Ferrat -Strengths оксиданти (повече от KMPO). [C.569]
В тези реакции, кислород в () се образува като продукт на горене, т. Е. Флуор като оксидант силен от кислород. [C.281]
Как да се разбере, че експресията Sn + като оксидант силна Pb + [c.94]
Окисляването на сулфиди най-разпространеният начин за получаване на сулфоксиди. Той работи много лесно и почти всеки от окислители, силни или слаби, никога не е бил използван за тази трансформация. Наскоро внимание е обърнато да бъде основен разработването на методи. избягване на повторно окисление до сулфон. [C.258]
Азотиста киселина. където азотният атом е междинна степен на окисление - [- 3 може да бъде или редуциращ агент или окислител. Силни окислители съединяващи N02 до N03 [c.408]
Как да разберем твърдението 8p2 + като оксидант-силен Pb2 + [c.261]
Окисляване-Вос силен редуциращ редуктор с окислител силен окислител силна Вос Вос силен окислител [c.315]
Флуор може да бъде положителен, като в природата не съществува силна атома това окисление. Това е най-високата йонизация потенциал в 17,42, 14,53 следва азот за него, и след това в кислород 13,61. Нормално редукционен потенциал по-голям от всички други флуор гл в 2.85, у -F 1229 в кислород, озон, дори той само - - 2,07 инча [C.604]
Хинхидрон електрод се използва като индикатор на мястото на водород при рН 8-9.5 друго вече не започва взаимодействие слаба киселина - хидрохинон с алкален. Не е приложимо в разтвори, съдържащи силни оксиданти, силни редуциращи агенти. Това е по-малко чувствителни от стъклен електрод. но лесно за използване, така че колко бързо химично равновесие се постига и не пречи на присъствието на въздух. [C.501]
Разтвор на скорбяла. съдържащ малки количества от L или 1 (индикатор йод-нишесте) действа като общ показател редокси и може да се използва в титруването на силни окислители силни редуциращи агенти, или обратно. В присъствието на силни окислители (> 0,54 в) йод- йодид съотношение концентрация е голям, и синият цвят се наблюдава комплекс йодо-Krahmal крак в присъствието на силно намаляване (Co "и много силна превод Ni -vNi". Например, [c.245 ]
Всички оксиди на поредицата - оксиданти. Трудната окислителна активност се изразява в U.r и по-малко в TaaOe. [C.312]
Потенциалът на втората реакция повече. Това означава, MPO4 йон има по-висока способност да приемат електрони, и тя ще бъде по-силен като окислител и да действат активно в сравнение с RID. За комплексни йони. претърпява промени в структурата, редокспотенциал зависят от рН на разтвора. [C.344]
Озон - син на газ с характерен мирис (името му идва от гръцката дума ogesh -pahnut). Озонът като оксидант силен от обикновен кислород. Той се произвежда инча въздух, когато пресича електрическа искра или дъга. Наличието на озон се дължи главно на характерната миризма, разпределени около протичане на електрически машини. Повечето хора могат да идентифицират миризмата при концентрация от 1 час. Озонът на 100 LLC часа. Air. Озонът - нормален компонент на въздуха на горните слоеве на атмосферата, където се образува под влияние на слънчевата радиация. Той се окислява органичната материя в атмосферата, и реагира с въглеводороди (бензин пара) образува вредни вещества. съдържаща се в смог -Los Анджелис и други области. [C.148]
SWANU хлорна киселина. Е стабилен само в воден р-Rah, притежавани до разлага по време на съхранение. за да се образува Н IO4, O2, и H2O GL. Оксиданти, силен-та. Сол - хлорати. NSYU образувана по време на разграждането и в електролизата на солна к-R-S. М. б. получен взаимодействие. Ва (S10z) 2 разрежда. HjSOi. [C.662]
Т. к. Използва се за печат върху памук, лен, вискоза, за дъна съкращения са schersti, памук, кожи, както и пигменти в печат. Чрез deystvsho устойчивост на окислители и силни основи и др. Т. За. Надмине индигоидните багрила. [C.569]
TIOINDIGOIDNYE багрила. група индиго багрила, съдържащи най-малко един серен съдържащ geterotsiklich. остатък. Приложен. като ДДС багрила (багрило Ch. ARR. целулозни влакна в широка гама от цветове с добри петна резистентност) и като пигменти (напр. за оцветяване в масата на вискозни влакна). За устойчивост на окислители. силни основи и т. г. надмине др. индигоидните багрила. От симетричен Т. е използвал. им простият представител - 2,2-бис-tionaftenindigo (формула I), като образува червено оцветяване колона. със синкав оттенък и nek- неговите производни (по-долу посочените заместители на формула I и оцветяване цвят) 6.6 -dietoksi, 6,6-дихлоро оранжево, розово с 5,5-диметил-7,7 син оттенък - дихлоро, светло розово с жълт оттенък 7,7-диметил-5,5-дихлоро, червено-име-Letov 4.4, 5.5 дибензо, червено-кафяво. Вземете. каза ТА к. окисление на 3-то oksitionaftena съответно. производни (напр. сяра в присъствие. NaOH, бром, O2 в присъствие на въздух. катализатор). Взаимодействие. 3 oksitionafte с ново-карбонил съединение. или халогенни производни зало- [c.577]
Свързани статии