Водните разтвори, съставени от вода (разтворител) и разтвореното вещество. Състояние вещества във воден разтвор, определени от индексът ако е желателно, (п), например, KNO3 разтвор - KNO3 (п).
В специални условия, например чрез леко (без разбъркване) охлаждане на горещ ненаситен твърд разтвор, свръхнаситен разтвор може да се образува. Когато се прилага кристално вещество като разтвор се разделя в наситен разтвор и утайката вещество.
В съответствие с теорията на химичните разтвори Менделеев разтваряне на веществото във вода се придружава, в # 8209; Първо, за унищожаване на химически връзки между молекули (междумолекулни връзки в ковалентни вещества) или между йони (в йонни субстанции) и по този начин частиците вещество се смесва с вода (който също унищожени част на водородни връзки между молекули). Разрушаване на химични връзки се дължи на топлина движение на водните молекули, това е придружено от разходите на енергия под формата на топлина.
В # 8209; Второ, веднъж с вода, частиците (молекули или йони) вещества се подлагат на хидратация. В резултат на това се образуват хидрати - съединение с неопределен състав вещество между частиците и водните молекули (самата вътрешната структура на материал от отделни частици не се променя, когато разтваряне). Този процес е придружен от освобождаването на енергия под формата на топлина поради образуването на нови химични връзки в хидрати.
Като цяло, охладен разтвор (ако то надвишава разходите на отделяне на топлина) или се нагрява (друго); понякога - на равни разходи на топлина и изолация - температура на разтвора остава постоянна.
Много хидрати са толкова стабилни, че да не се разрушава и пълното изпарение на разтвора. По този начин, кристални хидрати известни твърди соли CuSO4 5H2 О, Na2 CO3 • 10N2 О, Кал (SO4) 2 • 12N2 О и сътр.
15,7 грама на солта - ненаситен;
19.2 грама на солта - наситен;
2O.3 г сол - пренаситен.
Разтворимост на твърди вещества (таблица. 14) обикновено се увеличава с повишаване на температурата (KBr, натриев хлорид), и само за някои вещества (CaSO4. LI2 CO3) наблюдава обратното.
Разтворимостта на газове намалява с повишаване на температурата, но се увеличава с увеличаване на налягането; например, при 1 атмосфера амоняк разтворимостта е 52.6 (20 ° С) и 15.4 гр / 100 гр Н2 О (80 ° С), и при 20 ° С и 9 банкомат, е 93,5 гр / 100 гр Н 2О
В съответствие със стойностите на разтворимост разграничи вещества:
- добре разтворим маса в наситен разтвор съизмерим с масата на вода (например, KBr - при 20 ° С разтворимостта на 65,2 грама / 100 грама Н2 О; 4,6m разтвор), те образуват наситени разтвори с моларност на повече от 0.1 М ;
- умерено разтворими, теглото на който в наситен разтвор на значително по-малка от масата на вода (например, CaSO4 - при 20 ° С разтворимостта на 0,206 грама / 100 гр Н2 О; 0.015 М разтвор), те образуват наситени разтвори с моларност 0,1-0,001M;
- практически неразтворима маса в наситен разтвор е пренебрежимо малък в сравнение с масата на разтворителя (например, AgCl - при 20 ° С разтворимостта на 0.00019грама на 100 г Н2 О; 0,0000134M разтвор), те образуват наситени разтвори с моларност по-малко от 0.001 М.
Според референтни данни, разтворимост маса общи киселини, основи и соли (Таблица. 15), в която разтворимост определен тип, отбелязани вещества, които не са известни на науката (не са получени) или напълно вода разгражда.
Символи, използвани в таблицата:
"Р" - добре разтворима субстанция
"М" - слабо разтворима субстанция
"N" - практически неразтворим вещество
"-" - не се получава вещество (не съществува)
"- смесващ вещество с вода неограничен
Забележка. Тази таблица съответства на получаване на наситен разтвор при стайна температура, като веществото (в съответния агрегат състояние) във вода. Ще бъде оценено, че получаването утаяване на трудно разтворими вещества от реакцията на йонообменна не винаги е възможно (вж. 13.4).
Свързани статии