При липса на окислители, по-специално атмосферен кислород инча разрежда мед сярна киселина е практически неразтворим. Разтваря достатъчна скорост в гореща вана на концентрирана сярна киселина, но ирационално извършва този процес, но, тъй като това половин изразходвано киселина реконструиран от Ливан SO2, окисление мед меден оксид, който се разтваря в сярна киселина, за да се образува Bluestone. Схема etogo-- процес може да се изрази чрез следните уравнения REA-ции:
Cu + H2S04 = CuO + Н20 + S02
Cu Cu + 2H2S04 = S04 + S02 + 2Н20
С, т. Е. разтварянето в сярна киселина, за да се спести сярна киселина мед окисляване с атмосферен кислород произвежда едновременно с "natravki" процес. Мед лом предварително plavlyayut за повторно рафиниране (пречистване от примеси Fe, Zn, Al, Pb -. И др) и придава форма, подходяща за разтваряне - празни telyh гранули с голяма повърхностна площ, която ускорява разпадането на киселина 5- 10 пъти.
Почистване и гранулиране на меден скрап
Чиста мед се топи при 1084 ° С и в присъствието на примеси - при по-ниска температура. Примеси оксиди и летливи метали погледа - метален цинк, антимонов триоксид, арсен и - Oud-lyayutsya мед, когато се нагрява до неговото топене. Когато разтопи-SRI мед се окислява до меден оксид, стабилна над 1100 °. Над Kis мед натрупва в разтопената med№ В твърдо вещество (до 1200 °) и течност (над 1235 °) и частично разтворим в мед, и след това взаимодейства с PRIMA-syami, например:
Тъй като консумацията на разтворената мед оксид нов lichestva неговите съвместно движещи повърхност с разтвор, и мед допълнително се окислява.
Получената железни оксиди, магнезий, калций и други ме-талий не разтворими в мед и преминават в поплаваците шлака върху металната повърхност. Поради взаимодействието на меден оксид - в някои оксиди (например, железен оксид с образование-niem мед ферит) като част от него отива в шлака зададена и съдържащ в него SschO достига 30-40%.
След окисляване, шлака метални примеси и отстраняване на температурата на шлака в пещта се понижава леко окисляване на мед в мед polusernistoy: Cu2S + 2 20 ВЕ 6Cu + S02
Тази реакция протича бързо и серен диоксид освободен спрей увлича мед, за да образуват "мед дъжд" ( "възпаление" масата).
При производството на меден сулфат допълнително пречистване на мед не се изисква, и наличието в него на кислород и серен диоксид-q.s. Димо за получаване на порести и везикуларни гранули. Разтворимостта на газове в стопената мед се увеличава с увеличаване на етапи темпера. Твърдият мед, дори нагрява до точката на топене, разтворимост на газове е незначително. метод на гранулиране за получаване на порест и везикуларен мед на базата на бързо-делене газове по време на внезапно охлаждане и втвърдяване на Ras топене мед. Това се извършва чрез изливане на тънка струя, той го в студена вода.
Сяра, съдържаща се в мед обикновено е недостатъчно за кухите пелети снимка-vanija. Следователно, по време на "кипенето" rasplavz се добавя определено количество мед или polusernistoy блок сяра (1 1,5%). Полученият серен диоксид с зол-ryaetsya в мед, и когато той се освобождава гранулиране и надуване капки медни топки кухи с тънки стени.
Мед разтваряне в сярна киселина (natravka)
В реакцията на медни гранули с разреден разтвор на сярна киселина, съдържащ меден сулфат, и в присъствие на въздух, кислород от въздуха се разтваря в киселината преминава към повърхността на медта и да го окисли до меден оксид:
Полученият меден сулфат Vakis лесно се окислява до сулфат меден оксид:
Общата скорост на метода се ограничава от бавния етап - окисление на медта да меден оксид. Това се обяснява с ниската разтворимост на кислород и бавна дифузия на повърхността на медните гранули. Процесът е значително ускорява, когато меден сулфат вече присъства в разтвор. .В резултат депо поляризация
CuS04 за извличане на мед Cu2S04, и след това отново се окислява C112SO4 разтворен кислород да CuS04. Така, меден сулфат действа като носител на кислород.
В присъствието на меден метал в разтвор на меден сулфат odozhet бъде само незначително количество на едновалентната мед. Константа на равновесие на реакцията Cu2 ++ Cu + 2Cu при 25 ° / С = (C +] 2 :. [Си2 +] = 0,62- Ю-6 разтвор, съдържащ 50 U / L H2S04 и 32 д / л Cu под формата на CuS04, има само
0022 гр / л за едновалентна мед, т. Е. По-малко от 0.1% от общия брой на 30-32.
Повишаване на температурата, както и в други случаи, ускорява химическата реакция, но води до намаляване на коте loroda на разтворимост, че забавя окисление. Затова natravochnoy кула поддържа при температура не по-висока от 80-85 °. По този начин по-набор от меден оксид се използва приблизително "D кислород влезе в кулата с въздух, чийто дебит е около 1 тон 1000nma В меден сулфат.
Разтворимостта на кислород намалява с увеличаване на концентрацията на разтвора CuS04. Следователно, когато концентрацията на мед скорост на разтваряне CuSO4 първия увеличава поради валцувани-чески действие CuS04 и след това намалява поради кислород по-STATCOM. Максималната скорост на разтваряне се наблюдава при 120 концентрации г / л CuS04 (за разтвор, съдържащ - 110 грам / л H2S04) 33> 84. Но дори и когато съдържанието на скоростта на разтваряне на разтвор 300E / л мед CuS04 е 1.6 пъти по-висока, отколкото в отсъствието на kuporosa34 мед Следствие. С увеличаване на концентрацията на сярна Kis много разтворимост на кислород в него намалява, но засилено неговите окислителни свойства. Следователно, увеличаването на киселинността на разтвора не е много голяма намаляване на скоростта състезания творения мед - само 10% с нарастващи концентрации на H2S04 е 2.5 до 20% 33. разтваряне на меден значително ускорява
Fe2 + йони се окисляват отново в Fe3 + и по този начин са 1
процес катализатор. Делът на разтваряне на медта под действието ->
Внесат Fe3 + йони в разтвор, съдържащ -110 гр / л H2S04, 60 г / л?
CuS04 и 20-22 г / л FeS04, е около 60% от общия Освен Количество -
ВЪЗНИКНАЛИ мед преминава в rastvor34. к
железни йони влизат циркулиращия чрез разтваряне на меден й
Разтвор на сярна киселина и по този начин се разтварят останалите 3
Рива увеличава и понякога достига 70 гр / L или повече. Поради J в кристализацията на меден сулфат се отделя и
Железен сулфат замърсяващи продукт (см. По-долу). Следователно, ко -]
концентрация GDS желязо в разтвора става толкова голям, 1
Това създава риск от нестандартно съдържание й
Желязо разтвор на меден сулфат се отстранява напълно от Obra - |
От съществено значение е да се осигури еднакво напояване 1
(Wet) пелети мед разтвор. В местата, лошо поливни]
Киселината се разтваря филм оксид формира не -]
NOSTA показва основен меден сулфат CuS04 • 2Cu (ОН) 2, към - I
Торите поради ниската си разтворимост се кристализира от 1
Разтвори и цименти с пелетите и утайки. аз
Метод технологии 1
Производство на меден сулфат меден скрап е разделена на три етапа: 1) получаване на гранули мед; 2) получаване на Ras-създава меден сулфат; 3) кристализация и сушене на мед Kupo роса.
Свързани статии