"На сложността на структурата на атома. Състояние на електроните в атома. "
Въз основа между отделните комуникации с физика повторение доказателство комплекс атомна структура модел, отразяващ такава структура, структурата на атомното ядро и характеризиране на елементарните частици (протони, неутрони и електрони). Помислете за един нов, Боле високо теоретично ниво, понятието "изотопи" и наличието на три форми на химичен елемент.
Покажи дуализъм на електрони, както и други обекти на микросвета. Да разгледаме характеристиките на квантовата базирани четири квантовата номерата на електрони, както и основните закони на атомни орбитали, пълни с електрони.
- изисквания към студентите, докато учи в 11 клас химия;
- познаване на учебника;
- Влизане учебни теми.
II Основната част - лекция с елементи на разговор. Структурата на атома.
1. Разработване на идеи за строежа на атома.
Концепцията за "атом" идва от древна Гърция и на гръцки означава "неделим". С определено количество знания по физика и химия курсове, всеки от вас може да се каже със сигурност, че думата "неделима" не може да се приложи към атома, тъй като с течение на времето, доказателство за сложността на структурата на атома. Помниш ли какво? (Откриване на рентгенови лъчи и катоден лъч, феномена на радиоактивност, фотоелектричния ефект, електролиза и т.н.) Как е разработването на идеи за сложността на структурата на атома, може да се види на диаграмата на стр. 4 (Схема 1).
Познаването модели J. Thomson "слива пудинг" планетарен Rutherford (фигура 1 до 3 ..), Quantum. (Квантов - енергия част) Niels Бор (постулат - изходно положение).
Модели Thomson, Ръдърфорд и Бор сега са само исторически интерес, тъй като вътрешните противоречия и ограниченията на тези модели са изработени най-скоро, за да се откажат от тях.
Вие не може автоматично да прехвърли на законите на класическата физика (например тези на разделения си като електродинамика и механика), валиден за сравнително големи тела, които изграждат макрокосмоса в пренебрежимо малки обекти - атоми, йони, молекули, електрони, протони, неутрони фотони - образа на специален микрокосмос. Проблемът с описване на свойствата и поведението на обекти от един микрокосмос е решен само през ХХ век след създаването на квантовата механика. По този начин, настоящото разбиране на структурата на атома на базата на разпоредбите на квантовата механика, т.нар протонната неутронен теорията ядро е разработен през 1932 година.
Какво е един атом от гледна точка на съвременните идеи? Прочетете определението да се помисли 5. Фиг. 2. 5.
- Кои частици са включени в ядрото?
- Какво е общото име имат те?
- Как да се определи броя на протоните и неутроните в ядрата въз основа на позицията на химичния елемент в електроенергийната система?
PV - Какво може да се очаква, ако ядрото, за да промените броя на протоните?
Сортове атоми на същия химичен елемент, имащи ядра същия заряд, но различни масови числа се наричат изотопи. (Record).
Картографиране на дъската и в бележника.
Калият аргон Хлор
К К Аг Аг Cl Cl
Сравнението на атомните ядра на елементите.
Заключение: Свойствата на изотопи на същия елемент са идентични, тъй като техните ядра съдържат същия брой протони, т.е. същия заряд на ядрото, въпреки че тяхната относителна атомна маса различна защото те съдържат различен брой неутрони ...
Химическа елемент - тип атоми със същото положителния заряд на ядрото. (Record).
Да разгледаме изотопи на водород. 1Н (протий) 1D (деутерий) 1T (тритий). Свойствата на тези изотопи варират значително в зависимост от броя на неутроните, съдържащи се в ядрата на елемента, т.е.. E. техните относителни атомна маса.
PT. Защо са толкова сходни, идентични свойства на хлорни изотопи на аргон и калий, и така са различни свойства на водородни изотопи, които дори предназначени свое име и химическите символи?
(Промяната в масата на тези три елемента е незначителна, тя има стойност дял, докато промяната в относителния атомната маса на водородни изотопи е много важно - кратни на времето).
Проверка разлики вода изотопи свойства на примерни свойства на лека и тежка вода (атомна маса от 18 и 20, точка на кипене 100 и 101.4 и точката на топене на 0, 3.8, 1 и 1.1 плътност, ефектът върху живи организми: жизнена и забави биологични процеси).
3.Formy наличието на химичен елемент.
Не забравяйте, от 8-ми клас. свободни атоми, прости или сложни вещество. Примерни начини на съществуващите химичен елемент водород.
и - водороден атом; б - молекула водород; в - водород атоми във водни молекули.
Обобщаване на "Структурата на атома."
Броят на протоните определя величината на положителния заряд на ядрото, който атом е съществена характеристика, тъй като тя определя броя на електроните в електронеутрални атом. На свой ред, химичните свойства на атомите в зависимост от броя и разположението на електрони в тях. Следователно, заряд на атомно ядро в крайна сметка определя химичните свойства на елемента и неговата позиция в периодичната система, т.е. равна на пореден номер, определен от стойността на атомно ядро заряд върху свойствата на елемента доказва наличие ..:
- isobars ( "равно тежестта") - със същия атомен теглото на атомите на различни химични елементи (например, изотопи на аргон, калий, калций, относителната атомна маса 40);
- isotones ( "равно на налягането") - атоми на различни химични елементи с еднакъв брой неутрони (например, ксенон-130 изотоп, 138-барий, лантан, церий-139 и-140, съдържащ 82 неутрони).
По-голямата част от III - лекция с елементи на разговор. Състояние на електроните в атома.
Научно доказано е, че всички обекти са микрокосмос дуализъм. Дуализмът - дуализъм. Обратно в началото на 20-ти век, Планк и Айнщайн доказа, че лъчиста енергия се излъчва и не абсорбира непрекъснато, но в отделни порции - кванти. Квантовата на светлината се нарича фотон. Photon държи като частиците и като вълна. Както фотона на частиците взаимодейства с електрон на метала, фоточувствителния слой на плочата фотографски и други подобни. Г. Като вълна фотон показва способността за намеса (наслагване на вълни) и дифракция (байпас препятствия). По този начин, квантовата теория на светлината, въведена концепцията на двойната естеството на светлината, на дуалността светлината на вълната-частиците (телце - частиците). През 1924 г. френският физик Луи дьо Бройл предполага, че свойствата на вълните са присъщи на всички материални обекти. Двойното естеството на елементарни частици - е специално проявление на общите свойства на материята.
Запис: .. Electronic има дуализъм (дуализъм - двойственост), т.е. електрон - частица-вълна.
Точно колко бързо се движи иглата на шевната машина. пиърсинг на плата, разкрасявам шаблон върху него, така че много по-бързо се движат в пространството около атомното ядро електрон "разкрасявам", а не плоска, а обемът на електронната рисунка oblaka.Chast електронен облак, където максималната вероятност за откриване на електрон се нарича атомна орбитала.
2.Volnovaya характер на електрона и атомна орбитала.
Ядрата на атомите, които се фокусира почти цялата си маса, създават около себе си интензивно магнитно поле, в която се намират електроните по определен начин.
Както вече беше казано, че химичните свойства на елемент зависят от броя и разположението на електроните в това, изследването на химията като наука, обяснява процеса на трансформация на едно вещество в друга, като се започне с изследването на структурата на електронен слой атоми.
Record. Съвкупността от всички електроните разположени в перинуклеарно пространство атом nazyvaetsyaelektronnoy obolochkoy.Elektronnaya черупката на слоеве атом, състоящи се от електронни или енергийни нива, броят на нивата на енергия е равна на броя на периода, в който химичния елемент, и по този начин могат да приемат стойности 1-7.
Всяко ниво на енергия има поднива:
· Енергийно ниво първият съдържа odnogos подслой (поднива наименование зависи от формата на електронен облак - Фигура 3 учебника.);
· 2-ро ниво на енергия има две поднива: а IP;
· Трето енергийно ниво има три поднива: S, р и г;
· 4-то ниво на енергия е разделена на четири поднива: а, р, г и е.
Може да се отбележи, че броят на поднива във всяко ниво на енергия е равна на броя на нивата на енергия.
Всеки подслой има определен брой атомни орбитали (Power клетки).
· S-подниво - odnus орбитален;
· P-подниво - три р орбитали;
· D -poduroven - pyatd орбитали;
· F -poduroven - semf орбитали.
Максималният брой на електрони в нивото на енергията се определя по формулата 2n2, където п - брой на нивото на енергия.
Изчислете максималния възможен брой електрони на всяко ниво на енергия ", 8, 18, 32). Обобщаване схема.
Електроните в граници на всяка първа под-слой, поставени един върху всяка орбитална (клетка мощност), при запазване на същите стойности на завъртания, след което само по двойки, но с антипаралелни завъртания.
Помислете за ситуация на живот: хората стават за свободното автобус или тролей, първо да заемат свободните места, уреждане на местата си един по един, а след това, когато всички места ще седнат един пътник седнем на никого. В този случай, занимаващи се основно на стола, който е режисьор на хода на превозното средство, и едва след това тези, които са изправени пред назад или настрани. (Електроните заеме длъжността, най-благоприятни за него от гледна точка на енергия).
Всеки орбитална не може да бъде изпълнен с повече от два електрона, но не е задължително да има паралелни завъртания.
Свързани статии