NH3 - е амоняк. Очевидно азот в амоняк може да се намали само. След азотен атом в молекулата има степен на окисляване на амоняк -3 (минус три). По-малко азот не може да бъде. NH3 показва само намаляване на имоти, и след това той ще се окислява. Може окисление до N2 или NO.
HNO3 - азотна киселина. Азотът е от окислителната състоянието 5. По-просто никъде. Съответно, HNO3 показва окисляващи само свойства. Това е един от най-мощните, ценни и опасни оксиданти. Азот в HNO3 в химични реакции, може да се възстанови до NO, N2O, N2, или дори преди NH3 (които могат незабавно да се превърне в NH4 йон (+)).
H2SO3 - сярна киселина. Но тя може да бъде както на окислител и редуктор. Причина: сяра в сярна киселина е междинно съединение при окисляване състояние 4. Това може или да отиде до 6 (сулфат йон SO4 (2)), и пада до нула (молекулно сяра S). В първия случай H2SO3 ще проявяват свойствата на редуктор, във втория - като окислител.
Първо, определяне на необходимата степен на окисление на тези елементи в тези съединения. Степента на окисление на азот амоняк - 3, е възможно най-ниска степен на окисление на азот, се окисляват по-нататък той не може, следователно, способен да показва само редуциращи свойства. Азотна киселина - напротив, степента на окисление на азот е равна на 5, е най-високата степен на окисление на азот поради това тук може да бъде само окислител.
Но в сяра в сярна киселина окисление равна на 4 и най-високата възможна - 6, следователно, има сяра може да бъде както окислители и редуктори свойства (т.е. се окислява - .. Евентуално може да се случи сярна киселина, по- силен).
Свързани статии