Мярка на вътрешната енергия на случаен топлинна (Braun) движение на частици в организма е температура. Ако А, да влизат в контакт с тялото В, дава топлина, на тялото има по-висока температура, отколкото тялото В. В същото време нула на термодинамиката гласи, че ако обект А е в термично равновесие (има същата температура) с тялото B и тялото с, температурата на тялото, и с е същата. Това начало е в основата на измерване на температурата с термометър. При термично равновесие, допълнителен обмен на топлинна енергия не е възможно.
Първият закон на термодинамиката или от закона за запазване на енергията гласи, че енергията не може да възникне от нищо и да изчезне, но преобразува само от една форма в друга. Например, вътрешната енергия, съдържаща се в вещество може да се превръща в топлина, светлина (пламък), електрически (химическа батерия), и т.н.
Например, нека системата количество топлина Q, което се консумира за извършване на работа А и промяната на вътрешната система за енергийно състояние ΔU:
където ΔU - промяна в стойността, която се нарича вътрешната енергия на системата. Ако системата не работи за сметка на вътрешни енергийни приходи, без топлина, тогава A = -ΔU (адиабатен процес).
По този начин, увеличаването на вътрешната енергия на системата отговаря на положителни стойности ΔU, намаляване - отрицателни стойности. Топлината, действаща на системата, както и работата, извършена от системата работа, също се счита за положително, както и обратното, топлината, излъчена от системата и работата, извършена от системата работа, се считат за отрицателни.
Enthalpy. функция на състоянието на системата, увеличението е равна на топлината, получена от системата в изобарен процес.
В топлинен ефект на веществото (ΔfH0) - увеличението или намалението в енталпията, придружаваща образуването на 1 мол вещество от прости вещества, при условие че всички реакционни партньори са в стандартната състояние
Стандартната енталпия на вещества горене (ΔsH0) - намаляване на енталпията чрез окисление на кислороден излишък на 1 мол вещество, взето в стандартно състояние, до края окислени продукти.
Стандартната енталпия на реакцията - е разликата между сумата на енталпии на образуване на реакционните продукти и сумата от енталпии на образуване на реагентите с стехиометрични количества от вещества
Бн = сигма (nΔH) продукти - сигма (nΔH) Реагенти
За някои реакции
NAA + NBB = НКС + NDD
стандарт енталпия на реакцията е:
АН ° 298 = (nCΔH ° 298 (C) + nDΔH ° 298 (D)) - (nAΔH ° 298 (А) + nBΔH ° 298 (В))
Пример. Стандартната енталпия на реакцията:
4NH3 (ж) + 5O2 (г) = 4NO (ж) + 6H2O (ж)
АН ° 298 = (nНяма да · АН ° 298 (NO) + nH2O · АН ° 298 (H2O)) - (nNH3 · АН ° 298 (NH3) + NO2 · АН ° 298 (О2)) == (4 · (+ 91) + 6 + (-242)) - (4 + (-46) + 5 * (0)) = -904 кДж
курсов проект. Fіnansove planuvannya в sistemі upravlіnnya pіdpriєmstvom vіdіgraє provіdnu роля. Цзе има дълги perevіrena на praktitsі в rozvinenih kraїnah aksіoma.
ОРУ - Общи упражнения в развитието; Акробатика; правила, методи, изисквания, особено гимнастика
изчисление на БВП. Проблеми с решения на макроикономиката. При такива условия, как да се промени стойността на реалния БВП. Изчислете реалния БВП.
Logo - елемент от корпоративната идентичност, най-често се съобщава под формата на търговска марка. Класификация логотипи.
Намерете ни як характеристика serednozmitih gruntіv? Според Пари ли написали gruntoutvorennya sformuvalisya chornozemi? Як oryutsya почвата, roztashovanі на skhilah аз SSMSC култура potrіbno viroschuvati?
Свързани статии