Pure сярна киселина е безцветна маслообразна течност, която се превръща при 10 и 4 ° С в твърда кристална маса.
Продажба на концентрирана киселина съдържа около 96, 5% H 2 SO 4; неговата плътност е 1 84 грам / cm 3. неразреден киселина усеща от теглото: 1 литър тежи около 2 кг.
Сярна киселина, когато разтваря голямо количество топлина във вода (19 ккал на мол киселина), в резултат на образуването на хидрат. Хидратите могат да се изолират от разтвора в твърда форма при ниски температури.
Сярна киселина има способността да абсорбира вода пара и следователно може да се използва за сушене на газове. Възможност да абсорбира вода и обясни много овъгляват органични вещества, по-специално тези, които принадлежат към класа на въглехидрати (целулоза, захар, и т.н.), под действието на концентрирана сярна киселина (вж. Фиг.). въглехидратен състав на водород и кислород са в същото съотношение, тъй като те са във водата. Сярна киселина от въглехидрати, консумиращи елементи на вода и въглероден се освобождава като въглерод.
Поради ниската летливост на сярна киселина, се използва за заместване на други, по-летливи киселини от техните соли.
Сярна киселина е енергичен окислител; неговите окислителни свойства са взаимодействието с много вещества.
Реакцията на сярна киселина с метали се простира по различен начин в зависимост от концентрацията му. Разредена сярна киселина се окислява си водороден йон. Поради това, че взаимодейства само с тези метали, които са в напрежения ред водород, например:
Но олово не е разтворим в разредена киселина като PbSO 4 сол, образувана е неразтворима.
Концентрирана сярна киселина се дължи на сяра окислител. Той се окислява металите стоящи в електрохимичната серия до и включително сребро. продуктите намаляване могат да бъдат различни в зависимост от метала и на условията на активността (киселина концентрация, температура). При взаимодействие с по-малко активни метали, например мед. киселина се редуцира до SO 2.
При взаимодействие с по-активен метал продукти за възстановяване могат да бъдат както SO 2 и свободна сяра и сероводород. Така, реакцията може да се осъществи чрез взаимодействие с цинк:
Сярна киселина се използва в производството на торове, за получаване на различни минерални киселини и соли, различни органични продукти, багрила, дим-образуващи и взривни вещества в масло, метал, текстил, кожа и други индустрии. Най-големият консуматор на сярна киселина е производство на торове - суперфосфат и амониев сулфат. Производството на един тон суперфосфат се около 350 кг. сярна киселина, и за производство на един тон амониев сулфат - 750 кг.
Под действието на сярна киселина се превръща първо бяла кожа, след това с кафеникаво зачервяване. В този случай, околните тъкани набъбват. След контакт с сярната киселина към кожата трябва възможно най-скоро силна струя вода за измиване, печени място овлажнява 5% - разтвор Nym сода.
Свързани статии