Кондуктометрично титруване се използва за определяне на концентрацията на електролит в разтвора. Този метод се основава на промяна в проводимостта през титруване и е много полезно в изследването на цветни и мътни разтвори.
Фиг.3.4 кондуктометрични титрационни криви: а) силна киселина със силна база, б) слаба киселина със силна база, б) смес от силни и слаби киселини със силна база.
В титруването на силната киселина със силна база (фиг.3.4) намалява електрическата проводимост на разтвора в резултат на свързването на Н + йони. с висока мобилност.
HCl + NaOH = NaCl + Н 2О
Общият брой на йони в разтвора се поддържа, тъй като водородните йони са заменени от еквивалентни малко мобилни йони при точката на еквивалентност (t.e) присъства в разтвора само Na + и Cl -. и проводимост W = 1 / R достига своя минимум. След допълнително добавяне на алкални увеличава, защото има излишък от основи, съдържащи хидроксилни йони с висока мобилност.
В титруването на слаби киселини (фигура 3.4 б) се заменя със силна основа слаб електролит (киселина), малко дисоциационната на йоните на силната електролита (CH3 SOONa)
Проводимостта на разтвора се повишава леко (аб) поради ниската мобилност на йони, образувани при дисоциацията на солта. Появата на излишък от алкален (Vsch> Ve) води до рязко нарастване на проводимост в резултат на ОН - йони. с висока мобилност (Британска Колумбия).
В титруването на сместа от силни и слаби киселини първоначално спадане на проводимост е обяснено (частта аб показано на фиг. 3.4, в) по същите причини като в титруването на силната киселина до точката на еквивалентност. Увеличаването на проводимостта на разтвора след първата точка еквивалентност (БЦ площ), причинена от същите причини, както в случая на титруване на слаба киселина до точката на еквивалентност. След достигане на втората точка еквивалентност натрупват йони в разтвор на ОН -. Следователно, електрическата проводимост на разтвора на CD част увеличава по-рязко, отколкото в пр сечение.
Цел: Да се определи концентрацията на електролит в разтвор от кондуктометрично титруване.
Редът на изпълнение:
1. Получаване на разтвор лаборатория КОН 0.05 мол / л и бюрета цилиндъра 25 или 50 мл разтвор на солна киселина с неизвестна концентрация.
2. клетката се промива с дестилирана вода.
3. цилиндър излива в клетката 50 мл разтвор на солна киселина.
4. бюрета изливам разтвор на основа и нивото на решение до нула.
5. Долна стъклен електрод в клетката и се поставя под стъкло бюрета мивка с алкален разтвор.
6. Измерване на проводимостта на разтвора киселина в Takanen и писмено в Таблица 3.2.
7. Добавя се 1 мл от разтвор на алкален след всяко добавяне на алкален разтвор се разбърква в чашата и се измерва неговата проводимост. Резултатите от измерването се записват в Таблица 3.2. Добавянето на основа, за да извърши, докато не получи 4-5, повишаване на стойностите на електропроводимостта.
8. В края на работата изключете уреда и подредено работното място.
9. Съгласно резултатите от измерванията да се конструира крива кондуктометрично титруване - W зависимост от електрическа проводимост на разтвора добавя алкален количество Vsch.
10. Според графика за да се определи точката ekvivalentnostiVe. отпадане на перпендикулярна на абсцисата на точката на пресичане на двата клона на кривата.
11. изчисляване на концентрацията на солна киселина с формула:
където: С к - желаната концентрация на солна киселина, Cu, - алкален моларна концентрация (С = 0.05 мол / л), VK - обем взета за разтвор титруване киселина (50 ml), Ve - еквивалентен обем на алкален разтвор е намерена по график.
За да се защити творбите:
1. Каква е същността на кондуктометрично титруване?
2. В някои случаи можете да използвате кондуктометрично титруване?
3. Мога ли да използвам кондуктометрично титруване за определяне на концентрацията на соли?
4. равен кондуктометрично титруване крива разтвор на КОН HCI и напиши йони, присъстващи в разтвор за всеки участък от кривата.
5. равен кондуктометрично титруване крива разтвор на оцетна киселина на КОН.
Свързани статии