Силни и слаби електролити. Измерване на степента на дисоциация на различни електролити е показано, че някои електролити със същата концентрация на нормален разтвор се разпадат в йони доста различни.

Особено голяма е разликата в стойностите на степента на дисоциация на киселината. Например, азотна и солна киселина при 0, 1 п. разтвори почти напълно се разпадат в йони; Въглищата, циановодородна киселина и други разпадат при същите условия само не-znachitelnoy степен.

От разтворим база вода (алкален) е слабо разлагане амониев хидроксид, алкален други разпадат добре. Всички соли, с няколко изключения, както се разпадат в йони.

Разликата в степента на дисоциация на киселини избран характер се определя от валентна връзка между атомите, образуващи техните молекули. По-полярният връзки между водорода и на останалата част от молекулата, толкова по-лесно се разделят от водород. на силна киселина се дисоциира.

Електролити и се разпадат в йони, се наричат ​​силни електролити за разлика от слаби електролити, които са само малък брой йони във водни разтвори. Разтвори на силни електролити запазват висока проводимост дори при много високи концентрации. Напротив, електрическата проводимост на разтвори на слаби електролити бързо намалява с увеличаване на концентрацията. силни електролити включват киселини като солна, азотна, сярна, и някои други, и след това алкален (с изключение NH4 OH) и почти всички соли.

Mnogooonovnye mnogokislotnye киселини и основи се разпадат във стъпки. Например, молекули на сярна киселина в дисоциирана предимно от уравнението

Отцепването на втория водороден йон съгласно уравнението

Това вече е много по-трудно, тъй като той трябва да преодолее привличането на двойно зареден йон SO 4 ", което, разбира се, привлича водородни йони е по-силна, отколкото поединично зареден йон Hso 4". Следователно, вторият етап на дисоциация или, като споменатият вторичен дисоциация се случва в много по-малка степен от първичната и в обичайните разтвори на сярна киселина, съдържаща само малък брой йони SO4 »

Фосфорна киселина, Н 3РО 4 дисоциира в три стъпки:

Молекули Н 3РО 4 силно дисоциират на йони • H и РО4 H2. Йоните се държат H2 PO4 "като слаба киселина, и разделят на H • и НРО 4» по-малко. Йоните като НРО 4 "дисоциират, като много слаба киселина, и почти не дават йони Н •

Основи, съдържащи повече от една хидроксилна група на молекула, също е дисоциирана стъпаловидно. Например:

Ba (OH) 2 ⇄ VaON • + OH "

Що се отнася до соли, е винаги нормални соли разпадат в метални йони и аниони. Например:

Присъединителните с киселина соли, като многоосновни киселини разпадат във стъпки. Например:

Обаче, степента на дисоциация на втория етап е много малък, така че разтворът на киселинна сол съдържа само малък брой водородни йони.

Основни соли разпадат в йони основни и киселинни остатъци. Например:

Средно йон дисоциация на базични остатъци на металните йони и хидроксил едва ли настъпва.

Таблица. 11 показва числени стойности на степента на дисоциация на някои киселини, основи и соли на 0, 1 N. решения.

С увеличаване на концентрацията на степен на дисоциация намалява. Ето защо, дори и силни киселини отделят сравнително слабо в много концентрирани разтвори. за

Степента на дисоциация на киселини. основи и соли в 0.1N. разтвори при 18 °