Прочетете повече: сода каустик и алкални основи
Бързото развитие на хлор-алкалната промишленост се дължи главно на разширяването на производствените органохлорни продукти - винил хлориди, органохлорни разтворители, инсектициди и т.н. Въпреки че процентът neorganiche6skih hlorproduktov обикновено консумация хлор е относително малък, тяхното значение за индустрията и икономиката надценява ..
В България през последните десет години е създаден и продължава да се развива производството на много неорганични hlorproduktov.
Увеличава производството на течен хлор, хлориди на алуминий, силиций, титан, желязо, цинк и други метални хлориди, използвани в по-малко мащаб. Развитие на производството на натриев хлорид, магнезий и калий, се произвеждат значителни количества калциеви хлорати и перхлорати на амониев и метали.
Сериозни технически и икономически проблеми възникват поради значителното увеличение на размера на хлороводород, който се получава като отпадък при производството на органични и неорганични някои hlorproduktov. Тя заслужава повече внимание на рационално използване abgaznogo хлороводород, от гледна точка на получаване на концентрирана и разредени разтвори на солна киселина на 100% чист HCl за приложение в редица процеси органичен синтез и оксихлориране.
Литература пот Неорганичен hlorproduktov много малко. През последните години той публикува няколко инженерни монографии, посветени на производството на хлор, сода каустик и някои неорганични hlorproduktov. Въпреки това, в производствени отношения - водороден хлорид и солна киселина, хлорати на натрий, калий, калций, магнезий перхлорат и перхлорна киселина, водни разтвори на хлориди от желязо, алуминий и други храни - не литературата, които ще бъдат систематизирани последните постижения в областта на технологиите , В допълнение, в монографията за някои видове технологии хлор производство, сода каустик и hlorproduktov не може да замени книгата, да покрива целия спектър от индустрии.
1 Свойства на хлор, водород и алкални основи
Хлорът влиза групата VII на периодичната таблица, атомното тегло 35,453, моларното тегло 70,906, атомен номер от 17.
При нормални условия, свободен хлор - зеленикаво-жълто газ с характерен остър и дразнещ миризма. Той се изгаря в -34,05 ° С до образуване на бистър кехлибарена течност, втвърдяване на -101,6 ° С и 1 атм.
По-долу са основните физико-химични и термодинамични свойства на хлора:
Когато се прилага амониев азот трихлорид са оформени във воден разтвор и хлор. Азот трихлорид се образува чрез взаимодействие на амоняк или амониеви мола хлор или хипохлориста киселина:
Чрез взаимодействие на амониев хлорид с хипохлориста киселина при рН = 9,5 се образува монохлорамин, при рН 4.5 и се образува температура под 0 ° С.
Прочетете повече: сода каустик и алкални основи
Информация за "получаване на хлор чрез електролиза на готварска сол"
Категория: химия
Брой знаци с интервалите: 29741
Брой на маси: 3
Брой снимки: 1