2. Ние напиши експресията за разтворимост продукт на дисоциация процес цинков хидроксид:
OL Zn (OH) 2 = [Zn 2+] · [OH -] 2.
В това уравнение включва минималната концентрация на [Zn 2+] и [OH -], при която започва образуването на цинков хидроксид утайка.
3. Намираме йонна концентрация цинк [Zn 2+]. Тъй като степента на дисоциация на цинков хлорид, α = 1, тогава това съединение в разтвор дисоциира изцяло:
ZnCl 2 ↔ Zn 2+ + 2Cl -
От уравнението следва, че един мол от цинков хлорид, генериран 1 мол цинков йон, тогава:
[Zn 2+] = С ZnCl 2 = 0,0003 мол / дм 3 = 3,00 х 10 -4 мол / дм 3.
4. Стойността на разтворимост продукт на прилагане цинков хидроксид находка на Таблица 4: PR Zn (OH) 2 = 1,20 · 10 -17.
A: [OH -] = 2.00 х 10 -6 мол / дм 3.
Пример 3: Определяне на концентрацията на всеки йон в наситен разтвор на
Разтвор на вещество с дадена температура в динамично равновесие с твърд разтворено вещество (с твърдата фаза на веществото) се нарича наситен.
1. Уравнението на процеса на разпадане на хромен хидроксид (III):
Cr (ОН) 3 ↔ Cr 3+ + 3OH -
2. Ние напиши експресията за разтворимост продукт на дисоциация на хромен хидроксид (III):
Ol Cr (ОН) 3 = [Cr 3+] · [OH -] 3
3. Намираме хром йонна концентрация [Cr 3+] и хидроксидни йони, [OH -].
Да предположим, че за наситен разтвор преминава в разтвор и се подлага на дисоциация х мол / дм 3 на хромен хидроксид (III). Съгласно уравнение дисоциация взаимодействие на 1 мол на хромен хидроксид (III), получено 1 мол хромови йони [Cr 3+], след това:
[Cr 3+] = с Cr (ОН) 3 х = мол / дм 3,
1 мол на хромен хидроксид (III), образуван от 3 мола хидроксилни йони, [OH -], по следния начин:
[OH -] = 3 * с Cr (ОН) 3 = 3 мол / дм 3.
4. Заместването в експресирането на продукта от разтворимостта на хромен хидроксид (III) равновесните концентрации на йони:
Ol Cr (ОН) 3 = х · (3x) 4 3 = 27x.
5. Стойността на разтворимост продукт на прилагане хромен хидроксид находка на Таблица 4: PR Cr (ОН) 3 = 6,30 х 10 -31.
6. изчисли концентрацията на хромови йони [Cr 3+] и хидроксидни йони, [OH -]:
където общ обем V р = V PA + V NaOH HNO 3 = 50 cm 50 cm 3 + 3 = 100 cm 3.
m NaNO 3 може да бъде изчислена от уравнението на химична реакция в един от изходните материали.
Но първо трябва да се определи кои от реагентите се консумира напълно, а някои и в излишък. Тъй като изтеглянето, в този вид изчисление задачи са винаги извършва на съединение, което се консумира напълно.
3. Определяне на размера на натриев хидроксид и азотна киселина:
m B се намира по формулата на маса фракция:
m KCl може да бъде изчислена от уравнението на химическа реакция в един от изходните материали, но първо трябва да се определи кои от реагентите се консумира напълно, и което ще остане в излишък. Тъй като в този вид изчисление задачи винаги се извършва на съединение, което се консумира напълно.
2. Определяне на размера на калиев хидроксид и солна киселина моларна концентрация от формулата:
N КОН = С КОН · V = КОН 0,1 мол / дм 3 · 1 dm3 = 0.10 мол. п = с HCl HCl HCl · V = 0.2 мол / дм 3 · 0.4 дм 3 = 0.08 мол.
По този начин, в реакционната смес, 0.10 мола калиев хидроксид и 0.08 мола солна киселина, както и от уравнението реакционната тези вещества се преобразуват в съотношение 1 1, тогава изчислението се извършва допълнително от солна киселина, която е напълно използвани в реакцията, и калиев хидроксид остане в излишък.
3. Определяне на броя на KCI, които са резултат от взаимодействие на калиев хидроксид и солна киселина. От реакционната уравнение че един мол солна киселина се образува един мол калиев хлорид, т. Е.
п KCl = N HCl = 0,08 мол.
4. Изчислява тегловни калиев хлорид:
m = п KCl KCl · М калиев хлорид = 0.08 мола 74,5 грама / мол = 5.96 грама, където М калиев хлорид = К + M M Cl = 39 + 35.5 = 74.5 грама / мол.
Отговор: m KCl = 5,96 г
Свързани статии