Sol - метал
метални соли. например хлориди на магнезий, кобалт или никел да образуват 8-hydroxyquinolate медни, цинкови и магнезиеви комплекси, които са разтворими във вода. [1]
метална сол във водния разтвор чрез изпаряване се подлага на хидролиза, за да се образува хидроксид, се получава оксид калциниране, количество, еквивалентно на количеството на водород отделеният получава оксид. [2]
Метални соли на силни киселини, като FeCl3, CuS04 и KA1 (S04) 2 12H20 (стипца), даде киселинни разтвори; Тези соли имат характеристика кисел вкус. [3]
метални соли са предимно силни електролити, относително слабо разтворими в органични разтворители и разтворими във вода, поради способността му да солват на йони, както и поради висока диелектрична константа. За извличане на метал в органичен разтворител, обикновено е необходимо да се преобразува хидра Ted-йон в незаредени комплекс, и така че е удобно да се класифицира системи, свързани с извличането на метал, като за основа естеството на екстрахира метален комплекс. Приемани имена са индикатор системи агент, използван за формиране на комплекса. [4]
метални соли са вече в много ниски концентрации. [5]
метални соли в разтвори могат да се образуват йони, хидрати, комплекси. последният може отново да се отдели от своя страна образува йони. Следователно, токсичност може да се дължи главно на действието на йони и свойствата на металните атоми и йони, които характеризират тяхната активност, способността да влиза в отношения с протоплазмата с неговите индивидуални компоненти. [6]
Метални соли, както е добре разтворими и дисоцируеми съединения, влизащи в тялото, дисоциират на йони. Въпреки това, дисоциация не винаги е до края, в зависимост от концентрацията на сол в разтвор и неговия състав и рН на средата. По този начин, свободни йони и неутрални молекули присъстват едновременно. [7]
метални соли. както и самите метали, може да ускори окисление. [9]
метални соли като стабилизатори efirotsellyuloz-ционни пластмаси се използват рядко. [10]
метална сол се използва като комплекс с диетилен гликол диметилов етер. [11]
метални соли. имащи подобни свойства, разтворени в стопената сол може лесно да се разделят чрез електролиза. След това, за разделно събиране на метали от стопен различна плътност на тока, по време на електролизата. [12]
метални соли могат също да бъдат под амалгама разлагащи на водоснабдяване. Предимно те са намалени и се прехвърля в амалгама фаза отчасти остава в разтвор. Анионите не бъдат възстановени амалгама, остават в разтвор като примеси в натриев хидроксид. [13]
метални соли могат да бъдат под амалгама разлагащи на водоснабдяване. Предимно те са намалени и се прехвърля в амалгама фаза отчасти остава в разтвор. Анионите не бъдат възстановени амалгама, остават в разтвор като примеси в натриев хидроксид. [14]
метални соли. Това обикновено е слабо разтворим в органични разтворители и лесно разтворим във вода. След разтваряне на неорганични соли във водата се извършва, както е известно, дисоциацията да образуват заредени йони. Поради тенденцията на водните йони солватирана форма на техните хидрати. [15]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии