азотни молекули имат висока якост, така че много от съединенията са ендотермичен; при нагряване се разлагат по-доста лесно. Това може да обясни защо в света е основно азот е в свободно състояние.

Поради факта, че е азот инертни свойства при нормални условия на азотно съединение на възникване на метал; той реагира само с литиев:

При нормална температура на литиев метал абсорбира азот за образуване на азот литий.

При нагряване, може да реагира с метали и неметали, където нитридите също са оформени:

3Mg + N2 → Mg3N2
2B + N2 → 2 млрд

Химическа безразличие азот при високи температури, или чрез електрически разряди изчезва и газът става енергично, способен да образува постоянна връзка. Най-голямото практическо значение има амоняк или нитрид

водород. Когато се загрява до 1000 С Борен изгаря в азотна атмосфера, при което се образува борен нитрид. Реакцията се извършва със силикон при ниска температура. Съединението от азот към метал настъпва, както следва: магнезий, стронций и барий изгори в азот при температура на нагряване под червена топлина; желязо и алуминий абсорбира азот; чрез азотни съединения, образувани торий, уран, неодим, празеодим, церий, самарий, лантан. Така, всеки азотен съединение на метал се отнася до тип амоняк, защото разпределя амоняк от действието на киселини или вода (за съединения с алкален и алкалоземен метал).

Чрез директен синтез на азот с метали получени saltlike нитриди. Те се разпадат във вода или разредени киселини:

Тези отговори потвърждават произхода на основните активни метални нитриди. Метал нитрид, от своя страна, се получава чрез нагряване на метала в атмосфера на амоняк или азот. Изходните материали могат да бъдат халогениди, оксиди, хидриди и преходни метали:

Свързани статии

• Азот и неговите съединения

• Метали като типични редуциращи агенти са окислени до съединения, съдържащи метални атоми при

• Рязане на листова стомана - метал за обработка