реакция. Стандартната енталпия и енталпия на химическата реакция е относително малко различни един от друг. [43]
В топлинен ефект на Cr3 йон може да се получи от енталпия разтваряне KCR (SO4h -. 12H2O в разтвор перхлорна киселина, стандартната енталпия на кристален KCR (SO4h - 12H2O се определя от независими измервания на термичен ефект на сол взаимодейства с алкален разтвор на натриев хипобромит се получава D H0 ( DRG (5O4) 2 - 12N2O, К, 298 К 15) - 2-ри август 5789 на един кДж / мол [44].
Зависимостта на AH на температурата се изучава в хода на химичната термодинамика и не се счита тук. Например, стандартната енталпия на фазовия преход на вода в пара 05 е 44 кДж / мол, и при 373 К - 40 91 кДж / мол. Въпреки AH може силно да зависи от Т, ако топлинния капацитет на началните и крайните съединения се различават един от друг. [45]
Страници: 1 2 3
Сподели този линк:
Свързани статии