Nemetally- химични елементи, които образуват в свободно състояние прости вещества, които не притежават физични и химични свойства на метали. Това 22 периодично системни елементи: бор В, въглероден C, силициев Si, N азот, фосфор P, арсен Както О кислород, сяра S, селен Se, телур Te, водород Н, флуор F, хлор CI, бром Br, йод I , астатин В; както и благородни газове: хелий, He, Ne неон, аргон Ar, криптон Кр, ксенон Хе, радон Rn.
Физични свойства на елементите на неметали образуват прости вещества, които при нормални обстоятелства да съществуват в различни състояния на агрегация: газове (благородни газове: Той, Ne, Ar, Кг, Хе, Rn; водород Н2, кислород O2, N2, азот, флуор F2, хлоро Cl2 )., течност (бром Br2). твърди вещества (йод I2, въглероден C, силициев Si, сяра S, фосфор P и др.). неметални атоми, образуват по-малко плътно опаковани структура от метали, в които има ковалентни връзки между атомите. В кристалната решетка на неметали обикновено няма свободни електрони. В тази връзка, на сухо вещество без метали за разлика от метали са лоши проводници на топлина и електричество, нямат никаква пластичност.
Химични свойства: 1. Окислителни свойства неметали проявяват чрез реакция с метали 4Al + 3C = Al4C3 2. Неметали играе роля във взаимодействието на окислителя с водород Н2 + F2 = 2HF Всички неметални 3 действа като оксидант в реакциите с металите, които имат ниска ЕО 2Т + 5S = P2S5 4. Окислителни свойства се проявяват в реакции с някои комплексни вещества CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 5. неметалните елементи могат да играят роля в реакциите на окислителя сложни вещества 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 6. Всички неметали действат като редуциращ агент във взаимодействието скислород 4P + 5O2 = 2P2O5 7. Много неметали действат като редуциращи агенти в реакцията с комплексните вещества-оксиданти S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 8. силните свойства намаляване имат въглерод и водород ZnO + С = Zn + СО; CuO + Н2 = Cu + H2O 9. Има тези реакции, при които същият не-метал е както окислител и редуциращ агент. Това самолечение-автоокисляване реакция (диспропорциониране) Cl2 + H2O = HCl + HClO
Сяра е основен елемент за живите организми, той е неразделна част от протеина. Това допринася за неутрализацията на токсични вещества в организма, растежа на хрущял и костна тъкан, кожа, коса и нокти. Заедно с другите компоненти, участващи в образуването на структури съединителната тъкан. Тя осигурява еластичност, подобрява пропускливостта на клетъчните мембрани. дефицит на сяра може да увреди инсулин синтез. Кожата става суха, набръчкана, пукнатини, настъпва рано стареене. Сярата се използва за възстановяване на сярна киселина от производството на каучук каучук производство на съвпадения, черен прах, медикаменти.
Азот Азотът се използва за запълване на луковици, създаване на инертна среда в заваряване на метали, в вакуумни системи, дълбоко замразяване и се замразява производството на амоняк, азотна киселина и нитрати.
Фосфор фосфор в организма е източник на енергия. В индустрията за създаване на прах за пране, за омекотяване на водата. Органофосфорни съединения за борба с плевелите. Фосфид - като полупроводници. Образование боя (грунд). Бялата фосфор за производство на бомби, черупки, получени по-рано фигури, в часа, добив Н3РО4, екстракция на твърда фосфорен бронз сплав. Червен фосфор за производство на съвпадения, дим екрани, органофосфорни съединения, полимери, антикорозионни, полупроводници, насекоми.
Diamond Диамантен сондаж дъскорезници, производство на шлифовъчни, режещи инструменти, свредла, рязане на стъкло. В документа, електротехника, производство на бижута (диаманти).
Свързани статии