Принципът на Паули
принцип Pauli е друг важен резултат, прогнозира, че ядрата образувани от четен брой протони и четен брой неутрони, ще имат особено висока стабилност. Предвид набор от квантово число, характеризиращи състоянието на частици в пространството може да отговаря само на два протона и два неутрони с завъртания насочени противоположно. Наборът от два протона и два неутрона представлява сходство завършен subshell. Особено висока стабилност на ядрата да се очаква в случаите, когато нуклоните се характеризират със същите пространствените координати. Това е възможно, ако броят на ядрата на протоните и неутроните в еднаква степен. [1]
Принципът на Паули не позволява на електроните да се премести в по-ниско ниво, ако това ниво е изпълнен от два електрона с противоположни завъртания. [2]
Pauli принцип гласи, че пълната вълновата функция, която включва заедно с пространствените координати и спина на електроните, трябва да бъдат antisymmetric по отношение на пермутация на електроните. [3]
принцип Pauli позволява урока 1 (а) - орбитали на два електрона (с противоположни завъртания) и извършване на 15 (б) - два електронни орбити. [4]
Принципът на Паули изключване е проява на правилата за борба със симетрия. Ако два електрона в атома имат едни и същи четири квантови числа, това ще означава, че те имат същите пространствени и съпътстващи функции. С други думи, две спин-орбиталното ще бъдат идентични и следователно ще бъде със същите два реда на определящ фактор. [5]
Pauli принцип обяснява периодични повторяеми свойства атома. Ние започваме с водороден атом, имащ един електрон. Всеки следващ атом ще получите, увеличаване на предишно заряд на атомното ядро от един и добавяне на един-единствен електрон, който ще го постави в наличната държавата според изключване на принципа на Паули от най-ниската енергия. [6]
Принципът на Паули. На пръв поглед, сумите отразени в правилото (1.21), според която сумата от силните страни на осцилатор е броят на електроните в атомната система. Наистина, при получаване на правилото за сума (вж. Цел 1.4), трябва да се добави (1.21) през всички възможни състояния на електрон намира в последователен областта на атомното ядро. Въпреки това, в съответствие с принципа на Паули, за да изключите по-ниски количества от тези, заети състояния на електрони. [7]
принцип Паули предполага невъзможността за намиране на всеки от енергийните състояния на повече от един електрон. Ето защо, на всяко ниво на енергия може да бъде не повече от 2 (2/1) електрон различни магнитни квантово число ми и магнитни спин квантово число TNS. Така т / може да получи до 21 4 - 1 стойности на MS - две стойности. [8]
Принципът на Паули изключване заявява, че няма две електрони могат да имат едни и същи стойности на четирите квантови числа. [9]
Pauli принцип гласи: един атом не може да бъде два електрона с една и съща стойност на четирите квантови числа. [10]
принцип Паули (или принцип antisymmetry) в квантовата - радикално разбиране установи, че електрони, имащи същия завъртане, не могат да бъдат едновременно в същия регион на пространство, тъй като пълно функция вълна Y представлява истинското състояние на системата, съдържаща рова или повече електрони, трябва да бъдат antisymmetric при обмен на електрони. С други думи, ако за всеки две електрони се променят координатите (три пространствени и спин), вълновата функция трябва да промени своята знак. Принципът на Паули не може да се докаже, теоретично, но това се потвърждава и от констатациите, които са направени въз основа на тях. [11]
принцип Паули (1927) посочва, че в един атом не може да бъде два електрона чиито квантовата номера на всички четири са еднакви. [12]
принцип Паули (или принцип antisymmetry) в квантовата - радикално разбиране установи, че електрони, имащи същия завъртане, не могат да бъдат едновременно в същия регион на пространство, тъй като пълно вълна функцията на V, която представлява истинското състояние на системата, включваща две или повече от един електрон, трябва да бъде под antisymmetric обмен на електрони. С други думи, ако за всеки две електрони се променят координатите (три пространствени и спин), вълновата функция трябва да промени своята знак. Принципът на Паули не може да се докаже, теоретично, но това се потвърждава и от констатациите, които са направени въз основа на тях. [13]
принцип Паули (1927) посочва, че в един Ithomi същия атом не може да бъде едновременно две електрони, състояние, което съответства на същия набор от четири квантово число. С други думи, всеки електрон трябва да има поне един от четирите квантови числа различни от всеки друг електрон. [14]
Принципът на Паули разкрива някои общи електрон мистериозен имущество, чиято стойност не се ограничава до спектроскопия. Самият Паули прилага до електрон статистика спинови частици дегенерират газ за разясняване на парамагнитни свойства на такъв газ. [15]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии