Същност - електрохимична корозия
РЕЗЮМЕ електрохимична корозия се редуцира до анодно окисляване на метала. Експериментите са показали, че химически чисти метали са устойчиви срещу корозия. Те дори си взаимодействат слабо с киселини. Този феномен се дължи на факта, че под влиянието на водните молекули, метални йони в разтвор. Ако металът е химически чиста, тогава тези йони са ограничени електрони близо до него, остава върху метала, така че металът около разтворът се заредени положително. [1]
РЕЗЮМЕ електрохимична корозия е показано схематично на фиг. Две различни метали са потопени в електролит и свързани една с друга тел; метал с по-отрицателен потенциал е анод, а другият - с по-положително - катод. [2]
РЕЗЮМЕ електрохимична корозия е както следва. метали и сплави хетерогенна структура и се състои от две (например, феритни и цементит) или повече фази, както и различни примеси. Когато потопени технически метали и сплави в електролит избрани нехомогенни зърно те ще имат различни потенциали, както и на зърното са електрически свързани една с друга чрез метална маса, ние получаваме голям брой елементи за галванично mikropar. По този начин има течения, които са основната причина за корозия. [3]
РЕЗЮМЕ електрохимична корозия се редуцира до анодно окисляване на метала. Експериментално установено, че химически чисти метали са устойчиви срещу корозия. Те дори слабо взаимодействие с киселини. Това е така, че под влиянието на водните молекули, метални йони в разтвор. Ако металът е химически чиста, тогава тези йони са затворени около Pego електрони оставащи на метала, така че металът около разтворът се заредени положително. [4]
РЕЗЮМЕ електрохимична корозия на метали е фактът, че ако разтвор на сол (електролит) да се потопи два различни метала, и външните краища ги затварят, има електрохимичен процес за образуване на галваничен ток. [5]
От същността на галванична корозия може да се заключи: за инхибиране на процеса на корозия е необходимо да се осигури поляризацията на металната повърхност създаде излишък на електрони (катодна поляризация) и забавяне преход на железни йони в електролита (анодна поляризация), което се постига чрез интегрирана защита срещу корозия. [6]
За да се разбере същността на електрохимична корозия. разгледаме някои от явленията, които са в основата на този процес. [7]
Какво е естеството на електрохимична корозия на метали. [8]
За да се разбере механизма на действие на инхибитори, помислете за естеството на електрохимична корозия. който дава обяснение за повечето случаи на корозия. [9]
За да изберете правилно най-валидни методи за защита срещу това вредно фактор бум, помислете за естеството на електрохимична корозия. [10]
Едновременно с това, съотношението на еквивалента на редукционната реакция протича конюгат освобождаване на водородни йони. Това е същността на електрохимична корозия на метали във водни разтвори с отделянето на водород. [11]
Това е същността на електрохимична корозия на метали с водород. [12]
Това е същността на електрохимична корозия на метали във водни разтвори с отделянето на водород. [13]
В резултат на физико-химични процеси, протичащи по време на взаимодействието на метала с околната среда за миене може да се появи процес фрактура метал, който се нарича корозия. Ако процесът на корозия е придружен от потока на електрически ток, той се нарича галваничната корозия. РЕЗЮМЕ електрохимична корозия е, че контактът метал с електролити, условията за появата на повърхността на обратими и необратими електродите, които потенциална разлика и определя наличието на корозия ток. Ако процесът на корозия се подчинява на законите на химичните разнородни реакции и по този начин не е електрически ток, той се нарича химическа корозия. [14]
Метали и сплави са хетерогенни. В контакт с тях електролитно-тер (киселини, основи, соли) някои части от повърхността играе ролята на анод (дари електрони) и други (различни видове включвания) - катод. На металната повърхност има множество двойки mikrogalvanicheskih и по-голяма хетерогенност на метал, по-голям процент на унищожаване му в електролити. РЕЗЮМЕ електрохимична корозия не е трудно да се разбере от следния експеримент (фиг. 69) U-образна тръба с разтвор на натриев хлорид се поставя в лявото коляно желязото, и в десния медни пръти, меден проводник свързани един с друг чрез галванометър. Стрелка галванометър отклонен към меден прът. Fe2 йони могат да бъдат открити в лявото коляно, червени кръвни добавяне на сол (реагент на Fe2) - синьо оцветяване. Следователно, меден прът - доставчика електроните - катода и железния прът - анод. Аниони ОН - появи в разтвора поради намаляване на кислород, разтворен във вода от електрони, пристигащи в меден прът. [15]
Страници: 1
Сподели този линк:
Свързани статии