Скорост - хомогенна химическа реакция
Скорост хомогенни химически реакции зависи от различни фактори и най-вече - от състава на сместа и температурата. При скорост на реакцията обикновено се разбира като промяната в концентрацията на реагентите за единица време. Когато това е без значение това, което се счита за концентрация на реагентите. скорост на реакцията време не е постоянна, дори със същите условия на околната среда като концентрацията на изходните материали се намалява и края - се увеличава. [1]
Скорост хомогенна химична реакция зависи от концентрацията на реагентите, температурата и налягането. Причината е, че газови молекули, които се движат в различни посоки при висока скорост се сблъскват една с друга. Колкото по-често те се сблъскват, реакцията протича по-бързо. Съгласно реализира масова концентрация на единица обем на веществото и се измерва в кг / x3 или, по-често, броят на моловете 1 Mv. [2]
Хомогенните промени проценти химическа реакция по време на реакцията. Следователно, скоростта на реакцията винаги е свързано с някакъв момент от време. [3]
Скорост хомогенни химически реакции зависи от много фактори, най-вече за свойствата и състава на горими вещества и температура околната среда. [4]
По този начин, степента на хомогенна химическа реакция се измерва чрез промяната в конц ntratsii едно от веществата, които участват - в процес на единица време. [6]
Проблемът на скорости хомогенни химически реакции (или в краен случай на равновесие), конюгиран с процеса на електронен трансфер, обикновено е решен теоретично базирани на нормални понятия скоростите в разтвор, въпреки факта, че тези реакции се появяват на повърхността на електрода. [8]
Помислете за ефекта върху скоростта на химичните реакции необратими хомогенни външни условия. като концентрациите на реагентите, температурата и каталитичен ефект върху процеса на реакцията. [9]
Както е посочено, скоростта на хомогенна химична реакция зависи от температурата. Тази връзка се изразява приблизително от Van't Hoff правило: температурата се повишава до 10 ° С хомогенен размер химична реакция повишени 2 - 3 пъти. Брой което показва колко пъти скоростта на реакцията се повишава с повишаване на температурата от 10 ° С се нарича температурен коефициент на скоростта на реакцията. [10]
Съгласно закона за действието на масите скорост на реакцията хомогенен химически пропорционално на произведението от моларните концентрации на реагентите, издигнат в тяхната степен на Ste-стехиометрично коефициенти. [11]
Съгласно концепцията на химичните кинетиката, скоростта на хомогенна химична реакция, определена от броя на моловете вещество реагират в единица време за единица обем. [12]
В горните уравнения, w - скоростта на химична реакция хомогенна. изразена в mol1 л 1 и - от див - същото, но с размер lyul1sek - 1; W2 - същото, но се записват в части от мола в секунда. [13]
В случай на хомогенен процес, който се извършва при постоянен обем, скоростта на хомогенна химична реакция, измерена чрез промяната на концентрацията на всеки от реагентите за единица време. [14]
В случай на хомогенен процес, който се извършва при постоянен обем, скоростта на хомогенна химична реакция, измерена чрез промяната на концентрация - или на времето на единица реагенти д. [15]
Страница: 1 2
Сподели този линк:
Свързани статии